1.Химия как раздел естествознания. Предмет и задачи химии

Химия относится к естественно-научным дисциплинам, изучающим природу. Предмет изучения химии - вещества, их свойства и явления, которыми эти процессы сопровождаются.

Можно сформулировать и основные задачи химии:

1.Изучение химической формы движения материи

2.Изучение законов по которым эта материя движется

3.Познание химических процессов и управление ими

4.Изучение физических явлений, которые сопровождают химические процессы

Химия широко связана с другими науками и со всеми отраслями промышленного производства, в частности производства строительных материалов.

2.Основные понятия и законы химии

Атомно-молекулярные учения составляют основу химии:

1.Все вещества состоят из мельчайших частиц(атомы,молекулы) физически неделимых и обладающих способностью взаимного сцепления

2.Атомы и молекулы непрерывно движутся

3.Они обладают определённой массой и размерами

4.Состав и свойства вещ-в зависят от состава, свойств и хар-ра движения частиц

5.Молекулы простых вещ-в состоят из одинакового числа одних и тех же атомов, соединённых одинаковым образом(О₂,H₂,N₂,O₃,S,Fe,..)

Молекулы сложных вещ-в состоят из разного числа разных атомов соединённых по разному(H₂O,CH₄,H₃PO₄,CO₂,..)

Молекула – наименьшая электронейтральная частица данного вещ-ва, обладающая его химическими свойствами.

Химические свойства молекул определяются её составом и химическим строением.

Атом – наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ.

Химические свойства элемента определяются строением его атома.

Атом – это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Химический элемент – определённый вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

Относительная атомная масса хим.элемента(Ar) – это величина равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к массе атома изотопа углерода 12.

Относительная молекулярная масса вещества(Mr) - это величина равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещ-ва к 1/12 массе атома изотопа углерода 12.

Моль – единица кол-ва вещества в системе СИ

- Количество вещ-ва содержащее столько структурных единиц сколько атомов содержится в 12г изотопа углерода12

Чисто структурных единиц определяет постоянная Авогадро N_А=6,02*10²³ – она показывает число структурных единиц в одном моле любого вещ-ва.

Молярная масса(М) – численно совпадает с относительной молярной массой М=m/n г/моль

Закон сохранения массы вещ-в

Открыт Ломоноовым в 1748г.

Масса вещ-в вступивших в реакцию равна массе вещ-в, образующихся в результате хим.реакции.

Ломоносов открыл закон сохранения энергии в 1760г.

Энергия системы включ. вещ-ва вступившие в реакцию равна энергии системы,включающ. вещ-ва образовавшиеся в ходе реакции.

Закон Энштейна E=mc²

Закон постоянства состава (1799г Пруст)

Всякое чистое вещ-во имеет всегда один и тот же количественный состав, независимо от способа его получения.

Полностью выполняется для жидких и газообразных вещ-в.

Закон эквивалентов

Вещ-ва взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их хим.эквивалентам

Эквивалентная масса(Э) – это масса одного эквивалента элемента(г/моль). Эквивалентная масса равна частному от деления молярной массы его атомов (А) на валентность элемента (В) в данном соединении:Э=А/В

m1\m2=Э1\Э2;m1\m2=Mэ1\Мэ2

Закон кратных отношений

В 1803г. Открыт Джорджем

В двух соединениях, образованных из одних и тех же элементов, на одно и то же массовое кол-во одного элемента приходится такие массовые кол-ва другого, которые относятся как небольшие целые числа.CO(1:1)CO₂(1:2)

Закон простых объёмных отношений

В 1808г. Открыт Гей-Люссаком

При неизменной t и p , объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёму образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа. Cl₂ +H₂< --->2HCl (1:1:2)

Закон Авогадро

В равных объёмах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число частиц.

Следствие: Один моль любого газа при Н.У. занимает объём 22,4 л(*10^-3м³ ).В этом объёме находится 6,02*10²³ молекул газообразного вещ-ва (число Авогадро)

pV=RT – уравнение состояния идеального газа

Для n молей ид.газа: pV=nRT

В идеальном газе отсутствует взаимодействие можду частицами