Химические свойства.

1.Химические свойства средних солей:

1. Термическое разложение. CaCO3 = CaO + CO2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

NH4Cl = NH3 + HCl

2. Гидролиз. Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

FeCl3 + H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl

Na2S + H2O = NaHS +NaOH

3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3

4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

2.Химические свойства кислых солей:

Термическое разложение с образованием средней соли

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O

3.Химические свойства основных солей:

Термическое разложение. [Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2 ­ + H2O

Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.

Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O

4.Химические свойства комплексных солей:

1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:

2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS + 2KCl + 4NH3

2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.

K2[CoCl4] + 6H2O = [Co(H2O)6]Cl2 + 2KCl

5.Химические свойства двойных солей:

1.Взаимодействие с растворами щелочей: KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4

2. Восстановление: KCr(SO4)2 + 2H°(Zn, разб. H2SO4) = 2CrSO4 + H2SO4 + K2SO4

Номенклатура солей

Названия средних солей состоят из двух частей: названия аниона (кислотного остатка) в именительном падеже и катиона в родительном. Если один и тот же металл проявляет различную степень окисления, то её указывают в скобках римской цифрой.

Например, CuSO4 – сульфат меди (II);

Названия кислых солей образуются добавлением к аниону приставки гидро-, и, если необходимо, то с соответствующим числительным.

Например KH2PO4 – дигидрофосфат калия.

Названия основных солей образуются добавлением к аниону приставки гидроксо-, и, если необходимо, то с соответствующим числительным.

Например, Fe(OH)2Cl – дигидроксохлорид железа (III).

Названия двойных солей состоят из двух частей: названия аниона в именительном падеже и катионов в родительном. Число катионов и анионов, как правило, не указывается. Если один и тот же металл проявляет различную степень окисления, то её указывают в скобках римской цифрой.

Например, KAl(SO4)2 – сульфат алюминия – калия;

(NH4)2Fe(SO4)2 – сульфат железа (II) – аммония.

Названия комплексных соединений состоят из двух частей: внутренней и внешней сферы, причем вся внутренняя сфера называется одним словом. Названия лигандов – анионов оканчиваются соединительной гласной -о-. При этом для одноэлементных анионов соединительная гласная -о- добавляется к корню названия элемента, например, Cl- – хлоро-, а для многоэлементных кислородсодержащих SO32- – сульфито-; ОН- – гидроксо-; CN- – циано-. Названия молекул, являющихся лигандами, оставляют без изменения, например, но Н2О называют аква-, NH3 – аммин-, СО – карбонил-.

При названии соединений с комплексным анионом комплексообразователь называют по-латински, добавляя суффикс -ат. Степень окисления комплексообразователя указывают римскими цифрами в скобках после названия комплексного аниона. Число лигандов обозначают с помощью греческих числительных: 1 – моно-, 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса. Название катиона указывают в родительном падеже.

Например K3[Cu(CN)4] – тетрацианокупрат (I) калия;

(NH4)2[Hg(NCS)4] – тетрароданомеркурат (II) аммония.

При названии соединений с комплексным катионом комплексообразователь называют по-русски в родительном падеже. Степень окисления комплексообразователя указывают римскими цифрами в скобках после названия. Название аниона указывают в именительном падеже.

Например [Pt(NH3)3Cl]Cl – хлорид хлоротриамминплатины (II);

[Co(H2O)6]Br2 – бромид гексааквакобальта (II).

В названии комплексного соединения, состоящего только из внутренней сферы, степень окисления комплексообразователя не указывается, так как она однозначно определяется исходя из электронейтральности комплекса. Название комплексообразователя приводится по-русски в именительном падеже.

Например, [Co(H2O)3F3] – трифторотриаквакобальт;

[Cr(NH3)2Cl2] – дихлородиамминхром;

Многие соли имеют традиционные названия, например:

Pb2(CO3)(OH)2 – свинцовые белила; KCr(SO4)2·12H2O – хромкалиевые квасцы; CuSO4·5H2O – медный купорос;

NaHCO3 – сода питьевая; K4[Fe(CN)6] – желтая кровяная соль и др.

Раствор – однофазная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов и находящаяся в химическом равновесии. Истинный раствор - дисперсная система с молекулярной степенью раздробленности частиц и не разделяющиеся на исходные составные части при сколь угодно долгом стоянии. Основные признаки раствора: 1.однородность 2.переменность состава

Взаимодействие в растворе:

1.физическое-механическое диспергирование частиц, растворенного вещества среди молекул растворителя. Относится электростатическое взаимодействие. NaCl=Na+Cl Na*8H₂O Cl*8H₂O (иондипольное взаимодействие)

Na*8H₂O+Cl*8H₂O=[NaCl]*16H₂O ( ионионное взаимодействие)

2.химическое взаимодействие. Действует на близких расстояниях. Образование новых химических связей,которые сопровождаются деформацией электронных облаков и образование донорно-акцепторных и водородных связей.

CdS=Cd+S (физическое )

2H₂O=H₃O+OH (химическое)

^ Из двух или нескольких компонентов раствора растворителем является тот, который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и раствор в целом.

Условия выбора растворителя:

1.способность растворять данное вещество.

2.доступность растворителя

3.простота работы с растворителем.

Свойства:

1.эпсилон-диэлектрическая проницаемость.(функция полярности и объема молекул растворителя)

2.структура.(определяет структуру раствора в целом)но в случае сильно разбавленных растворов и концентрированных структура раствора существенно изменяется.

Даже в чистой жидкости имеет место ближний порядок. Каждая молекула жидкости стремится окружить себя определенным числом ближайших соседних молекул и эта структура в каждый момент времени сохраняется в объеме всего раствора. Чем полярнее растворитель, тем структурированнее раствор.

Особенности воды-растворителя:

1.молекулы воды имеют четыре полюса заряда.

2.дипольный момент воды очень высокий.

3.между молекулами воды легко образуются водородная связь.

4.в жидкой воде за счет водородных связей образуются ассоциаты.

5.вода кипит при аномально-высокой температуре.

6.имеет высокую теплоту испарения.

7.структура характеризуется близким порядком и напоминает структуру расплавленного льда.

Процесс образования растворов. Растворение сопровождается: изменением окраски, заметный тепловой эффект, изменение объема смеси.

1.атомизация. АВ=А+В+U

2.гидратация.А+aq=Aaq – E_a

B+aq=Baq - E_b

Концентрация растворов.

Массовая доля растворенного вещества-это безразмерная величина, равная отношению массы вещества к массе раствора.

Молярность. показывает сколько моль растворенного вещества содержится в 1л раствора.

Нормальность-количество эквивалентов данного вещества в 1л раствора.

Моляльность-отношение количества растворенного вещества к массе растворителя в кг.

Моляльная доля-отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов.

Титрраствор-это масса растворенного вещества в 1мл раствора.

Растворимостью – называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе.

Растворимость, выраженная при помощи массы вещества, которое может раствориться в 100 г воды при данной температуре, называют также коэффициентом растворимости.

Насыщенным раствором называется раствор, находящийся в динамическом равновесии с твердым растворяемым веществом. Под динамическим равновесием понимают то, что уравниваются скорости двух процессов: перехода растворяемого вещества в раствор и выпадения его из раствора. Иными словами, насыщен­ный раствор характеризуется строго определенным содержанием растворенного вещества в фиксированном количестве раствори­теля при данной температуре.

Например, если поместить 50 г NaCl в 100 г H2O, то при 20ºC растворится только 36 г соли.

Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном растворе.

Поместив в 100 г воды при 20ºC меньше 36 г NaCl, мы получим ненасыщенный раствор.

Перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше растворенного вещества, чем насыщенный.

Такой раствор находится в метастабильном (неустойчи­вом) равновесии. О его неустойчивости говорит то, что при лю­бом физическом воздействии на него, например, встряхивании или образовании в растворе центра кристаллизации путем внесе­ния кристалла, избыток растворенного вещества мгновенно вы­падает в осадок: происходит кристаллизация вещества из пересы­щенного раствора.

На зависимость раст­воримости от температуры влияет тепловой эффект растворения данного вещества в данном растворителе. Если растворение вещества является экзотермическим процессом, то с повышением температуры его растворимость уменьшается (например, Ca(OH)2 в воде) и наоборот. Для большинства солей характерно увеличение растворимости при нагревании.

Практически все газы растворяются с выделением тепла, поэтому растворимость газов в жидкостях с повышением температуры уменьшается, а с понижением увеличивается. В тех случаях, когда вещество растворяется с поглощением энергии, повышение температуры должно приводить к увеличению его растворимости. Если же энергия гидратации достаточно велика, чтобы образование раствора сопровождалось выделением энергии – растворимость с ростом температуры понижается.

Температура при которой ограниченная взаимная растворимость переходит в неограниченную называется температурой растворения.