2) NaCl;
3) CuSO4;
4) K2SO4;
5) Cа(NO3)2 .
289.Какой металл вытесняет свободный марганец из водных растворов его солей:
1) Cr;
2) Aq; 4cm
3) Cu;
4) Mq;
5) Fe.
290.Какие из защитных покрытий являются анодными по отношению к защищаемому
металлу:
1) Fe покрыто Cd; 2cm
2) Fe покрыто Al;
3) Cr покрыт Cu;
4) Al покрыт Au;
5) Zn покрыт Cu.
291.О фторе нельзя сказать, что он
1) самый активный
2) самый электроотрицательный 4bl
3) самый агрессивный
4) самый легкий элемент
5) самый сильный окислитель.
292.Наиболее ярко выражены окислительные свойства
1) у фтора
2) у хлора; 1bl
3) у бромида
4)у иода
5) у серы.
293.Наиболее ярко выражены восстановительные свойства
1) у фтора;
2) у хлора; 4bl
3) у бромида;
4) у иодида;
5) не знаю.
294.При электролизе раствора сульфата меди (II) на инертных электродах выделяются :
1) Cu, O2;
2) Cu, SO2;
3) Cu, H2; 1cm
4) Cu, SO3;
5) H2, SO2.
295.Какой газ выделяется у инертного анода при электролизе раствора сульфата калия:
О2; 1cm
Н2;
SO2;
SO3;
Н2S.
296.Какой газ выделяется у катода при электролизе раствора сульфата калия:
О2;
Н2; 2cm
SO2;
SO3;
Н2S.
297. Какое уравнение соответствует электролизу раствора хлорида натрия:
2NaCI → 2Na + CI2
NaCI + H2O → NaOH + HCI
2NaCI + 2H2O → 2NaOH + H2 + CI2 3cm
NaCI + H2O → NaOH + H2 + O2
5)NaCI → Na+ + CI-
298. Какое уравнение соответствует электролизу расплава хлорида натрия:
2NaCI → 2Na + CI2 1cm
NaCI + H2O → NaOH + HCI
2NaCI + 2H2O → 2NaOH + H2 + CI2
NaCI + H2O → NaOH + H2 + O2
5)NaCI → Na+ + CI-
299.При измерении электродных потенциалов металлов в качестве электрода сравнения
используется:
угольный электрод; 5cm
инертный электрод;
графитовый электрод;
никелевый электрод;
водородный электрод;
300. Какое вещество накапливается в катодном пространстве в растворе при электролизе
раствора K2SO4
KOH 1cm
H2SO4
H2
O2
KHSO4
301. Какая формула отражает молярную массу?
А)
;
В)
;
1bo
С)
;
D)
;
E)
.
302.Какая запись отражает относительную молекулярную массу серной кислоты?
А) m(H2 SO4)=98 г.;
В) M(H2 SO4)=98.;
С) M(H2 SO4)=98 г/моль; 2bn
D) n(H2 SO4)=1моль;
E) Э(H2 SO4)=49г/моль - экв
303. Какая формула выражает относительную молекулярную массу вещества?
А)
;
В)
;
2bo
С)
;
D)
;
E)
.
304. Какая запись выражает количество вещества аммиака?
А) M(NH3) = 17 г/моль;
В) m(NH3) = 17 г;
С) Mr(NH3) = 17; 4bo
D) v(NH3) = 1 моль;
E) Э(NH3) = 17 г/моль-экв.
305. Напишите формулу высшего оксида мышьяка. В ответе укажите сумму индексов в этой формуле.
А) 3;
В) 5; 3an
С) 7;
D) 9;
E) 11.
306. Напишите формулу ортофосфата кальция. В ответе укажите молекулярную массу вещества.
А)110 г/моль;
В) 210 г/моль; 3bn
С) 310 г/моль;
D) 410 г/моль;
E) 510 г/моль.
307. Напишите формулу нитрата алюминия. В ответе укажите молярную массу вещества.
А) 100 г/моль;
В) 120 г/моль; 4bn
С) 200 г/моль;
D) 213 г/моль;
E) 315 г/моль.
308.Напишите формулу гидроксида железа (III). В ответе укажите молярную массу вещества.
А) 57 г/моль;
В) 67 г/моль; 4bm
С) 97 г/моль;
D) 107 г/моль;
E) 120 г/моль.
309. Напишите формулу сульфата натрия. В ответе укажите молярную массу вещества.
А)134г/моль;
В)142г/моль;
С)126г/моль; 2bm
D)148г/моль;
E)130г/моль.
310. Вычислить молярную массу сульфата аммония.
А) 261 г/моль;
В) 132 г/моль;
С) 98 г/моль;
D) 142 г/моль;
E) 394 г/моль.
311. Вычислить молярную массу нитрата магния.
