1)Нормальной
$$$ 81
Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу?
1) Уменьшить в 10 раз
$$$ 82
В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион?
А)NaClO;
В)NaCl;
С)NaClO3;
D)NaClO2;
Е)NaClO4.
$$$ 83
При диссоциации какого электролита образуется гидроксокатион?
А)CuSO4;
В)NaHCO3;
С)Al(Ac)3;
D)CuOHCl;
Е)NaH2PO4.
$$$ 84
При диссоциации какого электролита образуется гидроанион?
А)AlOHCl2;
В)Na2SO4;
С)NH4OH;
D)(CuOH)2SO4;
Е)Na2HPO4.
$$$ 85
На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н2О растворить 40 г сахара (С12Н22О11). (М(С12H22O11)=342 г/моль). Е(Н2О)=0,520.
$$$ 86
На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н2О растворить 10 г глицерина (С3Н8О3). (М(С3Н8O3)=92 г/моль). К(Н2О)=1,860С.
1) 2,02 0C
$$$ 87
Какая из солей не подвергается гидролизу?
А)K2CO3;
В)NH4Cl;
С)Na2SO4;
D)(NH4)2S;
Е)FeCl3.
$$$ 88
Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7?
А)NaHCO3;
В)NH4CN;
С)Cu(NO3)2;
D)K2S;
Е)AlCl3.
$$$ 89
Укажите вещество электролит.
А)Cu;
В)CuO;
С)O2;
D)CuSO4;
Е)NO.
$$$ 90
Укажите вещество неэлектролит.
А)ZnCl2;
В)Na2SO4;
С)CrCl3;
D)MnO;
Е)Cu(NO3)2.
$$$ 91
Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода Н+.
А) HClO2 Kд=110-2;
В) HClO Kд=2,9510-8;
С) HClO3 Kд=1103;
D) HClO4 Kд=1108;
Е) HCl Kд=1108,9.
$$$ 92
Укажите сильный электролит.
А)HNO3 a=94 %;
В)СН3СОOH a= 2 %;
С)НCN a=0,15 %;
D)NH4OH a=1,35 % ;
Е)H2CO3 a=0,17 %.
$$$ 93
Какой электролит диссоциирует ступенчато? H2SO4
А)KCN;
В)H2SO3;
С)NaOH;
D)KNO3;
Е)HCl.
$$$ 94
Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения?
А)Ni(OH)2+HNO3®…
В)CaCO3+HCl®…
С)Zn(OH)2+NaOH®…
D)FeCl3+NaOH®…
Е)H2SO4+KOH®…
$$$ 95
Какая реакция имеет краткое ионное уравнение Н++ОН-=Н2О?
А)CH3COOH+Ca(OH)2®…
В)H2CO3+KOH®…
С)HNO3+NaOH®…
D)H2SO4+Cu(OH)2®…
Е)HCl+NH4OH®…
$$$ 96
Какая реакция идет с образованием газообразного вещества?
А)CaCO3+HCl®…
В)Na2SiO3+HCl®…
С)Na2SO4+BaCl2®…
D)NH4Cl+AgNO3®…
Е)H2CO3+Ca(OH)2®…
$$$ 98
Какое вещество проявляет только окислительные свойства?
А)MnO;
В)MnO2;
С)K2MnO4;
D)KMnO4;
Е)MnCl2.
$$$ 99
Какое вещество проявляет только восстановительные свойства?
А)S;
В)H2SO3;
С)H2S;
D)H2SO4;
Е)Na2SO3.
$$$ 100
Укажите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”.
А)Zn(OH)2;
В)HClO3;
С)KNO2;
D)Na2SO3;
Е)PbS.
$$$ 101
Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды.
1)20
$$$ 102
Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?
1)100
$$$ 103
Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду (рН>7).
А)CuSO4+HOH®
В)MgCl2+HOH®
С)KNO3+HOH®
D)CH3COONa+HOH®
Е)Na2SO4+HOH®
$$$ 104
В 100 мл раствора содержится 49 г H2SO4. Какова нормальность раствора (моль/л)?
1)10
$$$ 105
Гидролиз какой соли идет в три ступени?
А)CrCl3
В)(NH4)2SO4
С)NaCN
D)K2S
Е)Zn(NO3)2
$$$ 106
Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7).
А)Na2CO3
В)K2SO4
С)CuCl2
D)NaCl
Е)FeS
$$$ 107
Если рОН раствора равен 3, то чему равна концентрация ионов водорода?
1) 10-11
$$$ 108
Определите температуру кипения раствора (0С), содержащего 3,46 г мочевины ( = 60г/моль) в 100 г воды. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,520.
