Вопросы для самопроверки
Как формулируются постулаты Эйнштейна?
Напишите преобразования Лоренца. При каком условии они переходят в преобразования Галилея?
Как выражается промежуток времени между двумя событиями? В чем заключается «парадокс времени»?
Как связаны длины тел в разных системах?
Выведите релятивистский закон сложения скоростей.
Напишите формулы для релятивистского импульса, релятивистское выражение для энергии, взаимосвязи импульса и энергии.
Что называется интегралом между двумя событиями? Как он выражается? Каков его смысл и значение?
4. Карта-схема проработки темы: «Релятивистская механика».
ПРИНЦИП ОТНОСИТЕЛЬНОСТИ В КЛАССИЧЕСКОЙ МЕХАНИКЕ |
|
нерциальные
системы отсчета. Принцип относительности.
1. 2 |
.
|
СЛЕДСТВИЯ ИЗ ПЕРОБРАЗОВАНИЙ ЛОРЕНЦА |
|||||
|---|---|---|---|---|---|---|
|
РЕЛЯТИВИСТСКАЯ МЕХАНИКА |
РЕЛЯТИВИСТСКАЯ ДИНАМИКА |
||||
|
Одновременность событий в различных системах отсчета.
Промежуток времени между событиями. |
Длина тел в различных системах. |
Преобразование и сложение скоростей. |
Связь энергии и массы
|
||
|
|
|||||
|
|
|||||
нергия
покояПРЕОБРАЗОВАНИЕ ЛОРЕНЦА ДЛЯ КООРДИНАТ И ВРЕМЕНИ |
Нахождение коэффициента γ.
Связь преобразований Лоренца с преобразованием Галилея. |
Основы молекулярной физики Пояснения к карте-схеме 5.
Самым существенным в этой теме является основное уравнение молекулярно-кинетической теории (МКТ). Его смысл – в связи макропараметров (р, V, Т) с микропараметрами (n0, m, v).
Обратите внимание на следствия из основного уравнения МКТ.
Четко выделите все формулы, определения.
Обратите внимание на газовые законы, описывающие изопроцессы. Сопоставьте их с уравнениями Клапейрона – Менделеева, описывающими состояние газа.
Вопросы для самопроверки
Что называется идеальным газом?
Напишите основное уравнение молекулярно-кинетической теории. Объясните его.
Назовите следствия из основного уравнения МКТ.
Сформулируйте законы, описывающие изопроцессы в газах.
Выведите уравнение состояния идеального газа.
Напишите формулу для внутренней энергии идеального газа. Что называется числом степеней свободы?
Что такое теплоемкость при постоянном давлении СР и теплоемкость при постоянном объеме СV?
Почему СР больше СV?
Чему равны СР и СV?
5. Карта-схема проработки темы: «Основы молекулярной физики»
Общая характеристика идеального газа: молекулярно-кинетический и термодинамический подходы. Определение идеального газа. Параметры состояния. О |
сновные
положения молекулярно-кинетической
теории (МКТ)
|
ПРОЦЕССЫ В ГАЗАХ И ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ |
|
ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МКТ |
|
||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
T=const Закон Бойля-Мариотта. График |
P=const Закон Гей-Люссака. График. |
V=const Закон Шарля. График. |
|
|
|||||
|
Вывод уравнения состояния идеального газа. Уравнение Клапейрона-Менделеева – объединенный газовый закон. Плотность газа. |
|
||||||||
|
|
|
||||||||
|
|
|||||||||
|
|
|
||||||||
ТЕПЛОЕМКОСТЬ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА: УДЕЛЬНАЯ, МОЛЯРНАЯ |
|
ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. |
|||
Теплоемкость идеального газа при P=const Срμ=> |
Теплоемкость при V=const Сvμ=> |
||||
Число степеней свободы. Определение. 1. Для 1 атомного газа. 2. Для 2-х атомного газа; 3. Для многоатомного газа. |
Закон равнораспределения энергии по степеням свободы. |
Внутренняя энергия идеального газа в общем случае. |
|||