А) 148 г/моль;
В) 124 г/моль; 1bm
С) 136г/моль;
D) 156 г/моль;
E) 132 г/моль.
312.Вычислить молярную массу хлорида магния.
А) 80 г/моль;
В) 64 г/моль; 3bm
С) 95 г/моль;
D) 116 г/моль;
E) 128 г/моль.
313. Вычислить молярную массу нитрата бария.
А) 196 г/моль;
В) 214 г/моль;
С) 174г/моль; 4bm
D) 261 г/моль;
E) 274 г/моль.
314. Вычислить молярную массу сульфида калия.
А) 120 г/моль;
В) 110 г/моль; 2bm
С) 132 г/моль;
D) 98 г/моль;
E) 146 г/моль.
315.Чему равен объем водорода (при н.у.) количеством вещества 10 моль?
А) 22,4л;
В) 11,2л; 3bm
С) 224 л;
D) 112л;
E) 56 л.
316.Чему равен объем азота (при н.у.) количеством вещества 5 моль?
А) 22,4л;
В) 11,2л; 4cm
С) 224л;
D) 112л;
E) 56л.
317.Чему равен объем кислорода(при н.у.) количеством вещества 2 моль?
А) 22,4л;
В) 11,2л; 5cm
С) 224л;
D) 112л;
E) 44,8л.
318.Чему равен объем углекислого газа (при н.у.) количеством вещества 3 моль?
А) 22,4л;
В) 11,2л; 5bm
С) 224л;
D) 112л;
E) 67,2л.
319. Чему равен объем метана (при н.у.) количеством вещества 4 моль?
А) 22,4л;
В) 11,2л; 4bm
С) 224л;
D) 89,6л;
E) 56л;
320. Какое количество вещества составляет газ объемом 67,2 л (при н.у.)?
А) 1 моль;
В) 2 моль;
С) 0,5 моль; 4bm
D) 3 моль;
E) 4 моль.
321. Какое количество вещества составляет газ объемом 22,4л.(при н.у.)?
А) 1 моль;
В) 2 моль; 1bm
С) 0,5 моль;
D) 3 моль;
E) 4 моль.
322. Какое количество вещества составляет газ объемом11,2л.(при н.у.)?
А) 1 моль;
В) 2 моль; 3bn
С) 0,5 моль;
D) 3 моль;
E) 4 моль.
323. Какое количество вещества составляет газ объемом 44,8л.(при н.у.)?
А) 1 моль;
В) 2 моль;
С) 0,5 моль; 2bm
D) 3 моль;
E) 4 моль.
324.Какое количество вещества составляет газ объемом 5,6л.(при н.у.)?
А) 1 моль;
В) 2 моль; 3bm
С) 0,25 моль;
D) 3 моль;
E) 4 моль.
325.Газ массой 8 г (н.у.) занимает объем 5,6 л. Определить молярную массу газа.
А) 8 г/моль;
В) 16 г/моль;
С) 24 г/моль; 4bn
D) 32 г/моль;
E) 36 г/моль.
326. Газ массой 14 г(н.у.) занимает объем 11,2 л .Определить молярную массу газа.
А) 8 г/моль;
В) 16 г/моль;
С) 28 г/моль; 3bm
D) 32 г/моль;
E) 36 г/моль.
327. Газ массой 64 г(н.у.) занимает объем 44,8 л. Определить молярную массу газа.
А) 8 г/моль;
В) 16 г/моль; 4bm
С) 24 г/моль;
D) 32 г/моль;
E) 36 г/моль.
328. Газ массой 220 г.(н.у.) занимает объем 112л . Определить молярную массу газа.
А) 8 г/моль;
В) 16 г/моль; 3bm
С) 44 г/моль;
D) 32 г/моль;
E) 36 г/моль.
329. Газ массой 7,8г(н.у.) занимает объем 6,72л . Определить молярную массу газа.
А) 8 г/моль;
В) 16 г/моль; 5bn
С) 24 г/моль;
D) 32 г/моль;
E) 26 г/моль.
330.Определить относительную молекулярную массу газа, если его плотность по воздуху
равна 5,5.
А) 17;
В) 34; 5bm
С) 68;
D) 51;
E)159,5.
331.Определить относительную молекулярную массу газа, если его плотность по кислороду
равна 1,375.
А) 17;
В) 44; 2bm
С) 68;
D) 51;
E) 160.
332.Определить относительную молекулярную массу газа, если его плотность по метану равна
1,06.
А) 17;
В) 44; 1bm
С) 68;
D) 51;
E) 60.
333.Определить относительную молекулярную массу газа, если его плотность по водороду
равна 17.
А) 17;
В) 34; 2bn
С) 68;
D) 51;
E) 60.
