Ответы на вопросы.

1) Химия - наука о строении, свойствах веществ, их превращениях и сопровождающих явлениях. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических свя­зей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством хи­мических связей углерода с углеродом. Химия является общетеоретической дисциплиной. Она призвана дать студентам современное научное представление о веществе как одном из видов движущейся материи, о путях, механизмах и способах превращения одних веществ в другие. Знание основных химических за­конов, владение техникой химических расчетов, понимание возможностей, пре­доставляемых химией с помощью других специалистов, работающих в отдель­ных и узких ее областях, значительно ускоряют получение нужного результата в различных сферах инженерной и научной деятельности.

Атом - предел химического разложения любого вещества.

Молекула - Частица, состоящая из двух или более атомов, которая может самостоятельно существовать.

Вещество - это форма материи, обладающая массой (масса не равна нулю)

Химический элемент - совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева. Изотопы - химические элементы с одинаковыми зарядами ядер, но различными массовыми числами за счет разного числа нейтронов в ядре.

Аллотропия - явление образования химическим элементом нескольких простых веществ, различающихся по строению и свойствам. Простые вещества- молекулы, состоят из атомов одного и того же элемента.

2) Неорганические вещества  - это химические соединения, не являющиеся органическими, то есть, не содержащие углерода.

Все неорганические соединения делятся на две большие группы:

Простые вещества - состоят из атомов одного элемента;

Сложные вещества - состоят из атомов двух или более элементов.

Простые вещества по химическим свойствам делятся на: металлы, неметаллы, амфотерные простые вещества, благородные газы.

Сложные вещества по химическим свойствам делятся на: оксиды, основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды, двойные оксиды, несолеобразующие оксиды, основания, соли, кислоты, амфотерные гидроксиды.

Генетические связи - это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях. Зная классы неорганических веществ, можно составить генетические ряды металлов и неметаллов. В основу этих рядов положен один и тот же элемент. Среди металлов можно выделить две разновидности рядов: 1.Генетический ряд , в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следуюших превращений: металл--основный оксид--щёлочь--соль, например генетический ряд калия K--K₂O--KOH--KCl. 2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений: металл--основный оксид--соль--нерастворимое основание--основный оксид--металл. Например:Cu--CuO--CuCl₂--Cu(OH)₂--CuO-->Cu Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов: 1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в следующем виде: неметалл--кислотный оксид--растворимая кислота--соль.Например: P--P₂O₅--H₃PO₄--Na₃PO₄. 2. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает нерастворимая кислота :неметалл--кислотный оксид--соль--кислота--кислотный оксид--неметалл, Например: Si--SiO₂--Na₂SiO₃--H₂SiO₃--SiO₂--Si.

3) Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород, играющий более электроотрицательную роль.

Классификация:

В зависимости от химических свойств различают:

Солеобразующие оксиды: основные оксиды - оксиды металлов, степень окисления которых I—II; кислотные оксиды - оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов; амфотерные оксиды - оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO).

Номенклатура химических соединений развивалась и складывалась по мере накопления фактического материала. Сначала, пока количество соединений было невелико, широко использовались тривиальные названия, специфические для каждого соединения, не отражающие состава, строения и свойства вещества, – сурик (Рb3О4), глет (РbО), жженая магнезия (MgO), железная окалина (Fe3О4), веселящий газ (N2O), белый мышьяк (As2O3).  На смену такой номенклатуре пришла полусистемная, стали указывать количество атомов кислорода, появились термины: «закись» – для более низких, «окись» – для более высоких степеней окисления, «ангидрид» – для оксидов кислотного характера. Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N₂O, оксид азота(II) NO.

Химические свойства: Основные оксиды  Основный оксид + кислота = соль + вода  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 

Химические свойства: Кислотные оксиды  1. Кислотный оксид + вода = кислота  SO3 + H2O = H2SO4 

Химические свойства: Амфотерные оксиды  При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:  ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 

4) Основания – это электролиты при диссоциации, которых в качестве анионов образуется только гидроксид иона.

