$$$ 1

Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от возрастания:

1)от заряда ядра их атомов.

$$$ 2

Элемент, способный образовывать ковалентные, ионные и водородные связи - это

$$$ 3

При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью образуется:

 1)NO₂

$$$ 4

В какой группе находится элемент, электронная формула которого …5s²5p⁴?

1)VI группа

$$$ 5

Какое количество вещества содержится в 20 г цинка

1)0,3 моль

$$$ 6

Какую отрицательную степень окисления может проявить атом, имеющий строение внешнего электронного слоя: 3s²3p³?

$$$ 7

Укажите максимальное число “d” орбиталей на данном уровне:

1)10

$$$ 8

Укажите валентность фосфора в возбужденном состоянии.

1)5

$$$ 9

Число нейтронов в атоме бария ( ) равно:

1)81

$$$ 10

Какая электронная формула соответствует иону Cl^-?

1) 1s22s22p63s23p6.

$$$ 11

Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4р?

1)5s

$$$ 12

Атомный радиус в третьем периоде от натрия до хлора

А) возрастает;

В) не изменяется;

С) сначала возрастает, а затем уменьшается;

D) уменьшается;

Е) сначала уменьшается, а затем возрастает.

$$$ 13

Какой массы хлорид калия содержится в его растворе молярной концентрации 0,3 моль/л и объёмом 400 мл

1)8.88

$$$ 14

Электролитическая диссоциация это:

1)  процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.

$$$ 15

В воде имеется химическая связь:

1)  ковалентная полярная связь.

$$$ 16

Связь, образованная общей парой электронов называется:

1)КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

$$$ 17

Укажите тип химической связи в молекуле HCl.

1)ковалентная-полярная

$$$ 18

Квантовое число, определяющее форму электронного облака в пространстве называется:

1)орбитальное

$$$ 19

Массовое число элемента отражает:

1) Массу нейтронов и протонов

$$$ 20

Общее число протонов в АI и Са равно

1)33

$$$ 21

Укажите максимальную степень окисления хлора.

)+7

$$$ 22

В максимально-возбужденном атоме кремния ₁₄Si имеются неспаренных электронов:

1)4

$$$ 23

В каком периоде и группе находится элемент, если его электронная формула заканчивается так: 4d¹⁰5s²

1)5 период,группа 2

$$$ 24

Какую форму имеют гибридные облака?

1) гибридные облака принимают одинаковую форму несимметричных, вытянутых в одну сторону объемных восьмерок;

$$$ 25

Ковалентная связь, возникающая при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов, называется:

1) σ-связью

$$$ 26

Какая из молекул типа АВ₂ имеет линейную форму?

А)H₂Te;

В)SnI₄;

С)H₂Se;

D)CaCl₂;

Е)H₂O.

$$$ 27

Какой из указанных способов перекрывания электронных облаков соответствует образованию p-связи.

$$$ 28

Назовите какой элемент в следующем ряду электронных формул находится в 7 группе?

А)…3s²3p²;

В)…3s²3p⁴;

С)…5s²4d¹⁰5p⁵;

D)…4s²3d¹⁰4p³;

Е)…6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁴.

$$$ 29

Какой ион имеет наименьший радиус?

А) Li⁺;

B) CI^-;

C) Na⁺;

D) F^-;

E) Mg²⁺.

$$$ 30

Укажите min и max степени окисления элемента, электронная формула валентных электронов которого имеет вид:…s²p⁵

1) В)(-1)-(+7)

$$$ 31

Укажите min и max степени окисления сурьмы ( ).

1)В) (-3)-(+5)

$$$ 32

Молекула SiH₄ имеет форму тетраэдра, какой тип гибридизации осуществляется?

1)sp³

$$$ 33

Укажите величину, характеризующую массу электрона.

1) m_e=9,1*10^-28 г

$$$ 34

Укажите число валентных электронов в атомах фосфора и серы.

С)5 и 6

$$$ 35

Укажите ряд элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности.

А)Ca, Cl, Se, Al;

В)Na, H, N, F;

С)K, N, F, Mg;

D)P, Se, O, Ca;

Е)O, Br, I, H.

$$$ 36

Количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны называется:

D)сродством к электрону

$$$ 37

Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии

А) AI(NO₃)₃ и KCI;

B) CuSO₄ и Zn(NO₃)₂;

C) NaCI и LiNO₃;

D) HCI и Na₂CO₃;

E) KOH и NaOH.

$$$ 38

Какая из приведенных электронных формул соответствует иону фосфора Р^3-.

1)3s2 3p6

$$$ 39

При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве (моль)

$$$ 40

Квантовое число, определяющее ориентацию электронного облака в пространстве называется:

1)Орбитальное

$$$ 41

В 100 мл раствора содержится 4,9 г Н₂SO₄ (M(Н₂SO₄)=98 г/моль). Какова нормальность раствора (моль/л)?