334. Определить относительную молекулярную массу газа, если его плотность по азоту равна
1,21.
А) 17;
В) 34;
С) 68; 2bn
D) 51;
E) 60.
335. Объем занимаемый 6 г водорода, больше объема занимаемого 6 г метана при
нормальных условиях, в…
А) 6 раз;
В) 7 раз; 2bn
С) 8 раз;
D) 9 раз;
E) 10 раз.
336.Объем занимаемый 10 г кислорода больше объема, занимаемого 10 г оксида серы (IV) при
нормальных условиях, в …
А) 5 раз;
В) 4 раза; 5bm
С) 3 раза;
D) 6 раз;
E) 2 раза.
337. Масса 5 л кислорода больше массы 5 л метана при нормальных условиях в…
А) 6 раз;
В) 5 раз; 5bm
С) 4 раза;
D) 3 раза;
E) 2 раза.
338. При нормальных условиях 532,5 г хлора занимают объем равный:
А) 140 л;
В) 168 л; 2bm
С) 196 л;
D) 224 л;
E) 252 л.
339. Какой объем при н.у. займет хлор массой 177,5 г?
А) 5,6 л;
В) 11,2 л; 3bm
С) 56 л;
D) 112 л;
E) 22,4 л.
340.Чему равна масса озона О3 объемом 5,6 л, измеренного при нормальных условиях.
А) 6 г;
В) 12 г; 2bm
С) 24 г;
D) 48 г;
E) 18 г.
341.Массовая доля кальция в карбонате кальция СаСО3:
А) 20 %;
В) 30 %;
С) 40 %; 3al
D) 10 %;
E) 50 %.
342. Определите массовую долю сурьмы в оксиде сурьмы (III) Sb2O3 составляет…
А) 78,0 %;
В) 83,6 %; 2bm
С) 86,7 %;
D) 72,4 %;
E) 68,9 %.
343. Массовая доля серебра в оксиде серебра Ag2O равна …
А) 90,6 %;
В) 92,1 %; 4bm
С) 89,6 %;
D) 93,1 %;
E) 94,1 %.
344. Массовая доля натрия в оксиде натрия Na2O составляет…
А) 74,2 %;
В) 81,3 %; 1bm
С) 68,4%;
D) 88,1%;
E) 77,6%.
345. Массовая доля железа в хлориде железа (III) составляет…
А) 34,5 %;
В) 43,5 %; 1bm
С) 53,4 %;
D) 54,3 %;
E) 45,3 %.
346.Массовая доля углерода в оксиде углерода (IV) составляет…
А) 23,7 %;
В) 24,9 %;
С) 42,9 %; 5bm
D) 28,5 %;
E) 27,3 %.
347.Массовая доля титана в оксиде титана (IV) составляет…
А) 50 %;
В) 60 %; 2bm
С) 40 %;
D) 30 %;
E) 20 %.
348.Массовая доля кислорода в оксиде мышьяка As2O5 составляет…
А) 34,8 %;
В) 65,2 %; 1bm
С) 43,8 %;
D) 56,2 %;
E) 25,6 %.
349.Массовая доля калия в бромиде калия составляет…
А) 38,1 %;
В) 32,7 %; 2bc
С) 35,2 %;
D) 40,2 %;
E) 48,1 %.
350.Массовая доля бора в оксиде бора В2О3 составляет…
А) 42,0 %;
В) 38,7 %; 3bm
С) 31,4 %;
D) 36,8 %;
E) 28,2 %.
351.Какое число атомов содержится в меди количеством вещества 2 моль?
А) 6,02 ·1023 атомов;
В) 3,01 ·1023 атомов; 3cm
С) 12,04 ·1023 атомов;
D) 9,10 ·1023 атомов;
Е)16,06 1023 атомов.
352.В 7,1 г оксида фосфора (V) содержится: сколько молекул?
А) 3,01 ·1022 молекул;
В) 3,01 ·1024 молекул; 1cm
С) 3,01 ·1023 молекул;
D) 3,01 ·1025 молекул;
E) 6,02 ·1024 молекул.
353. В 0,2 г гидроксида натрия содержится:
А) 3,01 ·1023 молекул;
В) 3,01 ·1021 молекул; 2cm
С) 3,01 ·1022 молекул;
D) 3,01 ·1024 молекул;
E) 6,02 ·1023 молекул.
354. В 2,61 г нитрата бария содержится:
А) 6,02 ·1022 молекул;
В) 3,01 ·1023 молекул; 4cm
С) 1,20 ·1024 молекул;
D) 6,02 ·1021 молекул;
E) 1,30 ·1024 молекул.
355. В 2,7 г хлорида меди (II) содержится:
А) 6,02 ·1022 молекул;
В) 3,01 ·1022 молекул; 5cm
С) 1,20 ·1023 молекул;
D) 3,01 ·1023 молекул;
E) 1,20 ·1022 молекул.