1) 55.5
$$$ 109
В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO3. M(AgNO3)=170 г/моль. Какова нормальность раствора (моль/л)?
1)0.2
$$$ 110
Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции: AlCl3+Na2CO3+HOH®…
1) CO2
$$$ 111
В растворе какой соли рН будет наибольшим?
А)K2CO3
В)Al(NO3)3
С)FeCl3
D)Cu(CH3COO)2
Е)ZnSO4
$$$ 112
Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С6Н12О6. Криоскопическая константа воды равна 1,860.
$$$ 113
Азот объемом 11,2 л имеет массу (н.у.):
1) 14 г
$$$ 114
Каково математическое выражение ПР хлорида свинца?
$$$ 115
Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия. Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?
1) 20 %
$$$ 116
Нормальная концентрация раствора (моль/л), содержащего 10,5 г фтористого натрия (M(NaF)=42г/моль) в 250 мл водного раствора равна:
1) 1 нормальный
$$$ 117
Укажите сильный электролит.
А)H2CO3
В)H3PO4
С)NaNO3
D)Cu(OH)2
Е)H2S.
$$$ 118
Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H2SO4 в оставшемся растворе?
1) 66.7
$$$ 119
При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объёмом 200 мл Эбулиоскопическая константа воды равна 0,520.
$$$ 120
Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия. Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?
1) 20%
$$$ 121
Если рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе?
1) [H+]=10-6
$$$ 122
Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С12Н22О11) в 350 г Н2О при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.
$$$ 123
Какой массы сахароза (С12Н22О11) находится в растворе объёмом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 00С равно 6,61105 Па
$$$ 124
В 1 л раствора содержится 5,85 г NaCI (М(NaCI)=58,5 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?
1) 0.1 м
$$$ 125
При растворении
5,0 г вещества в 200 г воды получается не
проводящий тока раствор, кристаллизующийся
при
.
Определить молекулярную массу
растворенного вещества (г/моль).
Криоскопическая константа воды равна
1,860.
$$$ 126
Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется:
1) Моляльная концентрация
$$$ 127
Отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется:
$$$ 128
Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу?
1) Уменьшить в 10 раз
$$$ 129
В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион?
А)NaClO
В)NaCl
С)NaClO3
D)NaClO2
Е)NaClO4
$$$ 130
При диссоциации какого электролита образуется гидроксокатион?
А)CuSO4
В)NaHCO3
С)Al(Ac)3
D)CuOHCl
Е)NaH2PO4
$$$ 131
При диссоциации какого электролита образуется гидроанион?
А)AlOHCl2
В)Na2SO4
С)NH4OH
D)(CuOH)2SO4
Е)Na2HPO4
$$$ 132
На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н2О растворить 40 г сахара (С12Н22О11). М(С12H22O11)=342 г/моль, Е(Н2О)=0,520.
1)5
$$$ 133
На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н2О растворить 10 г глицерина (С3Н8О3). М(С3Н8O3)=92 г/моль, К(Н2О)=1,860.
1)7
$$$ 134
Какая из солей не подвергается гидролизу?
А)K2CO3
В)NH4Cl
С)Na2SO4
D)(NH4)2S
Е)FeCl3
$$$ 135
Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7?
А)NaHCO3
В)NH4CN
С)Cu(NO3)2
D)K2S
Е)AlCl3
$$$ 136
Укажите вещество электролит.
А)Cu
В)CuO
С)O2
D)CuSO4
Е)NO
$$$ 137
Укажите вещество неэлектролит.
А)ZnCl2
В)Na2SO4
С)CrCl3
D)MnO
Е)Cu(NO3)2
$$$ 138
Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода (Н+)?
А)HClO2 Kд=110-2
В)HClO Kд=2,9510-8
С)HClO3 Kд=1103
D)HClO4 Kд=1108
Е)HCl Kд=1108,9
$$$ 139
Укажите сильный электролит.
А)HNO3 a=94 %
В)СН3СОOH a= 2 %
С)НCN a=0,15 %
D)NH4OH a=1,35 %
Е)H2CO3 a=0,17 %
$$$ 140
Какой электролит диссоциирует ступенчато? H2SO4
А)KCN
В)H2SO3
С)NaOH
D)KNO3
Е)HCl
$$$ 141
Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения?
А)Ni(OH)2+HNO3®…
В)CaCO3+HCl®…
С)Zn(OH)2+NaOH®…
D)FeCl3+NaOH®…
Е)H2SO4+KOH®…
$$$ 142
Какая реакция имеет краткое ионное уравнение Н++ОН-=Н2О?
А)CH3COOH+Ca(OH)2®…
В)H2CO3+KOH®…
С)HNO3+NaOH®…
D)H2SO4+Cu(OH)2®…
Е)HCl+NH4OH®…
$$$ 143
Какая реакция идет с образованием газообразного вещества?
А)CaCO3+HCl®…
В)Na2SiO3+HCl®…
С)Na2SO4+BaCl2®…
D)NH4Cl+AgNO3®…
Е)H2CO3+Ca(OH)2®…
$$$ 144
Какое вещество проявляет только окислительные свойства?
А)MnO
В)MnO2
С)K2MnO4
D)KMnO4
Е)MnCl2
$$$ 145
Какое вещество проявляет только восстановительные свойства?
А)S
В)H2SO3
С)H2S
D)H2SO4
Е)Na2SO3
$$$ 146
Определите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”.
А)Zn(OH)2
В)HClO3
С)KNO2
D)Na2SO3
Е)PbS
$$$ 147
Рассчитайте массу 3,011023 молекул сульфата меди(II).
$$$ 148
У какого элемента металлические свойства выражены сильнее?
1) Na E0=-2,71
$$$ 149
В результате окисления ОН- гидроксид-ионов, какой газ выделяется на аноде?
1) O2
$$$ 150
У какого из металлов образуется на поверхности плотная оксидная защитная пленка?
1)Al
$$$ 151
В каких массовых отношениях надо смешать два раствора с массовой долей растворенного вещества 10 и 40%, чтобы получить 20% раствор
$$$ 152
Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5ч. Вычислить массу разложившейся воды.
$$$ 153
В кристаллическом состоянии атомы металлов связаны…связью
1) металлической связью
$$$ 154
В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды?
А)Mn(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2
В)Be(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3
С)Co(OH)3, Fe(OH)3, Al(OH)3
D)KOH, NH4OH, LiOH
Е)NaOH, AgOH, AuOH
$$$ 155
Какое уравнение соответствует образованию основной соли?
А)Zn(OH)2+HNO3®
В)KOH+H2SO4®
С)NH4OH+H2S®
D)NaOH+HCN®
Е)LiOH+H3PO4®
$$$ 156
Какое уравнение соответствует образованию кислой соли
А)KOH+HNO3®
В)HCl+Fe(OH)3®
С)Cr(OH)3+CH3COOH®
D)NaOH+H2SO3®
Е)Ca(OH)2+HCl®
$$$ 157
Укажите вещество, взаимодействующее с NaOH с образованием воды:
А)K2SO4
В)HCl
С)Ba(OH)2
D)KNO3
Е)KOH
$$$ 158
Укажите вещество, с которым будет взаимодействовать гидроксид натрия:
А)K2O
В)SO3
С)CaO
D)BaO
Е)Li2O
$$$ 159
Укажите реакцию образования гидроксида бериллия:
А)BeCl2+AgNO3®
В)BeO+H2SO4®
С)Be(NO3)2+Ca(OH)2®
D)BeSO4+BaCl2®
Е)BeCO3+HCl®
$$$ 160
Какая из перечисленных солей основная?
А)K2SO4
В)BaCl2
С)NaHCO3
D)Al2(SO4)3
Е)MgOHCl
$$$ 161
В каком ряду увеличивается основной характер оксидов:
А)As2O3®BiO3®Sb2O3
В)CaO®CrO®CuO
С)CaO®SrO®BaO
D)Cs2O®BaO®CdO
Е)MnO®MnO3®Mn2O7
$$$ 162
Какой оксид при взаимодействии с водой образует кислоту?
А)SO2
В)FeO
С)MnO
D)K2O
Е)Co2O3
$$$ 163
Какой оксид растворяется в воде с образованием основания?
А)SiO2
В)Na2O
С)MoO3
D)Cl2O3
Е)P2O5
$$$ 164
Какая из перечисленных солей называется дигидроортофосфат калия?
1) KH2PO4
$$$ 165
Как называется соль (MnOH)2SO3?
1) Гидроксосульфит марганца
$$$ 166
Какую плотность по воздуху имеет газовая смесь, состоящая из азота, водорода и аммиака, если объёмные доли этих газов соответственно равны 30, 10, и 60%
$$$ 167
Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли магния из гидроксохлорида магния?
А)MgOHNO3+HCl®
В)MgOHCl+HCl®
С)(MgOH)2SO4+HNO3®
D)MgOHCl+NaOH®
Е)MgCl2+KOH®
$$$ 168
Докажите амфотерность свинца, дописав уравнение реакции:
Pb(OH)2+2KOH=…+2H2O
1) K2PbO2
$$$ 169
Укажите основной оксид.
