1Чему равна масса 5 молей BaCl₂ (М=208 г/моль)?

1. 1040 г.

2Чему равна эквивалентная масса CaCO₃ (М=100 г/моль)?

1. 50 Г/моль

3Чему равна масса 11,2 литров газа SO₂ при н.у. (М=64 г/моль)?

1. 32 г.

4Чему равно изменение энтальпии Н (тепловой эффект) химической реакции

А + В = С + 2D, если стандартные энтальпии образования веществ равны: Н⁰_а) = Н⁰_В = Н⁰_С = Н⁰_d) = 100 кДж/моль?

1. +100 кДж

5 Укажите правильное выражение для скорости (кинетическое уравнение)

химической реакции A+BC

1. V=kAB

6Как изменится скорость химической реакции, если температура в системе увеличится на 20^оС, а температурный коэффициент  = 2,0?

1. Увеличится в 4 раза

7Чему равна константа равновесия химической реакции A+BC+D, если равновесные концентрации веществ в системе равны C^'_a) = C^'_b) = C^'_c) = C^'_d) = 10 моль/л?

1. 1

8Чему равна процентная концентрация вещества в растворе, полученного при растворении 100 грамм вещества в 400 граммах воды?

1. 20%

9 Чему равна молярная концентрация раствора, если в 2 литрах раствора содержится 10,6 грамм вещества Na₂CO₃ (М=106 г/моль)?

1. 0,05 Моль/л

10 Чему равна величина рН раствора, если концентрация ионов водорода в растворе равна 1 моль/л?

1. 0

11Укажите правильное уравнение электролитической диссоциации электролита h2so4

1. H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

12Сколько анионов образуется в результате электролитической диссоциации 5

молекул FeCl₃?

1. 15

13Чему равна степень электролитической диссоциации , если растворе электролита на каждые 20 распавшихся молекул приходится 80 нераспавшихся.

1. 0,2

14Укажите сильный электролит

1. Ca(OH)₂

15Какая из перечисленных солей не подвергается гидролизу?

1. KCl

16Какую среду имеет раствор в результате гидролиза соли KNO₂?

1. Щелочную

17Чему равна степень окисления атома элемента Cl в химическом соединении

KClO₄?

1. +7

18 В уравнении окислительно-восстановительной реакции

K + HClО₄  KClО₄ + Cl₂ + H₂O

восстановителем является атом элемента

1. K

19Определите величину электродвижущей силы (ЭДС) в железо-медном гальваническом элементе при стандартных условиях, если Е^о_Fe=-0,44B, E^o_Cu=+0,34b)

1. 0,78 В,

20Энтальпия - это …

1. Сумма кинетической и потенциальной энергий системы.

21Чему равна масса 2 молей H₂SO₄ (М=98 г/моль)?

d) 196 г.

22Чему равна эквивалентная масса K₂S (М=110г/моль)?

e) 55 г/моль

23Чему равна масса 11,2 литров газа CH₄ при н.у. (М=16 г/моль)?

b) 8,0 г.

24Чему равно изменение энтальпии н (тепловой эффект) химической реакции

А + В = С + 3D, если стандартные энтальпии образования веществ равны:

Н⁰_А = Н⁰_В = Н⁰_С = Н⁰_D = 100 кДж/моль?

a) +200 кДж

25Укажите правильное выражение для скорости (кинетическое уравнение

химической реакции A+B2C

c) V=kAB

39Определите величину электродвижущей силы (ЭДС) в железо-алюминиевом гальваническом элементе при стандартных условиях, если Е^о_Fe= -0,44B, E^o_Al= 1,66B

b) 2,10 В

40Энтропия - это…

b) Мера неупорядоченности (хаоса) системы.

41Чему равна масса 3 молей MgSO₄ (М=120 г/моль)?

1. 360 г.

42Чему равна эквивалентная масса Ca(OH)₂ (М=74 г/моль)?

1. 37 Г/моль

43Чему равна масса 11,2 литров газа CH₄ при н.у. (М=16 г/моль)?

1. 8,0 г.

44Чему равно изменение энтальпии Н (тепловой эффект) химической

реакции A + B = C + 4D, если стандартные энтальпии образования веществ равны: Н⁰_A = Н⁰_В = Н⁰_С = Н⁰_D = 100 кДж/моль?

1. +300 кДж

45Укажите правильное выражение для скорости (кинетическое уравнение) химической реакции A+B3C

1. V=kAB

46Как изменится скорость химической реакции, если температура в системе увеличится на 40^оС, а температурный коэффициент  = 2,0?