356. В 110 г углекислого газа содержится:
А) 3,01 ·1024 молекул;
В) 6,02 ·1023 молекул; 3cm
С) 1,50 ·1024 молекул;
D) 1,50·1023 молекул;
E) 3,01·1023 молекул.
357. В 13 г кремниевой кислоты содержится:
А) 1,0 ·1022 молекул;
В) 1,0 ·1024 молекул;
С) 2,0 ·1023 молекул; 5cm
D) 3,0 ·1023 молекул;
E) 1,0 ·1023 молекул.
358. В 1,96 г фосфорной кислоты содержится:
А) 1,20 ·1022 молекул;
В) 3,01 ·1023 молекул; 1cm
С) 6,02 ·1023 молекул;
D) 3,01 ·1022 молекул;
E) 1,20 ·1023 молекул.
359. В 68,4 г сульфата алюминия содержится молекул…
А) 6,02 ·1024 молекул;
В) 1,20 ·1023 молекул; 2cm
С) 6,02 ·1023 молекул;
D) 1,20 ·1022 молекул;
E) 3,01 ·1024 молекул.
360. В 11,7 г гидроксида алюминия содержится:
А) 6,02 ·1023 молекул;
В) 6,02 ·1022 молекул; 5cm
С) 3,01 ·1022 молекул;
D) 9,03 ·1022 молекул;
E) 9,03 ·1023 молекул.
361. Оксид, взаимодействующий как с кислотой, так и с основанием, относится к…
А) кислотным оксидам;
В) основным оксидам; 3bn
С) амфотерным оксидам;
D) несолеобразующим оксидам;
E) пероксидам.
362. Какая реакция не будет протекать?
А) CuO + H2O→
В) SO2 + H2O→ 1bn
С) CaO + H2O→
D) P2O5 + H2O→
E) BaO + H2O→
363. Даны следующие вещества: Na2O, Hg, SO2, Ca, Cu (OH)2. Количество соединений,
взаимодействующих с соляной кислотой, равно…
А) 1;
В) 3; 5cl
С) 5;
D) 2;
E) 4.
364. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: Al1→ AlCl3 2→ Al(OH)3 3→ Al2(SO4)3 4→ Al(OH)3 В ответе укажите число
молей воды, получающихся по реакции нейтрализации.
А) 1 моль;
В) 2 моль;
С) 4 моль; 4cl
D) 6 моль;
E) 8 моль.
365. Взаимодействие неметалла с водородом приводит к образованию…
А) основного оксида;
В) амфотерного оксида; 3bm
С) бескислородной кислоты;
D) кислородосодержащей кислоты;
E) кислотного оксида.
366. Даны следующие вещества: AgNO3, HNO3, Na2O, SO2, Hg. Количество соединений,
взаимодействующих с соляной кислотой, равно:
А) 5;
В) 3; 2cl
С) 1;
D) 2;
E) 4.
367. Даны следующие вещества:, HNO3, Na2O, СO2, Hg, AgNO3. Количество соединений,
взаимодействующих с соляной кислотой, равно…
А) 5;
В) 3; 2cl
С) 1;
D) 2;
E) 4.
368. Даны следующие вещества: сульфид натрия, сульфит натрия, сульфат натрия, нитрат натрия, фосфат натрия. Количество соединений, взаимодействующих с нитратом бария, равно…
А) 5;
В) 2;
С) 4; 3cl
D) 1;
E) 3.
369. Даны следующие соединения: HCl, HNO3, H2O, H2SO4, HBr. Количество соединений, взаимодействующих с Fe2O3, равно…
А) 4;
В) 2; 1cl
С) 3;
D) 1;
E) 5.
370. Даны следующие соединения: СО2, Al2O3. H2O, CuO, HCl. Количество соединений,
взаимодействующих с SO3, равно…
А) 4;
В) 5; 5cl
С) 1;
D) 2;
E) 3.
371. Даны следующие вещества: Na2O, Hg, SO2, Ca, Cu (OH)2. Количество соединений,
взаимодействующих с соляной кислотой, равно…
А) 1;
В) 3;
С) 5; 5cl
D) 2;
E) 4.
372. Сколько из нижеприведенных газов будут взаимодействовать с соляной кислотой:
углекислый газ, кислород, водород, азот, аммиак?
А) 5;
В) 4; 4cl
С) 3;
D) 1;
E) 2.
373. Напишите, какая группа веществ реагирует с разбавленной серной кислотой?
А) Cu, O2, Na;
В) Cu(OH)2, Mg, BaCl2; 2bm
С) HCl, H2, Zn;
D) HNO3, Fe, Hg;
E) Ag, Fe(OH)3, O2.
