4) Приготовление раствора аналогично задаче №6.

9. Приготовить 250 мл раствора H₂SO₄ с C(H₂SO₄)  0,1 моль/л из раствора H₂SO₄ с (H₂SO₄)  10%.  1,056 г/моль.

Дано:  250 мл  0,25 л  1,056 г/моль C(H2SO4)  0,1 моль/л (H2SO4)  10%  0,1	Решение. 1) найдем массу H2SO4 в приготовляемом растворе: m(H2SO4)  C(H2SO4)·M(H2SO4)·  0,1·98·0,25  2,45 г;
(H2SO4)  ?

2) найдем массу 10% раствора H₂SO₄, который содержит 2,45 г кислоты:

3) найдем (H₂SO₄):

4) приготовление раствора:

а) отмерить мерным цилиндром 23,2 мл 10% р-ра H₂SO₄;

б) перенести его в мерную колбу вместимостью 250 мл;

в) добавить до метки дистиллированную воду.

10. Приготовить 100 мл раствора НС1 с C( HCl)  0,1 моль/л из раствора HCl с (НС1)  5%;   1,02 г/мл.

Дано: (HCl)  100 мл  0,1 л c( HCl)  0,1 моль/л (HCl)  1,02 г/мл (HCl)  5%  0,05
(HCl)  ?

Решение.

1) для (HCl) z  11  1, , следовательно:

M( HCl)  36,5 г/моль;

2) найдем массу HCl в приготовляемом растворе:

m(HCl)  c( HCl)·M( HCl)·  0,1·36,5·0,1  0,365 г;

3) найдем массу 5% раствора HCl, который содержит 0,365 г кислоты:

4) найдем (HCl):

5) приготовление раствора аналогично предыдущей задаче.

11. c(Al₂(SO₄)₃)  0,02 моль/л. Найти C( Al₂(SO₄)₃).

Дано: C(Al2(SO4)3)  0,02 моль/л		Решение. 1) найдем z для Al2(SO4)3: a) число ионов Al3+  2; б) заряд 3: z  3·2  6 2) так как C( x)  z·c(x), то: C( Al2(SO4)3)  6·0,02  0,12 моль/л.
C( Al2(SO4)3)  ?

12. Приготовить 250 мл раствора CuSO₄ с C( CuSO₄) = 0,1 моль/л из кристаллогидрата CuSO₄·5Н₂О.

Дано: (CuSO4)  250 мл  0,25 л C( CuSO4)  0,1 моль/л
m(CuSO4·H2O)  ?

Решение.

2) найдем массу безводного CuSO₄ в растворе:

m(CuSO₄)  C( CuSO₄)·M( CuSO₄)  0,1·80·0,25  2 г;

3) найдем массу кристаллогидрата, содержащего 2 г CuSO₄:

M(CuSO₄·H₂O)  160  5·18  250 г/моль;

;

.

4) приготовление раствора аналогично предыдущей задаче.

41