Классификация: растворимые (щёлочи), нерастворимые

Названия оснований состоят из слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже: KOH – гидроксид калия, Ba(OH)₂ – гидроксид бария, Al(OH)₃ – гидроксид алюминия т.д. Если металл образует несколько оснований, то указывается валентность (степень окисления) металла римской цифрой в скобках после названия: Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II), Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III), Sn(OH)₂ – гидроксид олова (II), Sn(OH)₄ – гидроксид олова (IV) и т.д. Основание NH₄OH имеет название гидроксид аммония (NH₄⁺ – катион аммония).

Типичные основания и гидроксид аммония взаимодействуют с кислотами и с кислотными оксидами с образованием солей и воды: Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O; Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O Взаимодействие щелочей с кислотами называется реакцией нейтрализации.  Амфотерные основания взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. В реакциях с кислотами они проявляют свойства типичных оснований: 5) Кислоты – это электролиты при диссоциации, которых в качестве катионов образуются только ионы водорода.

Классификация: По составу кислотного остатка кислоты подразделяются на бескислородные и кислородосодержащие.

По количеству катионов водорода в одном моле кислоты подразделяются на одноосновные, двухосновные и многоосновные. 

Номенклатура: Названия бескислородных кислот начинаются с названия неметалла с окончанием -о и прибавлением слова водородная: HF – фтороводородная, HCl – хлороводородная, HBr – бромоводородная, H₂S – сероводородная. Кислота HCN имеет название циановодородная. Названия кислородосодержащих кислот производятся от русских названий кислотоообразующих элементов с различными суффиксами, которые необходимо строго выдерживать. Если элемент образует две кислоты, то используются суффиксы -н и -ист: первый – при максимальной валентности кислотообразующего элемента, а второй, если валентность не максимальная.

Свойства: В безводном состоянии кислоты представляют собой жидкие (HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, H₃PO₄), газообразные (HF, HCl, HBr, HI, H₂S) и твёрдые (H₂SiO₃, H₂SnO₃, H₃BO₃) вещества. Большинство из них хорошо растворяются в воде, растворы имеют кислый вкус, разъедают кожу, изменяют цвет индикаторов. Сильные кислоты взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды. Эти реакции называются реакциями нейтрализации, т.к. кислая среда кислоты и щелочная среда щёлочи превращаются в нейтральную среду воды. Ионное уравнение реакции нейтрализации одинаково, независимо от вида кислоты и щёлочи.

6)Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. В водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Классификация:

Соли делятся на 3 группы:

• Средние соли – соли, содержащие только атомы металла и кислотного остатка.

• Кислые соли – соли, образованные многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют. Кислые соли помимо ионов металла и кислотного остатка содержат ионы водорода.

• Основные соли – соли, содержащие помимо ионов металла и кислотного остатка гидроксильные группы.

Номенклатура:

Название солей составляется из кислотного остатка и названия металла. Названия кислородосодержащих солей имеют окончания «ат», а названия бескислородных солей – окончание «ид». В некоторых случаях для кислородосодержащих солей используют окончание «ит», например, сульфит натрия.

Свойства:

Диссоциация(средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато, а кислые и основные соли диссоциируют ступенчато).

Разложение при нагревании(при нагревании некоторые соли разлагаются на оксид металла и кислотный оксид. Соли бескислородных кислот при нагревании распадаются на простые вещества).

Взаимодействие солей с кислотами (реакция происходит, если соль образована более слабой кислотой или если образуется осадок)

Взаимодействие со щелочами ( со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания)

Взаимодействие друг с другом (реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок)

Взаимодействие с металлами (каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет его из соли)

Электролиз (соли подвергаются электролизу только в растворах и расплавах)

Взаимодействие с кислотными оксидами

Взаимодействие с индикаторами.

7) Атом – частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Планетарная теория строения атома по Резерфорду:

В 1911 г. Резерфорд предложил планетарное строение атомов: атом состоит из положительно заряженного ядра, где сосредоточена преобладающая часть массы атома и вращается вокруг ядра электрона. Положительный заряд ядра нейтрализуется суммарно отрицательно заряженными электронами. Вследствие чего атом электронейтрален.

Противоречия планетарной теории строения атомов:

• Не смог объяснить длительного и устойчивого существования атомов.

• Электрон, вращающийся вокруг ядра, должен приближаться к ядру, непрерывно меняя скорость своего движения.

• Частица испускаемого света должна быть непрерывной – это не соответствует действительности.