374. Даны следующие вещества: Zn(OH)2, Na2O, Cu(OH)2, Cu(NO3)2 , CaO. Количество
соединений, взаимодействующих с гидроксидом натрия, равно…
А) 2;
В) 3; 1cl
С) 1;
D) 4;
E) 5.
375. С каким веществом будет реагировать гидроксид калия?
А) Na2O;
В) CaO;
С) SO3; 4bm
D) BaSO4;
E) NaOH.
376. Укажите группу веществ, в которой все вещества реагируют с соляной кислотой…
А) NaCl, CuO, Mg;
В) NaOH, AgNO3, Mg; 2bm
С) Zn, Cu, NaCl;
D) CuSo4, Cu , SO3;
E) NaCl, Al, CuO.
377. Какая группа веществ может реагировать с гидроксидом натрия?
А) Cl2, KCl, H2SO4;
В) CO2, CuCl2, HCl; 4bn
С) КOН, HNO3, K2SO4;
D) SO2. BaSO4, H3PO4;
E) Ag2S, BaSO4, PbSO4.
378. Какая группа гидроксидов проявляет амфотерные свойства?
А) KOH, NaOH;
В) Fe(OH)3, Cr(OH)2;
С) Zn(OH)2, Al(OH)3; 3bm
D) Cu(OH)2, Mn(OH)2;
E) Pb(OH)2, CuOH.
379. В каком ряду содержатся амфотерные гидроксиды?
А) Mn(OH)2, Cr(OH)2, Cu(OH)2;
В) Sn(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3;
С) Pb(OH)2, KOH, Mg(OH)2;
D) Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3; 4bn
E) Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2.
380. В каком ряду расположены только кислотные оксиды?
А) CaO, Na2O, K2O;
В) Al2O3, ZnO, BeO;
С) SO2, P2O5, Cl2O7; 3bm
D) CrO, NiO, K2O;
E) Fe2O3, MnO2, CoO.
381. Амфотерный оксид:
A) CuO
B) FeO
C) CrO 4bn
D) Cr2O3
Е) CrO3
382. Кислотный оксид:
A) CuO
B) Fe2O3
C) ZnO 5bm
D) Cr2O3
Е) MoO3
383. Основной оксид:
А) ZnO ;
В) Na2O;
С) Cr2O3; 2bm
D) Al2O3
E) B2O3
384. На какие группы подразделяются оксиды по характеру образуемых гидроксидов?
А)солеобразующие, несолеобразующие;
В)амфотерные, восстанавливающие; 4bm
С)кислотные, окислительные;
Д) кислотные, амфотерные, основные;
Е) амфотерные, солеобразующие.
385. Даны следующие вещества: фосфат калия, гидроксид натрия, сульфид натрия, нитрат
калия, ацетат натрия. Количество соединений, взаимодействующих с хлоридом меди (II)
равно…
А) 5;
В) 4; 3cl
С) 3;
D) 2;
E) 1.
386. Какое соединение образуется при прокаливании фосфата кальция?
А) P2O5;
В) Ca CI2;
С) Ca (OH)2; 1bn
D) CaHPO4;
E) H3PO4.
387. При взаимодействии каких оксидов образуется сульфат калия?
А) K2O,SO2;
В) H2S,K2O;
С) SO3, K2O; 3bn
D) CaO, SO2;
E) K2O, NO2;
388. Какая кислота двухосновная?
А) уксусная;
В) угольная; 2bm
С) азотная;
D) соляная;
E) хлорная.
389. Какая кислота трехосновная?
А) фосфорная;
В) кремневая;
С) угольная; 1bm
D) уксусная;
E) соляная.
390. Одноосновная кислота:
А) угольная;
В) уксусная; 2bn
С) серная;
D) сернистая;
E) сероводородная.
391.В трех пробирках находятся сухие вещества CaO, Al2O3, P2O5 . При помощи каких
реагентов можно различить эти вещества?
A)H2O и Zn(OH)2
B)HCl и NaOH
C)KMnO4 и CH3COOH 5bn
D)NaCl и H2O
E)CuSO4 и NaOH
392. Какой оксид соответствует хромовой кислоте(H2CrO4)
А) CrO;
В) Cr2O3; 2bm
С) CrO3 ;
D) CrO42-;
E) Cr2O72-.
393. Формула кислотного оксида, соответствующего серной кислоте.
А) SO2;
В) H2S;
С) H2O; 5bn
D) SO2-4;
E) SO3.
394. Какой оксид соответствует сернистой кислоте.
А) SO 3;
В) H2S;
С) SO2 ; 3bm
D) SO2-3;
E) H2O.
395. Формула кислотного оксида, соответствующего азотной кислоте:
А) N2O3;
В) NO;
С) N2O. 5bn
D) N2O4.
E) N2O5.
396. Формула кислотного оксида, соответствующего хлорной кислоте:
А)Cl2O;
B) Cl2O3;
С) Cl2O 5; 4bn
D) Cl2O7;
E) CO2.
397. Какое вещество при взаимодействии с соляной кислотой образует водород?
А) Mg.
В) Ag.
С) Hg. 1bn
D) Cu.
E) Pt.
398. Какой газ выделяется при взаимодействии соляной кислоты с магнием?
A) водород.
В) сероводород. 1bn
С) сернистый.
D) углекислый .
E) хлор.
399. Какой газ выделяется при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с
серебром.
А) NH 3.
В) NO. 3bn
С) NO 2.
D) H2
E) N2O.
400. С каким металлом реагирует соляная кислота?
А) Cu.
В) Ag. 5al
С) Hg.
D) Au.
E) Ni.
401. Закон действия масс показывает зависимость скорости реакции от:
1) концентрации реагирующих веществ; 1bm
2) температуры;
3) участия катализатора;
4) площади поверхности соприкосновения твердых веществ;
5) природы реагирующих веществ
402. Правило Вант-Гоффа показывает зависимость скорости реакции от:
1) концентрации реагирующих веществ;
2) температуры; 2 bm
3) участия катализатора;
4) площади поверхности соприкосновения твердых веществ;
5) природы реагирующих веществ
403. Для гетерогенных реакций скорость реакции зависит также от:
1) концентрации реагирующих веществ;
2) температуры;
3) участия катализатора;
4) площади поверхности соприкосновения твердых веществ; 4 bm
5) природы реагирующих веществ
404. Температурный коэффициент скорости показывает, во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на:
1) 10 0С 1cm
2) 20 0С
3) 30 0С
4) 1 0С
5) 5 0С
405. Константа скорости реакции является скоростью реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных:
1) 1 моль/л 1 cm
2) 0,1 моль/л
3) 2 моль/л
4) 0,01 моль/л
5) 3 моль/л
406. Что не записывается в выражение закона действия масс:
1) концентрация газообразных реагентов
2) концентрация твердого реагента 2cm
3) константа скорости реакции
4) концентрация веществ в растворе
5) записываются все вышеуказанные величины
407. Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается:
1) формулой средней скорости реакции
2) константой скорости реакции
3) уравнением Аррениуса 3 cn
4) формулой закона действия масс
5) константой равновесия
408. Значение константы скорости реакции не зависит от:
1) природы реагирующих веществ
2) температуры
3) концентрации реагирующих веществ 3 cm
4) участия катализатора
5) зависит от всех указанных факторов
409. Какое утверждение неверно для описания системы N2 + 3Н2 ↔ 2NН3; ∆Н= − 92,4 кДж
1) при повышении температуры равновесие сместится влево
2) при повышении температуры равновесие сместится вправо 2cm
3) при понижении давления равновесие сместится влево
4) при повышении давления равновесие сместится вправо
5) при повышении концентрации Н2 равновесие сместится вправо
410. Какое утверждение неверно для описания системы N2 + 3Н2 ↔ 2NН3; ∆Н= − 92,4 кДж
1) при повышении температуры равновесие сместится влево
2) при понижении температуры равновесие сместится вправо
3) при повышении давления равновесие сместится вправо
4) при понижении давления равновесие сместится вправо 4 cm
5) при повышении концентрации N2 равновесие сместится вправо
