Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Khimia_1.docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.05.2025
Размер:
113.45 Кб
Скачать

1.Магнитные вещества –вещества частицы которых содержат не спаренные электроны в следствии чего втягиваются во внешнее электромагнитное поле.

2.Демагнитые вещества – вещества частицы которых не содержат не спаренные электроны , поэтому выталкиваются из внешнего электронного поля .

(SP )гибридизация – координационное число =2 ,валентный угол 180 градусов

(SP3) гибридизация – координационное число =4 , валентный угол 190 градусов 28 минут

(SP2)гибридизация – координационное число = 6 валентный угол 120 градусов

Тип гибридизации

Число гибридных орбиталей

Геометрия

Структура

Примеры

sp2

3

Треугольная

BF3, NO3-, CO32-

sp3

4

Тетраэдрическая

CH4, ClO4-, SO42-, NH4+

dsp2

4

Плоскоквадратная

Ni(CO)4, [PdCl4]2-

sp3d2

6

Октаэдрическая

SF6, Fe(CN)63-, CoF63-

sp

2

Линейная

BeF2, CO2, NO2+

sp3d

5

Гексаэдрическая

PCl5, AsF5

Вопрос 46.

Коррозия металлов — это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием факторов окружающей среды.

Химическая коррозия — она обусловлена взаимодействием металлов с сухими газами или жидкостями не проводящие электричество.

Электрохимическая коррозия — это разрушение металлов при соприкосновении их с электролитами и возникновением в системе электрического тока. В зависимости от среды протекание различают: а)кислотная коррозия — протекает в растворе какой-либо кислоты.

б)атмосферная коррозия — протекает под действием кислорода, воздуха и паров влаги.

Меры защиты от коррозии:

1) покрытие неметаллом

2) металлическое покрытие (хром, никель, цинк, олово)

Вопрос 47.

Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролитов.

Законы электролиза:

1) масса вещества, выделяющиеся на электроде прямо пропорционально количеству электричества, прошедшему через раствор или расплав электролита.

где m – масса вещества; KЭ — электрохимический эквивалент; U – количество электричества.

2) при прохождении одинакового количества электричества через растворы или расплавы разных электролитов масса вещества, выделяющиеся на электродах прямо пропорциональна их химическим эквивалентам.

Практическое применение: большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза. Оцинкованое железо получается электролизом.

Вопрос 48.

Электролиз расплавов:

NaCl = Na+ + Cl

(-)K (+)A

Na+ + 1e = Na0 2Cl-- - 2e = Cl20

2NaCl = 2Na + Cl2

Электролиз водных растворов:

Характер протекания реакций восстановления на катоде из водных растворов определяется положением металла в ряду стандартных электродных потенциалов. Чем меньше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала, тем характернее для него ионное состояние и тем труднее восстанавливаются его ионы на катоде. При этом возможно три случая:

1) катионы металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов от Лития до Алюминия включительно, не восстанавливаются на катоде, а вместо них восстанавливается молекулы воды по уравнению:

К(-) 2H2O + 2e = H2 + 2OH-

2) катионы металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов после Алюминия, но до Водорода, восстанавливаются одновременно с молекулами воды.

3) катионы металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов после Водород, восстанавливаются полностью на катоде, а вода не принимает участие.

Лёгкостью отдачи электронов на аноде зависит от состава аниона и их можно расположить в ряд по возрастанию восстановительной активности:

F- < NO3- < SO4-- < H2O < Cl-- < Be-- < J-- < S2-

A(+) 2H2O – 4e = O2 + 4H+

Характер реакции, протекающих на электродах зависит от вещества, из которого изготовлен электрод и различают два вида:

1) нерастворимые (пассивные)

2) растворимые (активные) — изготовлены из меди, цинка, серебра (кроме платины), во внешнюю цепь посылает электроды не анионы раствора, а в результате растворения материала анода.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]