2.Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.

Согласно первому началу термодинамики, термодинамическая система может совершать работу только за счёт своей внутренней энергии или каких-либо внешних источников энергии. Первое начало термодинамики часто формулируют как невозможность существования вечного двигателя первого рода, который совершал бы работу, не черпая энергию из какого-либо источника.

Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе, то есть, оно зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от способа, которым осуществляется этот переход. Это определение особенно важно для химической термодинамики.

Внутренняя энергия является функцией состояния. В циклическом процессе внутренняя энергия не изменяется

Первое начало термодинамики:

• при изобарном процессе

• при изохорном процессе

• при изотермическом процессе

энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенном постоянном давлении.

Таким образом, энтальпия в данном состоянии представляет собой сумму внутренней энергии тела и работы, которую необходимо затратить, чтобы тело объёмом V ввести в окружающую среду, имеющую давление р и находящуюся с телом в равновесном состоянии.

3. Стандартные состояния веществ и стандартные теплоты химических и биохимических реакций. Термохимия. Калорическая ценность пищевых продуктов.

Стандартное состояние вещества - обычно то состояние, в котором вещество находится в стандартных условиях.

• 1.Если твердое вещество, то это обычное кристаллическое вещество.

• Жидкое-чисто жидкое без примесей.

• Газообразное-чистый газ при давление в 1 атмосферу.

• Растворимое-раствор концентрации 1 моль\литр.

Экзотермические-выделение энергии, эндотермические- поглощение.

Термохи́мия — раздел химической термодинамики, в задачу которой входит определение и изучение тепловых эффектов реакций, а также установление их взаимосвязей с различными физико-химическими параметрами. Ещё одной из задач термохимии является измерение теплоёмкостей веществ и установление их теплот фазовых переходов.

В основе термохимических расчётов лежит закон Гесса: Тепловой эффект (∆Н) химической реакции (при постоянных Р и Т) зависит от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.

Калори́метр— прибор для измерения количества теплоты, выделяющейся или поглощающейся в каком-либо физическом, химическом или биологическом процессе.

Калориметрия - это метод, который используется для измерения теплоты, которая поглощается или выделяется в ходе химической реакции

4.Теплоемкость. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Закон Кирхгофа.

Теплоемкость:

•Внутренняя энергия вещества возрастает если температура повышается.(Кривая на графике характеризует теплоемкость).

•Производная поглощенной теплоты , отнесенная к температуре называется теплоемкостью.

Закон Кирхгофа для химической реакции

•Зависимость энтальпии химической реакции от температуры выражается законом Кирхгофа.

•Для химической реакции: Это выражение применяется для каждого вещества в реакции: