
“Основные законы и понятия химии”
1. Укажите значение относительной плотности оксида азота (II) по водороду:
2
15
3) 30
60
1
2. До и после протекания любой химической реакции не изменяются:
число молекул;
массы веществ;
температура веществ;
объемы веществ;
агрегатное состояние.
3. Массовая доля водорода в серной кислоте (%) равна:
1) 2
2) 98
3) 2,04
4) 49
5) 4,9
4. Аллотропные видоизменения элемента:
имеют одинаковую молекулярную массу;
имеют одинаковый количественный состав;
отличаются по физическим свойствам;
имеют одинаковые кристаллические решетки;
отличаются качественным составом.
5. Молярный объем газа может измеряться в:
моль;
л/моль;
г/моль;
литр;
моль/литр.
6. Укажите объем (н.у.) содержащий 1 моль вещества:
22,4 л.воды;
22,4 Л.Аммиака;
22,4 л.натрия;
100 л. азота;
48 л. озона.
7. 1 литр водорода и 1 литр аммиака при (н.у.) имеют:
одинаковую растворимость;
Одинаковое число молекул;
имеют одинаковую плотность;
одинаковую массу;
разное число молекул.
8. В какой массе воды содержится 1,6г. кислорода?
18
16
36
1,8
0,18
9. Какие вещества, взятые в количестве 5 моль (при н.у.) занимают одинаковый объем:
натрий, хлор;
хлор, аммиак;
калий, азот;
калий, натрий;
хлорид натрия, хлорид калия.
10. Дальтониды – вещества имеющие:
одинаковый объем;
постоянный состав;
переменный состав;
одинаковую массу;
одинаковую плотность.
11. Бертоллиды - вещества имеющие:
1) одинаковый объем;
2) Постоянный состав;
3) переменный состав;
4) одинаковую массу;
5) одинаковую плотность.
12. Какое количество вещества кислорода необходимо для полного сжигания 6,2 г. фосфора?
2 Моль;
0,2 моль;
2,5 моль;
0,25 Моль;
5 Моль.
Относительная плотность газа по воздуху равна 0,138. Определите относительную молекулярную массу газа:
2
4
3) 13
20
26
Укажите формулу оксида азота, отвечающую следующей массовой доле (%) элементов: азот-36,84, кислород –63,16:
N2O
NO
N2O3
N2O5
5) NO2
Какую массу воды (кг) надо подвергнуть разложению, чтобы получить 4 кг кислорода:
2,25
4,0
4,5
9
2.
Какой из газов, взятых одинаковой массой занимает наибольший объем при одинаковых условиях:
SO2
H2S
O2
CO2
5)H2
Определите молярную массу эквивалента (г/моль) серы в оксиде серы (VI):
2,6
5,3
10,6
13,3
20
Какова массовая доля (%) металла в оксиде если молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 15 г/моль:
48,0
48,4
60,0
65,2
24,0
Какова относительная молекулярная масса газа, если этот газ тяжелее воздуха в 2,2 раза:
26,1
58,0
63,8
64,0
32,0
Какое из приведенных уравнений называется уравнением Менделеева – Клапейрона:
1)
=
2) P = CRT
3)
PV =
RT
4)
=
5)
=
Укажите 3 газа, имеющих одинаковую плотность по любому другому газу:
1) CH4, SO2, Cl2
2) C2H4, CH4, F2
3) CO, Cl2, H2
4) CO, C2H4, N2
5)N2, CH4, H2
Сколько молей кислорода образуется из 3 моль хлората калия при его полном термическом разложении:
1) 6;
2) 9;
3) 3;
4) 4,5;
5) 2.
23. Какое количество (моль) FeS2 потребуется для получения 64 г SO2 по уравнению:
4 FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2;
1) 0,4;
2) 0,5;
3) 3,2;
4) 6,0;
5) 1.
Какая масса (г) карбоната кальция будет израсходована для получения 44,8 л углекислого газа, измеренного при н.у.:
1) 200,0;
2) 150,0;
3) 100,0;
4) 50,0;
5) 400,0.
25.Эквивалентом алюминия является:
1) атом алюминия;
2) 1/2 часть атом алюминия;
3) 1/3 часть атом алюминия;
4) два атома алюминия;
5) 1 моль атомов алюминия.
26.Закон постоянства состава веществ справедлив для веществ:
1) с молекулярным строением;
2) с немолекулярным строением;
3) с ионной кристаллической решеткой;
4) с атомной кристаллической решеткой;
5) для оксидов и солей.
27. Эквивалентом магния является:
1) атом магния;
2) 1/2 часть атома магния;
3) 1/3 часть атома магния;
4) два атома магния;
5) 1 моль атомов магния.
28. На нейтрализацию 2,45 г. кислоты расходуется 2,80 г. гидроксида калия. Определить
молярную массу эквивалента кислоты: