Ппппппппп

По какой из приведенных схем можно получить соль бериллат?С) BeCl₂+NaOH

По изменению энергии Гиббса (G⁰_х.р., кДж/моль) определите возможность получения карбоната кальция при стандартных условиях по реакции: СаО_(т)+СО_2(г)=СаСО_3(т), если G⁰_{298 (СаО)}=-604,2 кДж/моль, G⁰_{298 (}СО₂₎=-394,64 кДж/моль, G⁰_{298 (}СаСО₃₎=-1128,75 кДж/моль. -129,91

При сжигании графита (стандартные условия) образовался диоксид углерода массой 8,86 г и выделилось 79,2 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования СО₂ (кДж/моль). -393,3

При увеличении концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции: увеличивается

При проведении реакции Na₂O_(т)+H₂O_(ж)=2NaOH_(ж), какой фактор практически не влияет на скорость этой реакции?В) давление

При синтезе аммиака по реакции 3H₂+N₂2NH₃ к данному моменту времени прореагировало 0,9 моль/л водорода. Определите концентрацию прореагировавшего азота (моль/л). 0,3

При синтезе фосгена установилось равновесие: Сl_2(г)+СO_(г)СOCl_2(г). Укажите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если равновесные концентрации равны (моль/л): [Cl₂]=1,5; [CO]=0,8; [COCl₂]=2,2. 3,7 и 3,0

При диссоциации какого электролита получается гидроксокатион?В) MgOHCl

При гидролизе какой соли образуется основная соль?Е) NiSO₄

При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается раствор, кристаллизующийся при –1,45⁰С. Определите молярную массу (г/моль) растворенного вещества. К_Н2О=1,86⁰. 32

При взаимодействии с каким из растворов солей масса свинцовой пластинки уменьшится?Д) CuSO₄

При электролизе водного раствора какой соли на катоде выделяется только металл?Е) Hg(NO₃)₂

При электролизе раствора Cu(NO₃)₂ на электродах (катоде и аноде) выделяются вещества: Cu и O₂

При электролизе смеси растворов AuCl₃ и KCl на электродах выделятся вещества. Au, Cl₂

Пластинка цинка, опущенная в раствор дихлорида олова SnCl₂ уменьшилась на 0,2 г. Определите массу (г) выделившегося олова. М_(Sn)=118 г/моль, М_(Zn)=65,4 г/моль. 3,6

При электролизе водного раствора какой соли на аноде будет выделяться O₂?А) FeCl₂

При электролизе водного раствора какой соли на катоде выделится H₂?А) AuCl₃

При электролизе водного раствора какого вещества на аноде протекает процесс: 2Н₂О - 4ē O₂+ 4Н⁺?Д) NiSO₄

При электролизе водного раствора какого вещества на аноде идет реакция: 4ОН^- - 4ēО₂ +2Н₂О?А) CuSO₄

Рррррррррррррррр

Раствор массой 120 г содержит 24 г КОН. Определите массовую долю (%) щелочи в растворе. 20

Ссссссссссссс

Среди приведенных укажите реакцию нейтрализации.С) 2NaOH+H₂SO₄Na₂SO₄+2H₂O

Среди приведенных укажите элемент с наименьшим сродством к электронуС) Ne

Среди приведенных укажите элемент с наименьшим радиусом атома.В) F

Связь, образованная общей парой электронов называется: ковалентная

Среди приведенных укажите единицу измерения теплового эффекта Н_х.р.. Дж/моль

Среди приведенных оксидов элементов второй группы укажите наиболее реакционноспособный оксид:В) CdO Н⁰_{обр., 298}=-256,0 кДж/моль

Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10⁰ скорость реакции увеличив. в 2-4 раза

Смешиваются равные объемы 0,04М HCl и 0,03М NaOH. Вычислите рОН полученного раствора. 12

Среди приведенных укажите процесс восстановления.Е) SO₄^2-SO₃^2-

Составьте уравнение реакции: I₂+Ba(OH)₂Ba(IO₃)₂+BaI₂+H₂O. Укажите коэффициент перед иодидом бария. 5

Стандартный потенциал какого электрода принят равным 0?Д) водородного

Составлены гальванические элементы, одним из электродов которых является магниевый электрод (E⁰_Mg²⁺_/Mg=-2,34 B). Укажите металлический электрод в паре с магниевым электродом имеющий наименьшее значение стандартной ЭДС.В) E⁰_Co²⁺_/Co=-0,28 B

У

Укажите основную соль.С) MgOHCl

Укажите кислотный оксид.А) N₂O₅

Укажите амфотерное основание.Е) Zn(OH)₂

Укажите формулу хлорной кислоты. HClO₄

Укажите вещество, взаимодействующее с NaOH.Е) H₂SO₄

Укажите оксид взаимодействующий с водой с образованием кислоты.В) SO₂

Укажите формулу гидросульфита натрия. NaHSO₃

Укажите схему реакции по которой можно получить основную соль.С) Al(OH)₃+HCl

Укажите схему реакции по которой можно получить кислую соль.А) NaOH+H₂CO₃

Укажите структурную формулу оксида марганца (III). O=Mn-O-Mn=O

Укажите формулу соединения, образующегося по приведенному уравнению реакции: Pb(OH)₂+2NaOH=…+2H₂OС) Na₂PbO₂

Укажите схему реакции по которой можно получить основную соль:Д) Ba(OH)₂+HCl

Укажите схему реакции образования кислой соли.В) NaOH+H₂S

Укажите ряд, состоящий из основных оксидов.Д) CuO, K₂O, SrO

Укажите ряд веществ, с которыми реагируют основания.А) Zn(OH)₂, Al₂O₃, SO₃

Укажите ряд веществ, с которыми реагируют кислоты.С) Na₂O, ZnO, Ga(OH)₃

Укажите ряд веществ, с которыми реагируют основания.Е) Cr(OH)₃, Cl₂O₇, FeCl₃

Укажите ряд веществ, с которыми реагируют кислоты.В) BaO, Zn(OH)₂, Na₂CO₃

Укажите схему реакции, по которой можно получить гидроксид цинка.А) ZnCl₂+KOH

Укажите формулу метафосфита калия. KPO₂

Укажите схему реакции, по которой можно получить соединение железа, прокаливанием которого, в свою очередь можно получить оксид железа (III).А) FeCl₃+NaOH

Укажите схему реакции получения угольной кислоты.В) CaCO₃+HCl

Укажите значение постоянной Авогадро. 6,0210²³ моль^-1

Укажите давление при нормальных условиях.С) 101325 Па

Укажите температуру при нормальных условиях. 273 К

Укажите мольный объем газа при нормальных условиях. 22,4 л

Укажите формулу приведения объема газа к н.у.

Укажите выражение уравнения Менделеева-Клапейрона. PV = RT

Укажите выражение закона эквивалентов.

Укажите молярную массу карбоната кальция 100 г/моль

Укажите массу (г) 2 моль сероводорода. 68

Укажите число молекул в 3,4 г сероводорода. 6,0210²²

Укажите массу (г) 67,2 л аммиака при н.у. 51

Укажите объем (л) 5 г фтороводорода при н.у. 5,6 л

Укажите значения молярных объемов эквивалентов водорода и кислорода при н.у. 11,2 л и 5,6 л

Укажите молярную массу эквивалента (г/моль) ортофосфорной кислоты в реакции: H₃PO₄+KOHKH₂PO₄+H₂O 98

Укажите вещество, имеющее наименьшую молярную массу эквивалентаВ) H₃PO₄

Укажите вещество, имеющее наибольшую молярную массу эквивалента.Д) K₂SO₄

Укажите в каком случае содержится больше молекул Н₂ (при н.у.).В) 11,2 г

Укажите массу молекулы воды. 2,9910^-26 кг

Укажите, в каком случае содержится больше молекул (при н.у.).С) 10 г NH₃

Укажите массу, число молекул и объем, который занимает при н.у. 1,5 моль фтороводорода.33,6 л; 30; 9,0310²³

Укажите кислоту, определив ее молярную массу эквивалента, если 2 г этой кислоты содержат 0,1 г водорода, способного замещаться на металл.А) HF

Укажите число р- и d-орбиталей на данном уровне: 3 и 5

Укажите сумму протонов и нейтронов в ядре атома магния. 24

Укажите число протонов в ядре атома брома. 35

Укажите электронную формулу иона S^2- 3s²3p⁶

Укажите подуровень, который заполняется после подуровня 4р. 53

Укажите число ориентаций р- и d-электронного облака в пространстве. 3 и 5

Укажите низшую и высшую степени окисления атома хрома. 0 и +6

Укажите частицу, имеющую большее число электронов, чем протонов.А) S^2-

Укажите электронную формулу, соответствующую атому фосфора Р. 3s²3p³

Укажите какому элементу соответствует конец электронной формулы: 4s²3d¹⁰4p⁵. Br

Укажите ряд элементов, расположенный в порядке возрастания электроотрицательности:С) Ba, Al, S, N

Укажите пару ионов абсолютно сходных по строению электронных структур.А) Ag⁺, Cd²⁺

Укажите пару частиц имеющих одинаковые электронные структуры.С) O^-2, F^-

Укажите ряд элементов третьего периода, в котором монотонно возрастает первая энергия ионизации I₁. Д) S, Cl, Ar

Укажите элемент с наибольшим сродством к электрону.А) F

Укажите наиболее полярную молекулу, если их дипольные моменты равны:Е) H₂O, 1,84 Д

Укажите тип связи в молекуле NaCl. ионная

Укажите полярную молекулу.А) NH₃

Укажите форму молекулы AlCl₃. плоская-треугольная

Укажите характер связей по направленности в молекуле О₂. 1-св, 1-св

Укажите неполярную молекулу, имеющую полярные ковалентные связи:В) BeCl₂

Укажите тип гибридизации центрального атома в молекуле ВН₃. sp²

Укажите тип гибридизации атома кальция и форму молекулы CaCl₂. sp-линейная

Укажите самое ионное соединение (из приведенных).С) KF

Укажите порядок связи и магнитные свойства молекулы СО. 3, диамагнитна

Укажите порядок связи и магнитные свойства молекулы NO. 2,5 парамагнитна

Укажите порядок связи и магнитные свойства частицы О₂^-. 1,5 парамагнитна

Укажите порядок связи и магнитные свойства молекулы С₂. 2 диамагнитна

Укажите тетраэдрическую молекулуВ) H₂O

Угол связи в молекуле H₂O 104⁰5’

Укажите тип гибридизации в молекуле BeH₂ sp-гибридизация

Укажите тип гибридизации, соответствующий октаэдрической форме молекулыС) sp³d²

Укажите молекулу, центральный атом которой имеет гибридизацию sp³dВ) PCl₅

Укажите молекулу с двойной связьюС) O₂

Укажите наиболее ионное соединениеА) HF

Укажите форму молекулы PCl₅ тригональная пирамида

Укажите вещество, стандартная энтальпия образования которого равна нулю.А) N₂

Укажите условие самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении:С) G0

Укажите термодинамическую функцию, имеющую абсолютное значение. энтропия (S)

Укажите выражение уравнения Гиббса. G = H – TS

Укажите эндотермическую реакцию H0

Укажите выражение для расчета Н⁰_х.р. реакции: 2А+3В3С+Д. H = 3H⁰_С + H⁰_Д - 2H⁰_А + 3H⁰_В

Укажите уравнение реакции, протекающей с увеличением энтропии S0.С) TiO_2(т)+2C_(т)=Ti_(т)+2CO_(г)

