Часть II

16. Даны вещества: пропен, этаналь, бензол, ацетилен. Укажите вещество, в молекулах которого все атомы находятся в состоянии sp² –гибридизации. Ответ :_________.

17. при щелочном гидролизе жиров образуются соли высших жирных кислот, которые называются__________________.

18. напишите химическое название вещества Х ( по систематической номенклатуре), образующегося в цепи превращений:

С2Н5ОН——————→ . . . ——————→ . . . ——————→ Х

Ответ :_________.

19. Даны вещества: 1) фенол, 2) этанол, 3) уксусная кислота, 4) вода. Расположите номера в порядке, соответствующем ослаблению кислотных свойств этих веществ .

Ответ :_________.

20. Напишите пропущенное слово.

В соответствии с правилом Марковникова В.В. атомы водорода присоединяются к __________________ гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.

21. Органическое соединение хорошо растворимо в воде; образуется при гидролизе жиров; с гидроксидом меди (Il) образует ярко-синий раствор. Укажите общее число атомов в молекуле этого соединения.

Ответ :_________.(цифра)

22. При взаимодействии 16 г метанола и 46 г муравьиной кислоты получили сложный эфир. Определите массу эфира, если выход его составляет 70% от теоретически возможного.

Ответ :_________.

( напишите числовое значение)

Ответы:

Часть I(а): 1-б; 2-а; 3-г; 4-б; 5-в; 6-г; 7-а; 8-в; 9-б; 10-в; 11-б; 12-г; 13-а; 14-б; 15-в;

Часть Il(b): 16-бензол; 17-мыла; 18-этаналь; 19-3142; 20-наиболее; 21-14; 22-42.

Оценочные материалы для проведения текущего \ промежуточного контроля

За правильный ответ на вопросы или верное решение задачи выставляется положительная оценка – 1 балл.

За неправильный ответ на вопросы или неверное решение задачи выставляется отрицательная оценка – 0 баллов.

3. Текущий контроль

Тема 1.1. Основные понятия и законы химии

1. Матрица

Номер задания	Код результата (для знаний – код результата)	Уровень усвоения
1	З 1	1
2	З 1	1
3	З 1	1
4	У 8	2
5	З 4	1
6	З 2	1
7	У 8	2
8	У 8	2
9	З 2	1
10	У8	2

Вариант 1

1. Химический элемент — это:

а) совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра;

б) совокупность одинаковых молекул;

в) простое вещество;

г) вид атомов.

2. Укажите названия аллотропных модификаций углерода:

а) графит; б) алмаз; в) карбин; г) озон.

3. В каком ряду расположены сложные вещества?

а) HNO3, CaO, PH3

б) CO2, Fe, H2O

в) S, AL, N2

г) Si, P4, Fe2O3.

4. Массовая доля кислорода (%) в молекуле серной кислоты составляет:

а) 65,31; б) 91,54; в) 71,23; г) 60,45.

5. Молекула углекислого газа состоит из...

а) ... атома углерода и молекулы кислорода

б) ... атома углерода и двух атомов кислорода

в) ... молекулы углерода и молекулы кислорода

г) … ионов углерода и кислорода.

6. 10 моль водорода занимают при нормальных условиях объем:

а) 224 л;

б) 2,24 л;

в) 6,02*1023 л;

г) 22,4 л.

7. Какой ответ является молекулярной массой хлорида магния?

а) 95 б) 342 в) 367 г) 78

8. Какое количество вещества составляет 490 г фосфорной кислоты Н3РО4?

а) 5 моль б) 3моль в) 4 моль г) 7 моль

9. Химическое соединение, имеющее молекулярное строение, независимо от метода получения характеризуется постоянным составом – закон

а) Закон постоянства состава (Ж. Пруст);

б) Закон кратных отношений (Д. Дальтон);

в) Закон эквивалентов (И. Рихтер);

г) Закон Авогадро.

10. Укажите молекулярную формулу газа, для которого относительная плотность

по воздуху составляет 1,6:

а) SO2; б) NO2; в) N2O; г) NO.

Вариант 2

1. Молекулы состоят из:

а) атомов;

б) веществ;

в) электронов;

г) воздуха и воды.

2. Какой химический элемент не образует аллотропные модификации

а) углерод;

б) олово;

в) кислород;

г) железо.

3. В каком ряду расположены простые вещества?

а) S, AL, N2

б) CO2, Fe, H2O

в) HNO3, CaO, PH3

г) Si, P4, Fe2O3.

4. Массовая доля серы (%) в молекуле серной кислоты составляет:

а)32,65; б) 91,54; в) 71,23; г) 60,45.

5. Молекула диоксида азота состоит ...

а) ...из атома азота и молекулы кислорода

б) ...из атома азота и двух атомов кислорода

в) ...из молекулы азота и молекулы кислорода

г) … ионов азота и кислорода.

6. 2 моль водорода занимают при нормальных условиях объем:

а) 44,8 л;

б) 2,24 л;

в) 6,02*1023 л;

г) 224 л.

7. Какой ответ является молекулярной массой сульфида кальция?

а)136 б) 342 в) 367 г) 78

8. Какое количество вещества составляет 196 г серной кислоты Н2SО4?

а) 2 моль б) 3моль в) 4 моль г) 7 моль

9. В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?

а) Закон сохранения массы вещества.

б) Закон постоянства состава вещества.

в) Периодический закон.

г) Закон всемирного тяготения

10. Укажите молекулярную формулу газа, для которого относительная плотность

по водороду составляет 22:

а) NO2; б) CO2; в) N2O; г) SО2.

Эталоны ответов и решений

№	1 вариант	2 вариант
1	A	а
2	Г	г
3	А	а
4	а W(O)= 4 *16/ 98* 100%=65,31	а W(S)= 32/ 98* 100%=32,65
5	б	б
6	а V=n*Vm= 10*22,4=224 л.	а V=n*Vm= 2*22,4=44,8 л.
7	а Mr(MgCI2)= 24+71=95	a Mr(CaSO4)= 40+32+64=95
8	а n=m\M= 490\98=5 моль	а n=m\M= 196\98=2 моль
9	А	а
10	б M(газа)= D(воздуха)*M(воздуха) M(газа)= 29*1,6=46 M(NO2)=14+32=46	б M(газа)= D(водорода)*M(Н2) M(газа)= 2*22=44 M(СO2)=12+32=44