Экзаменационные вопросы для студентов 1 курса фвм 2013-2014 уч.Г.

0. Основные законы и понятия химии

1. История развития химии как самостоятельной дисциплины.Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук. Хи­мия и биология. Химизация сельского хозяйства.

1. Атомно-молекулярное учение. Молекула, химический элемент. Аr и Мr. Моль. Молярная масса.

2. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Закон эк­вивалентов. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярные массы экви­валента элементов и химических соединений.

1.2. Основные закономерности протекания химических реакций

3. Понятие о системе и фазе. Системы гомогенные и гетерогенные, откры­тые, закрытые и изолированные. Внутренняя энергия системы. Первый за­кон термодинамики.

4. Тепловые эффекты реакций (ТЭР). I закон термохимии. Энтальпия. II закон термохимии (закон Гесса) и его следст­вия. Определение на его основе ТЭР. Термохимические уравнения. Опре­деления калорийности пищи и кормов.

5. Энтропия – мера беспорядка в системе. Расчет изменения энтропии в ходе реакции.

6. Второй закон термодинамики. Принцип Бертло. Свободная энергия Гиббса. Направлен­ность химических процессов. Экзэргонические и эндэргонические реак­ции. Связь свободной энергии с энтальпийным и энтропийным факторами.

7. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Константа скорости ре­акций. Порядок реакции.

8. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент. Энергия активации. Уравнение Ар­рениуса.

9. Катализаторы, сущность действия катализаторов. Гомогенный и гетеро­генный катализ. Ферменты - биологические катализаторы.

10. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. Связь стандартной свободной энергии и константы равновесия.

1.3. Строение вещества

11. Современные представления о строении атома. Двойственная природа электрона. Формула де-Бройля, принцип Гейзенберга. Атомная орбиталь. Квантовые числа, характеризующие со­стояние электрона.

12. Электоронная оболочка атома, ее строение. Принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда, правило Клечковского.

13. Ковалентная связь. Объяснение ковалентной связи в рамках метода ва­лентных связей (ВС). Определение валентности по методу ВС. Донорно-акцепторный механизм образования связи.

14. Направленность ковалентной связи, - и -связи. Гибридизация атомных ор­биталей. Типы гибридизации и геометрическая форма молекул. Строение молекулы аммиака и воды.

15. Полярные и неполярные молекулы. Дипольный момент. Ионная связь, свойства ионной связи, примеры веществ с ионной связью.

16. Межмолекулярные взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие. Водородная связь. Биологическая роль водородной связи.

1.4. Растворы

17. Растворы. Растворитель. Растворимое вещество. Сольваты. Гидраты. Энергетика рас­творения. Растворимость твердых, жидких и газообразных веществ в воде. Закон Генри. Закон Сеченова. Растворы в живом организме.

18. Способы выражения состава растворов. Массовая доля (процентная кон­центрация по массе), объемная доля, мольная доля. Молярная, моляльная, нор­мальная концентрация (молярная концентрация эквивалента), титр раствора.

19. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Растворы изотониче­ские, гипотонические, гипертонические. Роль осмотического давления в биологических системах.

20. Свойства растворов неэлектролитов. Понижение давления насыщенного пара над раствором. Повышение температуры кипения, понижение температуры замерза­ния раствора по сравнению с чистым растворителем (законы Рауля). Определение моле­кулярной массы растворенного вещества.

21. Слабые электролиты. Константа диссоциации. Степень диссоциации, влияние на нее различных факторов. Закон разведения Оствальда. Смеще­ние равновесия в растворах слабых электролитов.

22. Сильные электролиты. Активность и коэффициент активности иона. Ионная сила раствора.

23. Свойства водных растворов электролитов. Изотонический коэффициент. Основы теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, со­лей, оснований. Протолитическая теория Бренстеда. Электролиты в организме животных и человека.

24. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Индикаторный и электрометрический методы определения рН. Уст­ройство хлорсеребряного, стеклянного электродов. Значение ионов водорода для биологических жидкостей.

25. Буферные растворы. Виды буферных растворов и механизм их действия. Буферные растворы в организме животных. Буферная емкость.

26. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Типичные случаи гидро­лиза солей.

27. Коллоидные растворы: методы получения, способы очистки. Молеку­лярно-кинетические и оптические свойства коллоидных растворов. Кол­лоидные растворы в живом организме.

28. Строение коллоидных частиц. Мицелла, гранула. Термодинамический и электрокинетический потенциалы. Электрофорез, электроосмос. Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция, пептизация, коллоидная защита. Структура и свойства растворов высокомолекулярных соединений (ВМС).

29. Свойства растворов ВМС (набухание, растворение, осмотическое давление, вязкость, высаливание, денатурация). Отличие растворов ВМС от коллоидных. Понятие о суспензиях и эмульсиях и их свойства. Мембранное равновесие Доннана. Понятие о суспензиях и эмульсиях и их свойства.