Тема 1.2. Законы и уравнения идеальных газов.

Основное уравнение кинетической теории газов. Законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля. Уравнение Клапейрона. Газовая постоянная. Уравнение Клапейрона - Менделеева. Определение универсальной газовой постоянной.

Следует твердо усвоить уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона) в различных формах его записи (рv=RT; рV=mRT; р=RT ), связывающее основные параметра состояния газовой среды: абсолютное давление р , удельный объем v и абсолютную температуру T. Необходимо уяснить различие между понятиями универсальной газовой постоянной R_, являющейся абсолютной константой и имеющей численноезначение 8314 Дж/(кмоль К), и удельной газовой постоянной R, величина которой зависит от молекулярной массы каждого конкретного газа  и определяется соотношением вида R= R_/  .

Вопросы для самоконтроля:

1. Основное уравнение кинетической теории газов.

2. Дать определение закона Бойля – Мариотта и указать зависимость между параметрами состояния идеального газа, устанавливаемые этим законом.

3. Вывод закона Бойля – Мариотта с применением основного уравнения кинетической теории газов.

4. Дать определение закона Гей – Люссака и указать зависимость между параметрами состояния идеального газа, устанавливаемые этим законом.

5. Вывод закона Гей – Люссака с применением основного уравнения кинетической теории газов.

6. Определение температуры абсолютного нуля с применением закона Гей – Люссака.

7. Дать определение законаШарля и указать зависимость между параметрами состояния идеального газа, устанавливаемые этим законом.

8. Вывод закона Шарля с применением основного уравнения кинетической теории газов. Графическое изображение закона Шарля.

9. Уравнения состояния идеального газа. (Уравнения Клайперона, Менделеева).

10. Удельная газовая постоянная, ее определение,физический смысл.

11. Универсальная газовая постоянная, ее определение, физический смысл.

Тема 1.3. Газовые смеси.

Понятие о газовой смеси, как о рабочем теле. Способы задания газовых смесей. Средняя молекулярная масса, плотность и объем газовой смеси. Относительный объемный состав газовой смеси.

При изучении темы«газовые смеси» нужно освоить методику расчета параметров смеси, состоящей из отдельных идеальных газов. Обратите внимание на отличие расчетных формул при задании состава смеси массовыми g_i и объемнымиr_i долями. Умение рассчитывать удельную газовую постоянную и теплоемкость смеси позволит при исследовании термодинамических процессов рассматривать смесь как самостоятельный идеальный газ.

Вопросы для самоконтроля:

1. Понятие о газовой смеси как рабочем теле. Закон Дальтона.

2. Способы задания газовых смесей.

3. Состав газовой смеси, заданный массовыми до­лями.

4. Состав газовой смеси, заданный объемными долями.

5. Приведенный (парциальный) объем компонента смеси.

6. Состав смеси, заданный числом молей (мольными долями).

7. Средняя молекулярная (кажущаяся)масса газовой смеси.

8. Плотность и объем газовой смеси.

9. Относительный объемный состав газовой смеси.

10. Определение газовой постоянной смеси