1.Магнитные вещества –вещества частицы которых содержат не спаренные электроны в следствии чего втягиваются во внешнее электромагнитное поле.

2.Демагнитые вещества – вещества частицы которых не содержат не спаренные электроны , поэтому выталкиваются из внешнего электронного поля .

(SP )гибридизация – координационное число =2 ,валентный угол 180 градусов

(SP3) гибридизация – координационное число =4 , валентный угол 190 градусов 28 минут

(SP2)гибридизация – координационное число = 6 валентный угол 120 градусов

Тип гибридизации	Число гибридных орбиталей	Геометрия	Структура	Примеры
sp2	3	Треугольная		BF3, NO3-, CO32-
sp3	4	Тетраэдрическая		CH4, ClO4-, SO42-, NH4+
dsp2	4	Плоскоквадратная		Ni(CO)4, [PdCl4]2-
sp3d2	6	Октаэдрическая		SF6, Fe(CN)63-, CoF63-
sp	2	Линейная		BeF2, CO2, NO2+
sp3d	5	Гексаэдрическая		PCl5, AsF5

Вопрос 46.

Коррозия металлов — это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием факторов окружающей среды.

Химическая коррозия — она обусловлена взаимодействием металлов с сухими газами или жидкостями не проводящие электричество.

Электрохимическая коррозия — это разрушение металлов при соприкосновении их с электролитами и возникновением в системе электрического тока. В зависимости от среды протекание различают: а)кислотная коррозия — протекает в растворе какой-либо кислоты.

б)атмосферная коррозия — протекает под действием кислорода, воздуха и паров влаги.

Меры защиты от коррозии:

1) покрытие неметаллом

2) металлическое покрытие (хром, никель, цинк, олово)

Вопрос 47.

Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролитов.

Законы электролиза:

1) масса вещества, выделяющиеся на электроде прямо пропорционально количеству электричества, прошедшему через раствор или расплав электролита.

где m – масса вещества; K_Э — электрохимический эквивалент; U – количество электричества.

2) при прохождении одинакового количества электричества через растворы или расплавы разных электролитов масса вещества, выделяющиеся на электродах прямо пропорциональна их химическим эквивалентам.

Практическое применение: большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза. Оцинкованое железо получается электролизом.

Вопрос 48.

Электролиз расплавов:

NaCl = Na⁺ + Cl

(-)K (+)A

Na⁺ + 1e = Na⁰ 2Cl^-- - 2e = Cl₂⁰

2NaCl = 2Na + Cl₂

Электролиз водных растворов:

Характер протекания реакций восстановления на катоде из водных растворов определяется положением металла в ряду стандартных электродных потенциалов. Чем меньше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала, тем характернее для него ионное состояние и тем труднее восстанавливаются его ионы на катоде. При этом возможно три случая:

1) катионы металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов от Лития до Алюминия включительно, не восстанавливаются на катоде, а вместо них восстанавливается молекулы воды по уравнению:

К(-) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-

2) катионы металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов после Алюминия, но до Водорода, восстанавливаются одновременно с молекулами воды.

3) катионы металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов после Водород, восстанавливаются полностью на катоде, а вода не принимает участие.

Лёгкостью отдачи электронов на аноде зависит от состава аниона и их можно расположить в ряд по возрастанию восстановительной активности:

F^- < NO₃^- < SO₄^-- < H₂O < Cl^-- < Be^-- < J^-- < S^2-

A(+) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

Характер реакции, протекающих на электродах зависит от вещества, из которого изготовлен электрод и различают два вида:

1) нерастворимые (пассивные)

2) растворимые (активные) — изготовлены из меди, цинка, серебра (кроме платины), во внешнюю цепь посылает электроды не анионы раствора, а в результате растворения материала анода.