Билет 9

Экзо и эндотерм.реак-ии. Если хим.проц-сс протекает с выделением теплоты,то он наз-ся экзотермич.,если с поглощением,то эндотерм.

Первая и основная формулировка закона Гесса: изменение энтальпии в химической реакции зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов реакции,но не зависит от пути процесса.смысл закона Гесса легко иллюст-ать при помощи термохим.реакций:Термохим.уравн.назыв.обычные хим.урав.в котор.доп.указ-ся величина сопров-го реак-ю тепл-го эфф-а и термодин-ие состо-я ингредиентов р-ии. Практическое значение закона Гесса состоит в том, что он позволяет рассчитывать тепловые эффекты самых разнообразных химических процессов; для этого обычно используют ряд следствий из него.

Билет10

Энтальпия. также тепловая функция и теплосодержание — термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении. Изменения энтальпии, происходящие при химической реакции или фазовом превращении, могут варьировать в зависимости от температуры, давления и физического состояния веществ, участвующих в рассматриваемом процессе. Кроме того, изменения энтальпии зависят от количества этих веществ. Поэтому принято характеризовать каждый конкретный процесс стандартным изменением молярной энтальпии, или короче-стандартной молярной энтальпией.Стандартная молярная энтальпия реакции это изменение энтальпии при стандартных условиях в расчете на моль реакции, т.е. в соответствии с тем, как она описывается стехиометрическим (сбалансированным) химическим уравнением. В качестве стандартных условий обычно принимаются температура 298 К и давление 1 атм. Предполагается, что при этих условиях каждый из реагентов и продуктов находится в своем стандартном (нормальном) физическом состоянии. Например, стандартным физическим состоянием водорода является газообразное состояние, тогда как стандартным физическим состоянием воды является жидкое состояние.

Для записи стандартной молярной энтальпии реакции используется обозначение ΔHfr (298 К). Важно отметить, что величина ΔН° должна однозначно соответствовать конкретному химическому уравнению либо формуле. Определение стандартных энтальпий образования смесей возможно при любой температуре, как и энтальпия образования химических соединений, энтальпию образования смеси данного состава называют часто энтальпией смешения. Неидеальные растворы характеризуются избыточной энтальпией образования, которая представляет собой разницу между реальной энтальпией образования фазы данного состава и энтальпией образования гипотетического идеального раствора того же состава.Энтальпию образования определяют экспериментально калориметрическими измерениями. Второе и третье начала термодинамики позволяют получать этнальпию образования из экспериментальных данных. Теоретические расчеты энтальпии образования химических соединений пока неосуществимы.Возможны эмпирические оценки энтальпии образования, например, из энтальпии образования родственных соединений.