411. Какое утверждение неверно для описания системы N2 + 3Н2 ↔ 2NН3; ∆Н= − 92,4 кДж
1) при повышении температуры равновесие сместится влево
2) при понижении температуры равновесие сместится вправо
3) при повышении давления равновесие сместится влево 3 cm
4) при понижении давления равновесие сместится влево
5) при повышении концентрации NН3 равновесие сместится влево
412.Определить скорость химической реакции, если через10 минут после начала реакции концентрация продукта реакции увеличилась на 3,5 моль/л
A) 0,35моль/л ∙ мин 1 cm
B) 1,0 моль/л ∙ мин
C) 0,5 моль/л ∙ мин
D) 3,5 моль/л ∙ мин
E) 2,0 моль/л ∙ мин
413. Для какого из подуровней сумма (n+l) больше:
1) 4s
2) 4p 2cm
3) 3р
4) 3s
5) 2р
414. В каком случае неверно указано сравнение значений энергий двух подуровней:
1) 3s < 3р
2) 3р < 3d
3) 3d < 4р
4) 3d < 4s 4 cm
5) 3d > 4s
415. В каком случае неверно указано сравнение значений энергий двух подуровней:
1) 4s < 4р
2) 4р < 4d
3) 4d < 5р
4) 4f < 6р
5) 4f > 6р 5 cm
416. Найти массу изотопа 81Sr (Т1/2 = 8,5 ч), оставшуюся через 25,5 часов хранения, если первоначальная масса его составляла 200 мг:
1) 100 мг
2) 50 мг
3) 25 мг 3bm
4) 12,5 мг
5) 75 мг
417. Природный магний состоит из изотопов 24 Мg, 25 Мg, 26 Мg. Вычислить среднюю атомную массу магния, содержание отдельных изотопов соответственно равно 78,6; 10,1; 11,3%:
1) 24,00
2) 24,50
3) 24,32 3bm
4) 24,60
5) 24,70
418. Из двух атомных 2рх – орбиталей образуются следующие молекулярные орбитали:
1) σсв (2рх) и σразр (2рх) 1cm
2) π св (2рх) и π разр (2рх)
3) σсв (2рх) и π св (2рх)
4) π св (2рх)
5) σразр (2рх)
419. Из двух атомных 2рy – орбиталей образуются следующие молекулярные орбитали:
1) σсв (2рy) и σразр (2рy)
2) π св (2рy) и π разр (2рy) 2cm
3) σсв (2рy) и π св (2рy)
4) π св (2рy)
5) σразр (2рy)
420. Из двух атомных 2рz – орбиталей образуются следующие молекулярные орбитали:
1) σсв (2рz) и σразр (2рz)
2) π св (2рz) и π разр (2рz) 2cm
3) σсв (2рz) и π св (2рz)
4) π св (2рz)
5) σразр (2рz)
421. Из двух атомных 2s – орбиталей образуются следующие молекулярные орбитали:
1) σсв (2s) и σразр (2s) 1cm
2) π св (2s) и π разр (2s)
3) σсв (2s) и π св (2s)
4) π св (2s)
5) σразр (2s)
422. По методу МО в молекуле какого вещества имеются неспаренные электроны:
1. F2 2 сm
2. O2
3. N2
4. H2
5. Cl2
423. Электронной конфигурации молекул какого вещества соответствует формула [(σсв2s)2(σразр2s)2(πсв2ру)2 (πсв2рz)2(σсв2px)2]:
1. F2 3 bm
2. O2
3. N2
4. H2
5. Cl2
424.Масса покоя электрона:
А). 9,1 ∙ 10-31кг 1 сn
Б). 1,66 ∙ 10-27кг
С). 1,6726 ∙ 10-27кг
Д). 1,602 ∙ 10-19кл
Е). 6,62∙ 10-34Дж∙с
425.Атомная единица массы:
А). 9,1 ∙ 10-31кг 2 сn
Б). 1,66 ∙ 10-27кг
С). 1,6726 ∙ 10-27кг
Д). 1,602 ∙ 10-19кл
Е). 6,62∙ 10-34Дж∙с
426. Масса покоя протона:
А). 9,1 ∙ 10-31кг 3 сn
Б). 1,66 ∙ 10-27кг
С). 1,6726 ∙ 10-27кг
Д). 1,602 ∙ 10-19кл
Е). 6,62∙ 10-34Дж∙с
427. Заряд электрона:
А). 9,1 ∙ 10-31 кг 4 сn
Б). 1,66 ∙ 10-27 кг
С). 1,6726 ∙ 10-27 кг
Д). 1,602 ∙ 10-19 Кл
Е). 6,62∙ 10-34Дж∙с
428. Первая искусственная ядерная реакция, осуществленная в 1919 г. Резерфордом:
А).
