Опыт 4.
Окислители – кислот, в которых центральный атом находится в высшей степени окисления. Окисление меди концентрированной азотной кислотой.
Поместили в пробирку маленький кусочек медной проволоки и прилили 3-4 капли концентрированной азотной кислоты.
Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O
pH<7, H+, H2O
Cu0 – 2e- → Cu+2 |
1 |
NO3- + 2H+ + e- → NO20 + H2O |
2 |
Cu0 + 2NO3- + 4H+ → Cu+2 + 2NO2 + 2H2O
0 – 2 + 4 → + 2
+ 2 → + 2
Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
Выделяется бурый газ, что соответствует оксиду азота NO2. Цвет полученного раствора голубой соответствует присутствию ионов меди (II) Сu+2.
Опыт 5.
а)восстановление брома и йода сернистой кислотой или сульфитом натрия.
Выполнение опыта: к 3-5 каплям бромной воды добавили раствор сернистой кислоты до полного обесцвечивания.
Br2 + H2SO3 → SO3 + 2HBr
Br2 + 2e- →2Br- |
1 |
SO3-2 - 2e-→SO3 |
1 |
Br2 + SO3-2→2Br - + SO3
-2→-2
Проделали то же самое, взяв вместо бромной воды йодную, а вместо сернистой кислоты – раствор сульфита натрия
J2 + Na2SO3 → SO3 + 2NaJ
J2 + 2e- →2 J- |
1 |
SO3-2 - 2e-→SO3 |
1 |
J2 + SO3-2→2 J - + SO3
-2→-2
б) Восстановительные свойства азотистой кислоты и нитритов. Восстановление дихромата калия нитритом калия в кислой среде.
К 2-3 каплям раствора дихромата калия, подкисленного таким же объемом разбавленной серной кислоты, приливаем по каплям раствор нитрита калия до получения устойчивой окраски. Оранжевый цвет раствора дихромата калия меняется на желтый.
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3KNO2 → 3KNO3 + Cr2 (SO4) 3 + 4H2O + K2SO4
Cr2O7-2 +14 H+ + 6e- →2Cr+3 +7H2O |
1 |
NO2- + H2O -2e- → NO3- + 2H+ |
3 |
Cr2O7-2 +14 H+ +3NO2- + 3H2O→2Cr+3 +7H2O+ 3NO3- + 6H+
Cr2O7-2 +8H+ +3NO2→2Cr+3 +4H2O+ 3NO3