1) Серная кислота

2) синильная кислота 2bl

3) гидроксид натрия

4) хлорид натрия

5) гидроксид калия

216.Процесс диссоциации слабого электролита количественно характеризуется:

1) константой равновесия

2) константой диссоциации 2bl

3) коэффициентом активности

4) ионным произведением

5) ионной силой

217.Укажите необратимую реакцию:

1) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

2) KCl + NaNO₃ → NaCl + KNO₃ 1bl

3) BaCl₂ + 2 KNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2KCl

4) Na₂SO₄ + FeCl₂ → FeSO₄ + 2NaCl

5) Fe(NO₃)₂ + 2KCl → FeCl₂ + 2 KNO₃

218.Водородным показателем называют:

1) произведение концентраций ионов воды 3bl

2) произведение концентраций ионов водорода и гидроксид – ионов

3) десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком

4) показатель степени при концентрации водородных ионов

5) концентрацию водородных ионов.

219.Качественно характер среды определяют с помощью:

1) приборов

2) прибора рН – метра 4bm

3) катализаторов

4) индикаторов

5) буферных растворов

220.Количественно характер среды определяют с помощью:

1) приборов

2) прибора рН – метра 2bm

3) катализаторов

4) индикаторов

5) буферных растворов

221.Какой из указанных растворов является буферным:

1) раствор слабого основания и слабой кислоты

2) раствор слабого основания и сильной кислоты 5cl

3) раствор сильной кислоты и ее соли

4) раствор сильного основания и ее соли

5) раствор слабой кислоты и ее соли, образованной сильным основанием.

222.Раствор уксусной кислоты и ацетата натрия называется:

1) нейтральным

2) кислым

3) буферным 3cn

4) щелочным

5) разбавленным

223.Аммиачный буферный раствор-это:

1) смесь хлорида аммония и гидроксида аммония 1cn

2) смесь гидроксида аммония и цианида аммония

3) смесь хлорида аммония и соляной кислоты

4) гидроксида аммония и соляной кислоты

5) нитрата аммония и хлорида аммония

224. В каком ряду содержатся только амфотерные гидроксиды:

1) Be(OH)_2, Sn(OH)₂

2) Be(OH)_2, Ca(OH)₂ 1al

3) KOH, Ca(OH)₂

4) Sn(OH)₂, Ba(OH)₂

5) AI(OH)₃, Sr(OH)₂

225. Какой ряд содержит только слабые электролиты:

1) HCN, NH₄OH

2) HCN, HCI 1bl

3) HCI, H₂SO₄

4) NH₄OH, HNO₃

5) H₂SO₄, HCIO₄

226. Какой ряд содержит только сильные электролиты:

1) HCN, NH₄OH

2) HCN, HCI 5bl

3) HCI, H₂SO₃

4) NH₄OH, HNO₃

5) H₂SO₄, HCIO₄

227.Заряд комплексного иона равен:

1) заряду комплексообразователя

2) степени окисления комплексообразователя 4cm

3) заряду электроотрицательных лигандов

4) алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов

5) нулю

228.Условиями протекания реакций ионного обмена в растворах являются все, кроме:

1) образование осадка

2) образование газа

3) образование воды 5bl

4) образование малодиссоциирующего электролита

5) образование сильных электролитов

229.Заряд какого комплексного иона равен (-2):

1) [Co⁺³(NH₃)₂(NO₂)₄];

2) [Cr⁺³(C₂O₄)₂(OH)₂]; 3cm

3) [ Hq⁺²(SCN)₄];

4) [Cu⁺²(NH₃)₄];

5) [Aq(NH₃)₂].

230.Какой комплексный ион серебра является наиболее устойчивым:

1)[Aq(NH₃)₂]⁺;

2) [AqCl₂]^-; 3cm

3) [Aq(CN)₂]^-;

4) [Aq(S₂O₃)₂]^3-;

5) [AqBr₂]^-.

231. Заряд какого комплексного иона равен +1:

1) [Co⁺³(H₂O)₄Cl₂];

2) [Cr⁺³(NH₃)₅Cl];

3) [Pb⁺²(NH₃)₂(CN)₂]; 1cm

4) [Co⁺³(NH₃)₅Cl];

5) [Zn⁺²(NH₃)₄].

232. .Какая постоянная величина характеризует устойчивость комплексного иона в растворе:

1) Константа электролитической диссоциации;

2) Константа нестойкости;

3) Константа равновесия;

4) Константа скорости реакции; 2cm

5) Константа Аррениуса.

233.Какое вещество относится к комплексным соединениям:

1) Хлорид серебра;

2) Хлорид диамминсеребра; 2cm

3) Хлорид алюминия;

4) Нитрат серебра;

5) Ацетат железа;

234.Какая из указанных частиц является типичным комплексообразователем:

1) Cl^-

2) CN^-

3) H₂O

4) NH₃ 5cm

5) Fe³⁺

235. К какому классу комплексных соединений относится красная кровяная соль:

1) К аквакомплексам;

2) Гидратам;

3) К ацидокомплексам; 3cm

4) К аммиакатам;

1. К хелатам.

236.Укажите окраску лакмуса в кислой среде:

1. бесцветная;

2. желтая;

3. малиновая;

4. синяя;

5. красная. 5cm

237.Укажите окраску метилоранжа в щелочной среде:

1. бесцветная;

2. желтая; 2cm

3. малиновая;

4. синяя;

5. красная.

238.Укажите окраску фенолфталеина в нейтральной среде:

1. бесцветная; 1cm

2. желтая;

3. малиновая;

4. синяя;

5. красная.

239.Как можно осуществить превращение в растворе: AI³⁺ → [AI(OH)₆]^3-

1. добавлением избытка кислоты;

2. разбавлением раствора;

3. нагреванием;

4. добавлением избытка щелочи; 4al

5. охлаждением раствора.

240.Как можно осуществить превращение в растворе: Zn²⁺ → Zn (OH)₄^2-

1. добавлением избытка кислоты;

2. разбавлением раствора;

3. нагреванием;

4. добавлением избытка щелочи; 4al

5. охлаждением раствора.

241.Как изменяется сила галогено–водородных кислот с увеличением порядкового номера

галогена:

1. уменьшается;

2. увеличивается; 2al

3. не изменяется;

4. сначала возрастает, потом уменьшается;

5. сначала уменьшается, а затем возрастает.

242.В какой из биологических жидкостей будет наибольшей концентрация ионов водорода:

1) Желудочном соке (рН = 2,5);

2) Кишечном соке (рН = 8,2); 1bl

3) Крови (рН = 7,36);

4) Спинномозговой жидкости (рН = 7,53);

5) Слюны околоушных желез (рН = 5,8)

243.Между какими ионами реакция пройдет до конца?

1) Na⁺+SiО₃² ; 4al

2) K⁺ +CO₃^2- ;

3) Ca²⁺+CI^- ;

4) Ca²⁺+CO₃^2- ;

6. Na⁺+HCO₃^-

244.Какая соль аммония гидролизуется как по катиону так и по аниону?

1. хлорид;

2. нитрат;

3. карбонат; 3bl

4. сульфат;

5. бромид.

245.Какие факторы усилят гидролиз ацетата натрия?

1. разбавление раствора; 1bl

2. подщелачивание;

3. понижение температуры;

4. уменьшение концентрации солей;

5. добавление раствора гидроксида калия.

246.Какие факторы ослабляют гидролиз хлорида аммония:

1. подкисление; 1bl

2. подщелачивание;

3. повышение температуры;

4. разбавление раствора;

5. добавление раствора гидроксида калия.

247.Какой признак не отвечает химической стороне процесса растворения:

1. выделение энергии; 5bl

2. изменение окраски;

3. изменение объема;

4. поглощение энергии;

5. диффузия частиц растворенного вещества.

248.С точки зрения протолитической теории кислоты –это:

1. вещества, диссоцирующие на ионы;

2. вещества, которые способны отдавать протоны; 2cl

3. вещества, которые способны принимать протоны;

4. электролиты, диссоцирующие в водном растворе на ионы гидроксония и кислотных остатков;

5. сложные вещества, образующие при диссоциации разноименно заряженные ионы.

249.С точки зрения протолитической теории основания –это:

1. вещества, диссоцирующие на ионы;

2. вещества, которые способны отдавать протоны;

3. вещества, которые способны принимать протоны; 3cl

4. электролиты, диссоцирующие в водном растворе на ионы гидроксония и кислотных остатков;

5) сложные вещества, образующие при диссоциации разноименно заряженные ионы.

250.Отношение количества растворенного вещества к объему раствора – это:

1. массовая доля растворенного вещества;

2. моляльная концентрация;

3. молярная концентрация; 3bm

4. молярная концентрация эквивалента;

5. мольная доля.

251.Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя – это:

1. массовая доля растворенного вещества;

2. моляльная концентрация; 2bm

3. молярная концентрация;

4. молярная концентрация эквивалента;

5. мольная доля.

252.Отношение массы растворенного вещества к массе раствора – это:

1. массовая доля растворенного вещества; 1bm

2. моляльная концентрация;

3. молярная концентрация;

4. молярная концентрация эквивалента;

5. мольная доля.

253.Запись на этикетке склянки «0,5н.» показывает что:

1. В 1 литре раствора находится 0,5 моль растворенного вещества;

2) В 1 литре раствора находится 0,5 моль эквивалентов растворенного вещества; 2bm

3) В 100 граммах раствора находится 0,5 моль растворенного вещества;

4) В 100 граммах раствора находится 0,5 грамм растворенного вещества;

5) В 1 литре растворителя находится 0,5 моль растворенного вещества.

254.Запись на этикетке склянки «0,5%-ный» показывает что:

1) В 1 литре раствора находится 0,5 моль растворенного вещества;

2) В 1 литре раствора находится 0,5 моль эквивалентов растворенного вещества;

3) В 100 граммах раствора находится 0,5 моль растворенного вещества;

4) В 100 граммах раствора находится 0,5 грамм растворенного вещества; 4bm

5) В 1 литре растворителя находится 0,5 моль растворенного вещества.

255.Концентрация ионов водорода в растворе равна [Н⁺] = 5·10^-6 моль/л. Чему равна pH

раствора?

1. 6,0

2. 5,0

3. 5,3 3bm

4. 3,6

5. 5,6

256. Концентрация ионов водорода в растворе равна [Н⁺] = 2,5·10^-4 моль/л. Чему равна pH

раствора?

1. 6,0

2. 5,0

3. 5,3

4. 3,6 4bm

5) 5,6

257.Продуктами гидролиза К₃РО₄ по второй ступени являются:

1) Н₃РО₄ и КОН

2) К₂НРО₄ и КОН

3) КН₂РО₄ и КОН 3cl

4) Н₃РО₄ и К₂О

5) 3К⁺ и РО₄^3-

258.Продуктами гидролиза AlCI₃ по первой ступени являются:

1) AIOHCI₂ + HCI

2) AI(OH)₂CI + HCI 1cl

3) AI(OH)₃ + HCI

4) AI₂O₃ + HCI

5) AI³⁺ + 3CI^-

259.Какие продукты образуются при сливании растворов AlCI₃ и Na₂CO₃:

1) Al₂(СО₃)₃ + NaCI

2) Al₂(СО₃)₃ + NaCI + СО₂

3) Al(ОН)₃ + NaCI + СО₂ 3cl

4) Al(ОН)₃ + СО₂

5. Al₂(СО₃)₃ + НCI + Н₂О

260.На степень электролитической диссоциации не оказывает влияние:

1. природа растворителя;

2. давление; 2cl

3. природа растворенного вещества;

4. концентрация раствора;

5. температура.

261.Добавление одноименных ионов:

1. увеличивает степень диссоциации;

2. уменьшает степень диссоциации; 2cl

3. увеличивает температуру раствора;

4. увеличивает растворимость вещества;

5. не влияет на степень диссоциации.

262.В каком ряду находятся только слабые электролиты:

1. все растворимые соли;

2. азотная, серная, соляная кислоты;

3. щелочи;

4. вода, гидроксид аммония, синильная кислота; 4bl

5. вода, серная кислота, едкий натр.

“Окислительно-восстановительные реакции, электрохимия”

263. Какое вещество-продукт восстановления разбавленной серной кислоты - образуется в

реакции Fe+H₂SO₄ (раз):

1) H₂S; 4bl

2) S;

3) SO₂;

4) H₂;

5) SO₃.

264. В уравнении реакции K₂Cr₂O₇+KNO₂+H₂SO₄ KNO₃+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O

расставьте коэффициенты и укажите коэффициент перед серной кислотой:

1) 6; 4cm

2) 8;

3) 10;

4) 4;

5) 2.

265.Какой продукт образуется при взаимодействии цинка с очень разбавленной азотной

кислотой:

1) NO₂; 4bl

2) H₂;

3) NO;

4) NH₄NO₃;

5) HNO₂.

266.Какой металл при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой может

восстановить ее до NO₂:

1) Cs;

2) Ca; 4bl

3) Ba;

4) Cu;

5) Zn.

267.Какой из продуктов образуется при взаимодействии меди с концентрированной серной

кислотой:

1) H₂S;

2) H₂; 4bl

3) S;

4) SO₂;

5) SO₃.

268. Какое вещество-продукт окисления фосфора- образуется в реакции P+HNO₃ (конц):

1) H₃PO₄;

2) P₂O₅; 1bn

3) H₃PO₃;

4) PH₃;

5) H₃PO₂.

269.В уравнении реакции K₂Cr₂O₇+H₂O₂+H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃+O₂+K₂SO₄+H₂O

расставьте коэффициенты и укажите коэффициент перед восстановителем:

1) 3;

2) 5; 1cm

3) 7;

4) 10;

5) 4.