+
→
+
ρ
1 bm
Б). 98Mo + 2H → 99Tc + n
C). 238U → 234Th +
Д). 210Pb → 210Bi + β -
E). 210Po → 206Pb +
429. В 1937 г. впервые был искусственно получен неизвестный до этого элемент по ядерной реакции:
А). + → + ρ 2 bm
Б). 98Mo + 2H → 99Tc + n
C). 238U → 234Th +
Д). 210Pb → 210Bi + β -
E). 210Po → 206Pb +
430. Испускание ядром α-частицы происходит в случае:
А)
Th→
Pа
5 bm
Б)
Ра
→
U
C)
Mn
→
Fe
Д)
F
→
О
Е)
U→
Th
431. Испускание ядром позитрона происходит в случае:
А) Th→ Pа 4 bm
Б) Ра → U
C) Mn → Fe
Д) F → О
Е) U→ Th
432. Соотношение смешиваемых массовых частей 60 %-ного и 20 %-ного растворов вещества соответственно, необходимое для получения 30 %-ного раствора:
А) 1:2 2 bm
В) 1:3
С) 1:4
Д) 2:3
Е) 2:5
433. Соотношение смешиваемых массовых частей 40 %-ного и 10 %-ного растворов вещества соответственно, необходимое для получения 20 %-ного раствора:
А) 1:2 1 bm
В) 1:3
С) 1:4
Д) 2:3
Е) 2:5
434. Соотношение смешиваемых массовых частей 60 %-ного и 10 %-ного растворов вещества соответственно, необходимое для получения 20 %-ного раствора:
А) 1:2 3 bm
В) 1:3
С) 1:4
Д) 2:3
Е) 2:5
435. Соотношение смешиваемых массовых частей 19 %-ного и 4 %-ного растворов вещества соответственно, необходимое для получения 10 %-ного раствора:
А) 1:2 4 bm
В) 1:3
С) 1:4
Д) 2:3
Е) 2:5
436. Соотношение смешиваемых массовых частей 30 %-ного и 2 %-ного растворов вещества соответственно, необходимое для получения 10 %-ного раствора:
А) 1:2 5 bm
В) 1:3
С) 1:4
Д) 2:3
Е) 2:5
437. Гидроксид калия массой 2,8 г взаимодействует с кислотой массой 1,825 г. Молярная масса эквивалента кислоты:
А) 37 г/моль 2 bm
В) 36,5 г/моль
С) 63 г/моль
Д) 49 г/моль
Е) 85,5 г/моль
438. Гидроксид натрия массой 2,0 г взаимодействует с кислотой массой 3,15 г. Молярная масса эквивалента кислоты:
А) 37 г/моль 3 bm
В) 36,5 г/моль
С) 63 г/моль
Д) 49 г/моль
Е) 85,5 г/моль
439. Основание массой 1,85 г взаимодействует с серной кислотой массой 2,45 г с образованием средней соли. Молярная масса эквивалента основания:
А) 37 г/моль 1 bm
В) 36,5 г/моль
С) 63 г/моль
Д) 49 г/моль
Е) 85,5 г/моль
440. Основание массой 2,45 г взаимодействует с серной кислотой массой 2,45 г с образованием средней соли. Молярная масса эквивалента основания:
А) 37 г/моль 4 bm
В) 36,5 г/моль
С) 63 г/моль
Д) 49 г/моль
Е) 85,5 г/моль
441. Основание массой 8,55 г взаимодействует с серной кислотой массой 4,9 г с образованием средней соли. Молярная масса эквивалента основания:
А) 37 г/моль 5 bm
В) 36,5 г/моль
С) 63 г/моль
Д) 49 г/моль
Е) 85,5 г/моль
442. Гидроксид кальция и серная кислота реагируют друг с другом с образованием гидросульфата кальция. Соответственно молярные массы их эквивалентов:
А) 37 г/моль и 49 г/моль 2 bm
В) 37 г/моль и 98 г/моль
С) 74 г/моль и 98 г/моль
Д) 74 г/моль и 49 г/моль
Е) 24,6 г/моль и 49 г/моль
443. Гидроксид магния и серная кислота реагируют друг с другом с образованием сульфата гидроксомагния. Соответственно молярные массы их эквивалентов:
А) 58 г/моль и 49 г/моль 1 bm
В) 58 г/моль и 98 г/моль
С) 29 г/моль и 98 г/моль
Д) 116 г/моль и 98 г/моль
Е) 29 г/моль и 49 г/моль
444) Эквивалент вещества – это: 1 bm
А) Условная или реальная частица вещества, равноценная одному атому (иону) водорода
В) Количество вещества, соответствующее 1 моль атомов Н
С) Отношение массы вещества к его количеству
Д) Отношение массы вещества к количеству его эквивалентов
Е) Количество вещества, соответствующее 2 моль атомов Н
445) Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакциях полной ее нейтрализации:
А) 98 г/моль
В) 49 г/моль 2 bm
С) 37 г/ моль
Д) 74 г/моль
Е) 32,66 г/моль
446) Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакциях неполной ее нейтрализации:
А) 98 г/моль
В) 49 г/моль 1 bm
С) 37 г/ моль
Д) 74 г/моль
Е) 32,66 г/моль
447) Молярная масса эквивалента гидроксида кальция в реакциях полной его нейтрализации:
А) 98 г/моль
В) 49 г/моль 3 bm
С) 37 г/ моль
Д) 74 г/моль
Е) 32,66 г/моль
448) Молярная масса эквивалента гидроксида кальция в реакциях неполной его нейтрализации:
А) 98 г/моль
В) 49 г/моль 4 bm
С) 37 г/ моль
Д) 74 г/моль
Е) 32,66 г/моль
449) Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакциях полной ее нейтрализации:
А) 98 г/моль
В) 49 г/моль 5 bm
С) 37 г/ моль
Д) 74 г/моль
Е) 32,66 г/моль
450) Правильное чтение величины Мэ : 2 bm
А) Эквивалентная масса
В) Молярная масса эквивалента
С) Количество эквивалентов
Д) Молярная концентрация эквивалента
Е) Молярная масса