А)BaO
В)Cr2O3
С)SO2
D)Mn2O7
Е)SiO2
$$$ 170
Укажите кислотный оксид.
А)Cr2O3
В)CO2
С)Fe2O3
D)K2O
Е)PbO2
$$$ 171
Укажите амфотерный оксид.
А)CaO
В)Al2O3
С)SiO2
D)B2O3
Е)SO2
$$$ 172
Определите реакцию образования силиката кальция.
А)Ca(OH)2+HNO3®…
В)Ca(OH)2+SiO2®…
С)CaO+P2O5®…
D)Ca(OH)2+H2SO4®…
Е)Ca(OH)2+CO2®…
$$$ 173
Определите реакцию образования угольной кислоты.
А)CuSO4+Ca(OH)2®…
В)CaCl2+AgNO3®…
С)CaO+H2SO4®…
D)CaCO3+HCl®…
Е)Na2CO3+CaCl2®…
$$$ 174
Определите реакцию образования оксида железа(III).
А)FeCl3+NaOH®…
В)Fe(OH)3+H2SO4®…
С)Fe(OH)3
…
D)Fe(OH)3+NaOH®…
Е)Fe2(SO4)3+CaCl2®…
$$$ 175
Определите ряд веществ, с которыми реагируют основания.
А)SO3, H2SO4, Zn(OH)2
В)Ba(OH)2, КNO3, Cl2O7
С)H3BO3, HCl, KOH
D)Be(OH)2, HCl, Na2O
Е)N2O5, NH4OH, Cs2O
$$$ 176
В результате какой из реакций нельзя получить соль?
А)соль+основание®…
В)основной оксид+кислота®…
С)кислотный оксид+основание®…
D)кислотный оксид+вода®…
Е)щелочной металл+кислота®…
$$$ 177
Укажите формулу, с помощью которой можно привести объем газа к нормальным условиям.
1) PV/T=P0V0/T0
$$$ 178
Объем (л), занимаемый 0,5 моль водорода при н.у.:
1) 11,2
$$$ 179
Какая формула выражает закон эквивалентов?
1) m1/m2=Mэ1/Mэ2
$$$ 180
Какое количество вещества (моль) находится в 11,2 л оксида углерода(IV) CO2 при нормальных условиях?
1)0.5
$$$ 181
Укажите формулу, с помощью которой можно определить молярный объем:
1) V=v*Vm
$$$ 182
Для обнаружения ионов Fe2+ и Fe3+ используют:
А)раствор перманганата калия
В)соляную кислоту
С)гидроксид калия
D)лакмус
Е)карбонат натрия
$$$ 183
Какова молярная масса газа, если его относительная плотность по воздуху равна 1,5. Мвозд.=29 г/моль.
1) 43,5
$$$ 184
Какое выражение, соответствующее уравнению скорости для гомогенной реакции 2NO(г)+O2(г) 2NO2(г) является правильным?
$$$ 185
Какое выражение, соответствующее уравнению скорости для гетерогенной реакции S(к)+O2(г) SO2(г) является верным?
$$$ 186
Чему равна молярная масса эквивалента (г/моль) фосфорной кислоты (М(Н3РО4)=98г/моль) в реакции: Н3РО4+Са(ОН)2=СаНРО4+2Н2О?
$$$ 187
Плотность газа по воздуху равна 2,2. Какова относительная молекулярная масса газа? Мвозд=29 г/моль.
1)64
$$$ 188
Что принимается за единицу количества вещества в системе СИ?
1)моль
$$$ 189
Как правильно сказать: “1 моль вещества содержит”:
А)6,021023 молекул
В)6,021023 структурных единиц
С)6,021023 ионов
D)6,021023 электронов
Е)6,021023 атомов
$$$ 190
Какова размерность
молярной массы эквивалента вещества Х
(
).
1) Г/моль
$$$ 191
Определите значения эквивалентных объемов водорода и кислорода при н.у.
$$$ 192
Определите количество молей в 56 г N2 при н.у.
1) 2,0
$$$ 193
Определите, в каком случае содержится больше молекул при н.у.
А)10 г N2
В)10 г O2
С)10 г SO3
D)10 г NH3
Е)10 г SO2
$$$ 194
Укажите значение универсальной газовой постоянной.
1) R=8.314 дж/моль*К
$$$ 195
Укажите молярный объем газа при нормальных условиях.