И Т О Г О В Ы Й Э К З А М Е Н П О Х И М И И

Билет 1

1. Предмет и задачи химии. Закон сохранения массы и энергии. Определение химии. Количество вещества. Значение химии в изучении природы и развитии техники. Основные количественные законы химии: закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон Дальтона.

2. Общие свойства растворов. Газовые, жидкие и твердые растворы. Законы Рауля и Вант-Гоффа. Активность.

3. Составьте формулы соединений: борида натрия, хлорида магния, карбоната железа (III), нитрата кальция. Определите степени окисления в этих соединениях. К каким классам соединений можно отнести эти вещества? Напишите структурные формулы всех соединений.

4. Определить по правилу Клечковского последовательность заполнения электронных орбиталей, характеризующихся суммой n + l: 5, 6, 7.

И Т О Г О В Ы Й Э К З А М Е Н П О Х И М И И

Билет 2

1. Строение атома. Что такое атом? Строение ядер атомов. Чему равен положительный заряд ядра атома? Почему заряд ядра атома равен числу протонов? Почему число протонов в ядре равно числу электронов в атоме? Чему равны относительные массы: а) электрона; б) протона; в) нейтрона? Что называют массовым числом атома? Что такое изотопы? Что такое изобары? Первые модели строения атома. Модель Бора.

2. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации. Гидратация ионов.

3. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системе? Почему их помещают в одной подгруппе? Что такое группа и подгруппа?

4. Осуществите следующие превращения, укажите названия всех соединений и условия протекания реакций:

Mg → MgSO₄ → Mg(OH)₂ → MgO → MgCl₂→ Mg₃(PO₃)₂→ Mg(OH)₂

И Т О Г О В Ы Й Э К З А М Е Н П О Х И М И И

Билет 3

1. Квантово-механическая модель атома водорода. Квантовые числа. Дайте определения понятиям: атомная орбиталь, электронное облако, энергетический уровень и подуровень, электронный слой.

2. Основания, кислоты и соли в свете теории электролитической диссоциации.

3. Описать с позиции метода ВС электронное строение молекулы BF₃ и иона BF₄^-. Указать тип гибридизации, форму молекулы, валентный угол и тип связей.

4. Как изменяются радиус атома, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, металличность и неметалличность, окислительные и восстановительные свойства элементов в ряду Li – Na – K? Ответ пояснить.

И Т О Г О В Ы Й Э К З А М Е Н П О Х И М И И

Билет 4

1. Основные классы неорганических соединений. Оксиды, гидроксиды и соли.

2. Химическая связь. Параметры химической связи. Типы связей.

3. Система С (графит) + С0₂ (г.) = 2СО(г.): Н = 172,5 кДж находится в состоянии равновесия. Указать: а) как из­менится содержание СО в равновесной смеси с повыше­нием температуры при неизменном давлении? С ростом общего давления при неизменной температуре? б) изменится ли константа равновесия при повышении общего давления и неизменной температуре? При увеличении температуры? При введении в систему катализатора?

4. Определить массовую долю вещества в растворе полученном смещением 300 г 25%-ного и 400 г 40%-ного (по массе) растворов этого вещества.

И Т О Г О В Ы Й Э К З А М Е Н П О Х И М И И