1)0.5

$$$ 42

Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) раствора HNO₃, содержащего 6,3 г HNO₃ в 100 мл раствора.

1)0.003

$$$ 43

Определите объём (при н.у.), занимаемый 6,8 г сероводорода.

$$$ 44

Вычислите рОН 0,01М раствора HNO₃.

1) 10

$$$ 45

Вычислите рН 0,01М раствора КОН.

1)2

$$$ 46

Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду.

А)K₂SO₄;

В)K₂CO₃;

С)MgSO₄;

D)CuCl₂;

Е)NaNO₃.

$$$ 47

Укажите соль, не подвергающуюся гидролизу.

А)KNO₃;

В)K₂S;

С)MgSO₄;

D)AlCl₃;

Е)Na₂CO₃.

$$$ 48

В результате гидролиза какой соли образуется основная соль?

А)CsCl;

В)Ba(NO₃)₂;

С)FeCl₃;

D)K₂S;

Е)Na₂CO₃.

$$$ 49

Определите титр 0,25Н раствора NaOH

1) . 0.01

$$$ 50

Укажите слабый электролит.

А)HNO₃;

В)NaOH;

С)Al(OH)₃;

D)Na₂SO₄;

Е)KCl.

$$$ 51

Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86⁰С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Е(эфира)=2,02⁰С.

1)20.5

$$$ 52

При полной диссоциации Na₃PO₄ образуется ионов:

1)4

$$$ 53

В результате гидролиза какой соли образуется кислая соль?

А)KNO₃;

В)CuSO₄;

С)NiCl₂;

D)K₂S;

Е)Na₂SO₄.

$$$ 54

Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды.

1)20

$$$ 55

Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?

1)100

$$$ 56

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7

А)CuSO₄+HOH®

В)MgCl₂+HOH®

С)KNO₃+HOH®

D)CH₃COONa+HOH®

Е)Na₂SO₄+HOH®

$$$ 57

В 100 мл раствора содержится 49 г H₂SO₄. Какова нормальность раствора (моль/л)?

1)10

$$$ 58

Гидролиз какой соли идет в три ступени?

А)CrCl₃;

В)(NH₄)₂SO₄;

С)NaCN;

D)K₂S;

Е)Zn(NO₃)₂.

$$$ 59

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7).

А)Na₂CO₃;

В)K₂SO₄;

С)CuCl₂;

D)NaCl;

Е)FeS.

$$$ 60

Если рОН раствора равен 3, то чему равна концентрация ионов водорода?

1) 10^-11

$$$ 61

Определить температуру кипения раствора (⁰С), содержащего 3,46 г мочевины CO(NH₂)₂ ( = 60г/моль) в 100 г воды. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰.

1) 55.5

$$$ 62

В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO₃. M(AgNO₃)=170 г/моль. Какова нормальность раствора (моль/л)?

1) 0.2

$$$ 63

Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции: AlCl₃+Na₂CO₃+HOH®…

3) CO₂

$$$ 64

В растворе какой соли рН будет наибольшим?

А)K₂CO₃;

В)Al(NO₃)₃;

С)FeCl₃;

D)Cu(CH₃COO)₂;

Е)ZnSO₄.

$$$ 65

Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С₆Н₁₂О₆. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰.

$$$ 66

Азот объемом 11,2 л имеет массу (н.у.):

1) 14 г

$$$ 67

Каково математическое выражение ПР сульфата кальция?

1) 6,10*10^-5

$$$ 68

Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия (КОН). Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?

1) 20%

$$$ 69

Нормальная концентрация раствора (моль/л), содержащего 10,5 г фтористого натрия (M(NaF)=42г/моль) в 250 мл водного раствора равна:

1) 1 нормальный

$$$ 70

Укажите сильный электролит.

А)H₂CO₃;

В)H₃PO₄;

С)NaNO₃;

D)Cu(OH)₂;

Е)H₂S.

$$$ 71

Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H₂SO₄ в оставшемся растворе?

1)66.7

$$$ 72

При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объёмом 200 мл Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰.

$$$ 73

Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия (NaOH). Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?

1) 20%

$$$ 74

Если рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе?

1) [H⁺]=10^-6

$$$ 75

Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 350 г Н₂О при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.

1)311КПА

$$$ 76

Какой массы сахароза (С₁₂Н₂₂О₁₁) находится в растворе объёмом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 0⁰С равно 6,6110⁵ Па

$$$ 77

В 1 л раствора содержится 5,85 г NaCI (М(NaCI)=58,5 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?

1)0.1

$$$ 78

При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при –1,45⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль). Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰.

1)32

$$$ 79

Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется …концентрация;

1) Моляльная концентрация

$$$ 80

Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется …концентрация.