3. Задания:

1. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов с порядковыми номерами 14,22,29.

2. Укажите типы связей в молекулах: CI2, HCI, KBr, KHSO4

3. Определите степень окисления всех атомов в молекулах: V₂O;  Na₂B₄O₇;  KClO₄;   NH₃;  K₂HPO₄;  Na₂Cr₂O₇

4. Во сколько раз увеличиться скорость реакции: N2+3H2-> 2NH3 при увеличении давления в 2 раза?

5. Как изменится скорость реакции, имеющей температурный коэффициент =3, при повышении температуры с 20 до 60 ⁰С?

6. Какой инертный газ и ионы каких элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атома кальция всех валентных электронов ?

7. Напишите в молекулярном и ионно-молекулярном виде уравнения реакций гидролиза следующих солей: CuCl₂, K3PO4, Na2SО4, Al2S3 . Укажите реакцию среды в водных растворах этих солей.

8. Вычислить массу метана количеством вещества 0,1 моль.

9. Вычислить объем диоксида углерода при н.у., взятого количеством вещества 3 моль.

10. Сколько молекул содержится в 11,2 л (н.у.) СО2.

11. Вычислите массу нитрата натрия, который можно получить из 50 г гидроксида натрия и 200 г азотной кислоты

12. Каков состав ядер изотопов 12C и 13C, 14N и 15N?

13. Вычислить массовую долю хлорида натрия в растворе, если 40 г его растворено в 280 мл воды.

14. Определите массу нитрата натрия и воды, необходимые для приготовления 800 г раствора с ω(NaNO3) = 12%.

15. Составьте ионное уравнение реакции MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2

16. Определите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении ОВР:

KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

17. Какова относительная молекулярная масса Mr фенола?

18. В следующем уравнении реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты

Zn + KNO3 + KOH → K2ZnO2 + NH3 + H2O

19. Закончите уравнение, учитывая, что концентрированная серная кислота с малоактивными (тяжелыми) металлами восстанавливается до SO2, с активными (легкими)-до H2S:

Ca (акт.) + H2SO4(конц.) →…

20. Составьте генетический ряд металла –калия

М еталл основной оксид основание соль

21. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.

22. При действии на смесь алюминия и железа массой 11 г избытком соляной кислоты выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.

23. На смесь железа, алюминия и меди подействовали избытком холодной концентрированной серной кислоты. При этом часть смеси растворилась, и выделилось 5,6 л газа (н.у.). Оставшуюся смесь обработали избытком раствора едкого натра. Выделилось 3,36 л газа и осталось 3 г не растворившегося остатка. Определить массу и состав исходной смеси металлов

24. Смесь меди и алюминия массой 20 г обработали 96 %-ным раствором азотной кислоты, при этом выделилось 8,96 л газа (н. у.). Определить массовую долю алюминия в смеси..

25. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO  в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

 

2 Mq + O₂   = 2MqO + 1204  кДж

 

26. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 

 

2 C₂H₂+ 5O₂   = 4CO₂ +2H₂O + 2610  кДж

 

выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.

27. Напишите структурные формулы: а) 2-метил-3-этилбензола; б) 3-метил-3-этилпентан, в) 2,3 –диметилгексена-3; г) 2- метилпентадиена-1,3; д) 2,25-триметилгексина-3

28. При взаимодействии предельного альдегида массой 5,8г с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовалось 14,4г осадка оксида меди (I). Установите молекулярную формулу альдегида.

29. Напишите структурные формулы следующих одноатомных спиртов: а) 2- этилпропанол-2; б) 3,3-диметилпентанол-2; в) 2,4,4-триметилоктанол-3; г)3,3-диметилбутанол-2 д) 2,2- диэтилгексаналь; е) 2,2- диметилпентаналь; ж) 2- метилпентановой кислоты ; з) 2,2- диметилбутановой кислоты.

30. При окислении альдегида массой 8,6 г аммиачным раствором оксида серебра выделилось серебро массой 21,6 г. Вычислите молекулярную массу альдегида.

4. Эталоны ответов и решений

Номер задания	Ответ
1	14Si: 1s22s22p63s23p2
2	Cl2- ковалентная -неполярная
3	V2+5O5-2;  Na2+1B4+3O7-2;  K+1Cl+7O4-2;  N-3H3+1;  K2+1H+1P+5O4-2;  Na2+1Cr2+6O7-2
4	4
5	81
6	Ar
7	CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH- Cu2++H2O CuOH++H+ Образуется слабодиссоциируемый катион CuOH+. Среда в растворе кислая. CuCl2+H2O CuOHCl+HCl
8	1,6
9	67,2
10	9,03∙10²³
11	106,25г (NaNO3)
12	12С: 6р + 6n; 13С: 6р + 7n; 14N: 7p + 7n; 15N: 7p + 8n.
13	0,125 или 12,5%.
14	m(NaNO3) = 96 г, m(H2O) = 704 г.
15	Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- 2AgCl + Mg2+ + 2NO3-  Ag+ + Cl-  AgCl
16	35
17	96
18	4Zn + KNO3 + 7KOH = 4K2ZnO2 + NH3 + 2H2O
19	Са+Н2SO4 =Ca SO4 +Н2S+ Н2O
20	K K2OСl
21	70% железа, 30% меди.
22	50,91% железа, 49,09% алюминия.
23	73,73% меди, 12,44% алюминия, 13,83% железа.
24	36% (алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой);
25	1803 кДж
26	13 г.
27	СН3-СН2-(С2Н5)С(СН3)-СН2-СН3
28	2
29	СН3-(С2Н5)-С-(ОН)-СН3
30	С5Н10О

5. Порядок приведения результатов оценки заданий к итоговому суждению о сформированности образовательных результатов.

Оценка «5» соответствует полному ответу на все три вопроса билета.

Оценку «4» студент получает при обязательном выполнении практической части билета и при раскрытии не в полном объеме теоретических вопросов, но имеющего верные представления и суждения по предложенным вопросам билета.

Оценку «3» получает, если раскрывает неполно все вопросы билета и объясняет основные понятия по предложенным вопросам.

Оценка «2» ставится в том случае, если студент имеет слабые представления по теории предложенного вопроса, и не приступил к выполнению его практической части.

Оценка «1», если студент не имеет минимума знаний, определенного государственными стандартами по данной учебной дисциплине.