15. Отношение металлов к соляной и серной кислотам (разбавленной и концентрированной).
Серная кислота проявляет окислительные свойства в концентрированном растворе за счет серы в степени окисления +6. Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя и концентрацией кислоты:
Так, взаимодействие концентрированной H2SO4 с малоактивными металлами, некоторыми неметаллами и их соединениями приводит к образованию оксида серы (IV):
Активные металлы восстанавливают концентрированную серную кислоту до серы или сероводорода:
24. Отношение металлов к азотной кислоте.
Азотная кислота проявляет окислительные свойства за счет азота в степени окисления +5.
О
кислительная
активность азотной кислоты усиливается
с ростом концентрации, поэтому
концентрированная HNO3
окисляет не только активные, но и
малоактивные металлы, такие как медь и
серебро, образуя преимущественно оксид
азота (IV):
Соли азотной кислоты (нитраты) могут восстанавливаться в кислотной, а при взаимодействии с активными металлами и в щелочной средах, а также в расплавах:
Смесь трех объёмов соляной кислотой и одного объёма азотной называется «царской водкой». Царская водка растворяет большинство металлов, в том числе и золото. Её сильные окислительные способности обусловлены образующимся атомарным хлором и хлоридом нитрозила:
3HCl + HNO3 → NOCl + 2[Cl]↑ + 2H2O
17. Закон эквивалентов. Определение эквивалентов простых и сложных веществ.
Закон эквивалентов: «Для молекулярных соединений массовые количества составляющих элементов пропорциональны их химическим эквивалентам; при отсутствии молекулярной структуры массовые количества составляющих элементов могут отклоняться от значений их химических эквивалентов».
ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА:
,
где n – заряд элемента.
ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА КИСЛОТЫ:
В химической реакции делим на число замещенных атомов водорода.
ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА ОСНОВАНИЯ:
В химической реакции делим на число гидроксогрупп.
ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА СОЛИ:
18. Способы выражения концентрации раствора: молярная, нормальная, титр.
Молярная концентрация – отношение количества растворенного вещества к объему раствора; показывает количество моль вещества, приходящегося на 1 л раствора.
Нормальность (Эквивалентная концентрация) – отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора; показывает количество эквивалентов вещества, приходящихся на 1 л раствора.
-
кол-во эквивалентов
Титр – показывает граммовое содержание вещества 1 мл раствора.
33. Общее понятие о растворах. Способы выражения концентрации раствора: моляльность, массовая доя, титр.
Раствором называется твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов (составных частей), относительные количества которых могут изменяться в широких пределах.
Всякий раствор состоит из растворенных веществ и растворителя, т.е. среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул или ионов. Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в таком же агрегатном состоянии, что и полученный раствор (например, в случае водного раствора соли растворителем, конечно, является вода). Если же оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии (например, спирт и вода), то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве.
Отличие растворов от химических соединений состоит в том, что состав раствора может изменяться в широких пределах. Кроме того, в свойствах раствора можно обнаружить многие свойства его отдельных компонентов, чего не наблюдается в случае химического соединения. Непостоянство состава растворов приближает их к механическим смесям, но от последних они резко отличаются своей однородностью. Таким образом, растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями и химическими соединениями.
Моляльность – отношение количества растворенного вещества к массе растворителя; показывает количество молей вещества, приходящихся на 1 кг растворителя. Моляльность раствора в отличие от его молярности не изменяется при изменении температуры.
,
где m – масса растворенного вещества; M – молярная масса растворенного вещества; g – масса растворителя.
Массовая доля – отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора
,
Титр – показывает граммовое содержание вещества 1 мл раствора.