Билет 5

1. Ковалентная связь. Механизмы образования ковалентной связи. Свойства ковалентной связи. Гибридизация.

2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

3. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 43. Укажите число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне, число валентных электронов. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?

4. Сколько граммов Na₂SO₄×10H₂O надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10%-ный (по массе раствор Na₂SO₄?

И Т О Г О В Ы Й Э К З А М Е Н П О Х И М И И

Билет 6

1. Строение многоэлектронных атомов. Правила заполнения электронов по атомным орбиталям: принцип минимальной энергии, правила Клечковского, принцип запрета Паули и принцип Гунда.

2. Обратимость химических реакций. Условия химического равновесия. Константа химического равновесия и способы ее выражения. Принцип смещения равновесия Ле Шателье. Связь константы равновесия с изменением изобарного потенциала. Факторы, влияющие на величину константы равновесия

3. Определить характер связей в молекулах SCl₄, SiCl₄, ClF₃, IBr и указать для каждой из них направление смещения электронной плотности связи. Расположить молекулы в ряд в порядке увеличения полярности связей. Как изменяется реакционная способность молекул в составленном вами ряде?

4. Раствор, содержащий 34 г AgNO₃, смешивают с раствором, содержащим такую же массу NaCl. Весь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов AgCl получилось, в результате реакций?

И Т О Г О В Ы Й Э К З А М Е Н П О Х И М И И

Билет 7

1. Ионная связь, механизм образования, свойства ионной связи. Поляризация и поляризующее действие ионов. Водородная связь. Вандерваальсовы силы: диполь-дипольное, индукционное и дисперсионное взаимодействия. Металлическая связь.

2. Изобарный и изохорно-изотермический потенциалы (энергия Гиббса и Гельмгольца). Определение направления реакции при стандартных условиях. Зависимость изменения изобарного (изохорного) потенциала от температуры. Третий закон термодинамики.

3. Составьте электронные и электронно-графические формулы ионов Fe²⁺ и Fe³⁺. Чем можно объяснить особую устойчивость электронной конфигурации иона Fe³⁺?

4. Какой объем 10%-ной (по массе) серной кислоты (ρ = 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16,0 г NaOH?

И Т О Г О В Ы Й Э К З А М Е Н П О Х И М И И

Билет 8

1. Окислительно-восстановительные процессы. Важнейшие окислители и восстановители. Методы уравнивания окислительно-восстановительных реакций.

2. Основы химической термодинамики. Функции состояния и параметры системы. Работа и теплота. Три закона термодинамики.

3. Методом электронно-ионным подберите коэффициенты в схеме окислительно- восстановительной реакции:

C₁₂H₂₂O₁₁ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +H₂O

4. Энергия ионизации атомов благородных газов составляют (в эВ): He – 24,6; Ne – 21,6; Ar – 15,8: Kr – 14,0; Xe – 12,1; Rn – 10,8. Объяснить ход изменения энергии ионизации в этой подгруппе.

И Т О Г О В Ы Й Э К З А М Е Н П О Х И М И И