57

“Основные законы и понятия химии”

1. Укажите значение относительной плотности оксида азота (II) по водороду:

1. 2

2. 15

3) 30

4. 60

5. 1

2. До и после протекания любой химической реакции не изменяются:

1. число молекул;

2. массы веществ;

3. температура веществ;

4. объемы веществ;

5. агрегатное состояние.

3. Массовая доля водорода в серной кислоте (%) равна:

1) 2

2) 98

3) 2,04

4) 49

5) 4,9

4. Аллотропные видоизменения элемента:

1. имеют одинаковую молекулярную массу;

2. имеют одинаковый количественный состав;

3. отличаются по физическим свойствам;

4. имеют одинаковые кристаллические решетки;

5. отличаются качественным составом.

5. Молярный объем газа может измеряться в:

1. моль;

2. л/моль;

3. г/моль;

4. литр;

5. моль/литр.

6. Укажите объем (н.у.) содержащий 1 моль вещества:

1. 22,4 л.воды;

2. 22,4 Л.Аммиака;

3. 22,4 л.натрия;

4. 100 л. азота;

5. 48 л. озона.

7. 1 литр водорода и 1 литр аммиака при (н.у.) имеют:

1. одинаковую растворимость;

2. Одинаковое число молекул;

3. имеют одинаковую плотность;

4. одинаковую массу;

5. разное число молекул.

8. В какой массе воды содержится 1,6г. кислорода?

1. 18

2. 16

3. 36

4. 1,8

5. 0,18

9. Какие вещества, взятые в количестве 5 моль (при н.у.) занимают одинаковый объем:

1. натрий, хлор;

2. хлор, аммиак;

3. калий, азот;

4. калий, натрий;

5. хлорид натрия, хлорид калия.

10. Дальтониды – вещества имеющие:

1. одинаковый объем;

2. постоянный состав;

3. переменный состав;

4. одинаковую массу;

5. одинаковую плотность.

11. Бертоллиды - вещества имеющие:

1) одинаковый объем;

3. 2) Постоянный состав;

4. 3) переменный состав;

5. 4) одинаковую массу;

6. 5) одинаковую плотность.

12. Какое количество вещества кислорода необходимо для полного сжигания 6,2 г. фосфора?

1. 2 Моль;

2. 0,2 моль;

3. 2,5 моль;

4. 0,25 Моль;

5. 5 Моль.

13. Относительная плотность газа по воздуху равна 0,138. Определите относительную молекулярную массу газа:

3. 2

4. 4

3) 13

4. 20

5. 26

13. Укажите формулу оксида азота, отвечающую следующей массовой доле (%) элементов: азот-36,84, кислород –63,16:

1. N₂O

2. NO

3. N₂O₃

4. N₂O₅

5) NO₂

13. Какую массу воды (кг) надо подвергнуть разложению, чтобы получить 4 кг кислорода:

1. 2,25

2. 4,0

3. 4,5

4. 9

5. 2.

13. Какой из газов, взятых одинаковой массой занимает наибольший объем при одинаковых условиях:

1. SO₂

2. H₂S

3. O₂

4. CO₂

5)H₂

13. Определите молярную массу эквивалента (г/моль) серы в оксиде серы (VI):

1. 2,6

2. 5,3

3. 10,6

4. 13,3

5. 20

13. Какова массовая доля (%) металла в оксиде если молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 15 г/моль:

1. 48,0

2. 48,4

3. 60,0

4. 65,2

5. 24,0

13. Какова относительная молекулярная масса газа, если этот газ тяжелее воздуха в 2,2 раза:

1. 26,1

2. 58,0

3. 63,8

4. 64,0

5. 32,0

13. Какое из приведенных уравнений называется уравнением Менделеева – Клапейрона:

1) =

2) P = CRT

3) PV = RT

4) =

5) =

13. Укажите 3 газа, имеющих одинаковую плотность по любому другому газу:

1) CH₄, SO₂, Cl₂

2) C₂H₄, CH₄, F₂

3) CO, Cl₂, H₂

4) CO, C₂H₄, N₂

5)N₂, CH₄, H₂

13. Сколько молей кислорода образуется из 3 моль хлората калия при его полном термическом разложении:

1) 6;

2) 9;

3) 3;

4) 4,5;

5) 2.

23. Какое количество (моль) FeS₂ потребуется для получения 64 г SO₂ по уравнению:

4 FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂;

1) 0,4;

2) 0,5;

3) 3,2;

4) 6,0;

5) 1.

24. Какая масса (г) карбоната кальция будет израсходована для получения 44,8 л углекислого газа, измеренного при н.у.:

1) 200,0;

2) 150,0;

3) 100,0;

4) 50,0;

5) 400,0.

25.Эквивалентом алюминия является:

1) атом алюминия;

2) 1/2 часть атом алюминия;

3) 1/3 часть атом алюминия;

4) два атома алюминия;

5) 1 моль атомов алюминия.

26.Закон постоянства состава веществ справедлив для веществ:

1) с молекулярным строением;

2) с немолекулярным строением;

3) с ионной кристаллической решеткой;

4) с атомной кристаллической решеткой;

5) для оксидов и солей.

27. Эквивалентом магния является:

1) атом магния;

2) 1/2 часть атома магния;

3) 1/3 часть атома магния;

4) два атома магния;

5) 1 моль атомов магния.

28. На нейтрализацию 2,45 г. кислоты расходуется 2,80 г. гидроксида калия. Определить

молярную массу эквивалента кислоты: