Билет 9

1. Метод валентных схем, как метод образования ковалентной связи. Основные положения метода. В каком случае ковалентная связь называется одинарной (простой)? Что такое σ-связи? Что такое π-связи? Какие электронные облака могут участвовать в образовании π-связей?

2. Водные растворы электролитов. Слабые электролиты. Константа диссоциации для слабых электролитов. Сильные электролиты. Активность электролитов в водных растворах. Правила ионной силы.

3. Определить степень окисления элементов в соединениях. Методом полуреакций подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:

КMnO₄+ CH₃OH + H₂SO₄  K₂SO₄ + MnSO₄ + HCOOH + H₂O

4. Какой объем 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)₃ всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeCl₃?

И Т О Г О В Ы Й Э К З А М Е Н П О Х И М И И

Билет 10

1. Два механизма образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Чем определяется валентность элемента, атомы которого образуют ковалентные связи и по обменному, и по донорно-акцепторному механизму? Что является причиной переменной валентности многих элементов? Чем объясняется существование элементов с постоянной валентностью?

2. Реакции обмена в растворе. Условия протекания реакций обмена в растворе. Правило Бертолле. Гидролиз солей.

3. Реакция идет по уравнению N₂ + ЗН₂ = 2NH₃. Концентрации участвующих в ней веществ были: С_N2 = 0,80 моль/л; Сн₂ = 1,5 моль/л; C_NH3 = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда C_N2 = 0,5 моль/л.

4. Найти моляльность , нормальность и молярность 15%-ного (по массе) раствора серной кислоты (плотностью 1,1 г/мл).

И Т О Г О В Ы Й Э К З А М Е Н П О Х И М И И

Билет 11

1. Скорость реакции, влияние различных факторов на скорость химической реакции. Молекулярность и порядок химических реакций. Кинетическая классификация реакций. Гомогенный и гетерогенный катализ.

2. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Особенности реакций и равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости.

3. Сравнить способы образования ковалентных связей в молекулах CH₄, NH₃ и в ионе NH₄⁺. Могут ли существовать ионы CH₅⁺, NH₅²⁺?

4. Сколько граммов СаСО₃ выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5 н. раствора CaCl₂ прибавить избыток раствора соды?

Билет 12

1. Ионная связь, механизм образования, свойства ионной связи. Поляризация и поляризующее действие ионов. Водородная связь. Вандерваальсовы силы: диполь-дипольное, индукционное и дисперсионное взаимодействия. Металлическая связь.

2. Термохимия. Тепловой эффект химических реакций. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры.

3. Равновесие гомогенной системы 4HCI (г) + О₂ = 2Н₂О (г) + 2С1₂ (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих ве­ществ: [Н₂О] = 0,14 моль/л; [С1₂] = 0,14 моль/л; [HCI] = 0,20 моль/л; [О₂] = 0,32 моль/л. Вычислите исходные кон­центрации хлороводорода и кислорода.

4. Какой объем 10%-ной (по массе) серной кислоты (ρ = 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16,0 г NaOH?