5. Амфотерные гидроксиды

Амфоте́рные гидрокси́ды — химические вещества, которые могут проявлять как основные, так и кислотные свойства (в зависимости от условий реакции).

Амфотерные гидроксиды в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной — как кислоты. К амфотерным гидроксидам относятся основания, образованные переходными металлами: Al(3+), Be(2+), Fe(3+), Cr(3+), Zn(2+), Sn(2+), Pb(2+) и другие…

Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами.

При нагревании соединения разлагаются.

7. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильным кислотой. Степень и константа гидролиза.

В случае соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, гидролизу подвергается катион соли и реакция сопровождается образованием ионов H⁺, например:

или

Накопление ионов H⁺ к уменьшению концентрации ионов OH^-. Таким образом, растворы солей образованные слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию (pH<7).

Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе.

,

где С_г – концентрация гидролизной соли, С – концентрация растворенной соли. Степень гидролиза определяется тремя факторами: ее значение тем больше, чем ниже концентрация раствора, больше константа гидролиза и выше температура (гидролиз — эндотермический процесс).

Величина К_г называется константой гидролиза соли. ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше К_г, тем в большей степени (при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз.

Для случая соли, образованных слабой кислотой и сильным основанием, константа гидролиза связана с константой диссоциации кислоты К_кисл зависимостью:

Чем слабее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу ее соли.

Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, аналогичное соотношения связывает константу гидролиза с константой основания К_осн:

Поэтому, чем слабее основание, тем в большей степени подвергается гидролизу образованные им соли.

Для солей, образованных слабой кислотой и слабым основание, константа гидролиза связана с константами диссоциации кислоты и основания следующими соотношением:

14. Электрохимическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, но все же обладает измеримой электрической проводимостью, которая объясняется небольшой диссоциацией воды на ионы водорода и гидроксид-иона:

По величине электрической проводимости чистой воды можно вычислить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в воде. при 25^оС она равна 10⁻⁷ моль/л.

Для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная и называется ионным произведением воды.

Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы, называются нейтральными растворами. В кислых растворах больше концентрация ионов водорода, в щелочных – концентрация гидроксид-ионов.

чтобы не писать числа с показателем степени, кислотность раствора часто выражают через отрицательный логарифм концентрации ионов водорода, называя эту величину водородным показателем и обозначая ее pH:

Практически реакцию среды удобно определит при помощи индикаторов – веществ, меняющих свой цвет в зависимости от относительной концентрации ионов H⁺ и OH⁻.

Название	Окраска индикатора в среде
	Кислая [H+]>[OH−] pH<7	Нейтральная [H+]=[OH−] pH=7	Щелочная [H+]<[OH−] pH>7
Лакмус	красный	фиолетовый	синий
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый
Метилоранж	розовый	оранжевый	желтый