1.Концестрация – равновесие смещается в сторону меньшей концентрации .

2.Температура – при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции , а при понижении – экзотермической реакции .

3.Давление(для газообразных веществ ) – при повышении давления , равновесие смещается в сторону той реакции которая сопровождается понижением газовых объемов . При понижении равновесие смещается в сторону той реакции которая сопровождается увеличением газовых объемов .

*если число молей газообразных веществ одинаковое , то давление не оказывает смещение химического равновесия

4. Катализатор – ускоряет одновременно как прямую так и обратную реакцию и поэтому не оказывает влияния на смещения химического равновесия

Вопрос №29

Комплексные соединения –соединения образованные сочетанием отдельных компонентов и представляющие собой сложные ионные или молекулы способные с существованию как в кристаллическом состоянии , так и в растворах .

Классификация

1.Катионные комплексы –комплексы в которых внутренняя координационная сфера заряжена положительно .

2.Анионные комплексы- комплексы в которых внутренняя координационная сфера заряжена отрицательно

3.внутресферные комплексы – комплексы в которых отсутствует внешняя координационная сфера

Номенклатура

H2O-аква

NH3-амин

CO2-карбония

1.В комплексном соединении сначала называется анион затем катион

2.Во внутренней координационной сфере сначала указывается количество легандов с помощью греческих числительных

3.Название центрального иона комплексообразователя зависит от типа комплексного соединения. Если сначала катионный то центральный ион называется по Русски в родительном падеже. Если комплекс анионный , то центральный ион комплексообразователя называется по латински с суффиксом -АТ- Если комплекс нейтральный , то ион комплексообразователь называется по Русски в И.п

Теория Вернера

1.1. Комплексообразователь

Образование комплексного иона или нейтрального комплекса можно представить себе в виде обратимой реакции общего типа:

M + n L  [ML_n]

где M – нейтральный атом, положительно или отрицательно заряженный условный ион, объединяющий (координирующий) вокруг себя другие атомы, ионы или молекулы L. Атом M получил название комплексообразователяили центрального атома.

В комплексных ионах [Cu(NH₃)₄]²⁺, [SiF₆]² , [Fe(CN)₆]⁴ , [BF₄]^комплексообразователями являются медь(II), кремний(IV), железо(II), бор(III).  Чаще всего комплексообразователем служит атом элемента в положительной степени окисления.  Отрицательные условные ионы (т.е. атомы в отрицательной степени окисления) играют роль комплексообразователей сравнительно редко. Это, например, атом азота(-III) в катионе аммония [NH₄]⁺ и т.п.

Атом-комплексообразователь может обладать нулевой степенью окисления. Так, карбонильные комплексы никеля и железа, имеющие состав [Ni(CO)₄] и [Fe(CO)₅], содержат атомы никеля(0) и железа(0).

Комплексообразователь (выделен синим цветом) может участвовать в реакциях получения комплексов, как будучи одноатомным ионом, например:

Ag⁺ + 2 NH₃  [Ag(NH₃)₂]⁺ ;  Ag⁺ + 2 CN^  [Ag(CN)₂]^

так и находясь в составе молекулы:

SiF₄ + 2 F^  [SiF₆]²

_^  [I(I)₂]^;

PH₃ + H⁺  [PH₄]⁺ ;

BF₃ + NH₃  [B(NH₃)F₃]

В комплексной частице может быть два и более атомов-комплексообразователей. В этом случае говорят о многоядерных комплексах.

Комплексное соединение может включать несколько комплексных ионов, в каждом из которых содержится свой комплексообразователь.  Например, в одноядерном комплексном соединении состава[K(H₂O)₆][Al(H₂O)₆](SO₄)₂ комплексообразователи K^I и Al^III, а в[Cu(NH₃)₄][PtCl₆] - Cu^II и Pt^IV.