270.В каком из процессов происходит восстановление:

1) Cr(OH)₃ K₂CrO₄;

2) H₂S H₂SO₄; 3cm

3) K₂Cr₂O₇ Cr₂(SO₄)₃;

4) MnO MnSO₄;

5) MnCI₂ Mn(OH)₂.

271. Подберите коэффициенты в уравнении V+HF+HNO₃ H₂VF₇+NO+H₂O

и укажите коэффициент при формуле воды:

1) 2;

2) 5; 3cm

3) 10;

4) 21;

5) 3.

272. Раствор какого из приведенных соединений марганца имеет зеленую окраску :

1) MnO₂;

2) KMnO₄; 3cm

3) K₂MnO₄;

4) Mn₂O₃;

5) MnCI₂.

273.Расставьте коэффициенты в уравнении AI+NaOH+H₂O Na₃[AI(OH)₆]+H₂

и подсчитайте их сумму:

1) 17;

2) 19; 2cm

3) 21;

4) 23;

5) 14.

274.Окислители – это:

1) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции повышается;

2) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции понижается; 2bl

3) Свободные металлы;

4) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции не изменяется;

5) Вещества, содержащие в своем составе элемент, который находится в самой низшей степени окисления.

275.Восстановители – это:

1) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции повышается; 1bl

2) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции понижается;

3) Свободные галогены;

4) Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции не изменяется;

5) Вещества, содержащие в своем составе элемент, который находится в самой высшей степени окисления.

276. Как называются реакции, в результате которых один и тот же элемент и окисляется и восстанавливается:

1) Внутримолекулярные окислительно – восстановительные реакции;

2) Межмолекулярные окислительно – восстановительные реакции;

3) Реакции диспропорционирования; 3bl

4) Реакция разложения;

5) Межатомные окислительно – восстановительные реакции.

277.Как называются реакции, в которых одно вещество является окислителем,а другое–

восстановителем :

1) Внутримолекулярные окислительно – восстановительные реакции;

2) Межмолекулярные окислительно – восстановительные реакции;

3) Реакции диспропорционирования;

4) Реакция разложения; 2bl

5) Межатомные окислительно – восстановительные реакции.

278.Разложение по схеме 2КСlО₃ 2КCl + О₂ является реакцией:

1) Межмолекулярного окисления – восстановления;

2) Внутримолекулярного окисления – восстановления;

3) Диспропорционирования; 2bl

4) Диссоциации;

5) Горения.

279.Реакция по схеме Cl₂ + Н₂О НCl + НClО является реакцией:

1) Межмолекулярного окисления – восстановления;

2) Внутримолекулярного окисления – восстановления;

3) Диспропорционирования;

4) Диссоциации; 3bl

5) Гидратации.

280. . В процессе окисления степень окисления элемента:

1) Повышается;

2) Понижается;

3) Не изменяется; 1bl

4) Становится равным нулю;

5) Становится отрицательным.

281.В процессе восстановления степень окисления элемента, входящего в состав вещества:

1) Повышается;

2) Понижается; 2bl

3) Не изменяется;

4) Становится равным нулю;

5) Становится отрицательным.

282.Самая высшая степень окисления хрома в соединениях равна:

1) +2;

2) +3; 4am

3) +5;

4) +6;

5) +7.

283.Если в составе вещества элемент находится в своей самой низшей степени окисления, то данное вещество является:

1) Только окислителем;

2) Только восстановителем; 2bl

3) И окислителем, и восстановителем;

4) Слабым окислителем;

5) Сильным окислителем.

284.В каком случае при электролизе водных растворов указанных солей у анода выделяется

кислород:

1) MqSO₄;

2)CuС1₂;

3) ZnС1₂; 1cm

4) CuCl₂;

5) Na₂S.

285. Какая масса хлорида натрия необходима для получения при электролизе 44,8 л Cl₂:

1)117 г;

2) 234 г;

3) 11,7 г; 2cm

4) 23,4 г;

5) 22.4 л.

286.При электролизе водных растворов каких из солей на катоде выделяется водород:

1) CuCl₂;

2) CuSO₄;

3) MqCl₂; 3cm

4) Cu(NO₃)₂;

5) AqNO₃.

287.В каком случае первый металл вытесняет ионы второго:

1) Cu и Zn;

2) Fe и Cu; 2cm

3) Cu и Fe;

4) Zn и Mq;

5) Zn и Na.

288.При электролизе водных растворов какой соли на катоде выделяется металл:

1)ZnCl₂; 3cm