Укажите уравнение реакции, Н⁰_х.р. которой является энтальпией образования вещества:А) MgO_(т)+CO_2(г)=MgCO_3(т)

Укажите процесс, соответствующий неравенству S⁰0.С) 2Fe(OH)_3(т)=Fe₂O_3(т)+3H₂O_(ж)

Укажите стандартную энтальпию образования аммиака, если по реакции 3H_2(г)+N_2(г)=2NH_3(г) при стандартных условиях выделяется 92,4 кДж теплоты. -42,6 кДж/моль

Укажите изменение стандартной энтальпии (Н⁰_х.р., кДж/моль) реакции:

2NO_2(г)=N₂O_(г)+3/2O_2(г) при 298 К, если Н⁰₂₉₈₍N₂O₎=+9,4 кДж/моль, Н⁰₂₉₈₍NO₂₎=+33,9 кДж/моль. -58,4

Укажите гомогенную реакцию.С) N_2(г)+3H_2(г)=2NH_3(г)

Укажите равновесную реакцию на смещение равновесия которой, не влияет изменение давления.А) H_2(г)+Cl_2(г)=2HCl_(г)

Укажите схему реакции, имеющей выражение константы равновесия: .А + 3В  С + 2Д

Укажите энергию активации (кДж/моль) реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К константа скорости возросла в 10⁵ раз. 95,5

Укажите вещество-неэлектролит.В) Al₂O₃

Укажите число ступеней диссоциации Н₃РО₄. 3

Укажите слабый электролит.А) H₂S

Укажите соль, неподвергающуюся гидролизу.С) KNO₃

Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду.А) K₂CO₃

Укажите соль, при гидролизе которой образуется нейтральная среда.Д) NH₄CN

Укажите концентрацию ионов ОН^- (моль/л), если рОН=10. 10^-10

Укажите реакцию, которая не пойдет до конца.А) KOH+Na₂SO₄

Укажите массу КОН (г), необходимую для приготовления 100 мл 0,5М раствора. 2,8

Укажите эквивалентную концентрацию раствора (моль/л) карбоната натрия, если в 1 л раствора содержится 10,6 г соли. 0,2

Укажите рН 0,1М раствора КОН. 13

Укажите концентрацию (моль/л) нитрат-анионов в смеси равных объемов 0,1М раствора Cu(NO₃)₂ и 0,2М раствора Cr(NO₃)₃. 0,8

Укажите раствор, имеющий такую же концентрацию катионов Na⁺, как и 0,5М Na₂SO₄.С) 1,0M NaNO₃

Укажите окислительно-восстановительную реакцию.С) Fe+SFeS

Укажите элемент, атомы которого имеют постоянную степень окисления.Е) Zn

Укажите соединение, содержащее атом в степени окисления «+4».Е) Na₂SO₃

Укажите вещество, проявляющее только окислительные свойства.А) KMnO₄

Укажите процесс окисления.С) S⁺⁴S⁺⁶

Укажите соединение, в котором кислород имеет положительную степень окисления.Д) OF₂

Укажите процесс окисления.В) S^2-SO₃^2-

Укажите молярную массу эквивалента (г/моль) окислителя в реакции: H₂S+HNO₃S+NO+H₂O. 21

Укажите коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции: Na₂SO₄+SiO₂+CNa₂SiO₃+SO₂+CO₂. 1

Уравняйте реакцию: Au+HCl+HNO₃AuCl₃+NO+H₂O. Укажите число моль восстановителя. 1

Уравняйте реакцию: Cl₂+KOHKClO₃+KCl+H₂O. Укажите число моль КОН.Д) 6

Укажите коэффициент перед H₂SO₄ в реакции: NaBr+NaBrO₃+H₂SO₄Br₂+Na₂SO₄+H₂O. 3

Укажите коэффициент перед восстановителем в реакции:

NaCrO₂+PbO₂+NaOH

Na₂CrO₄+Na₂PbO₂+H₂O. 2

Укажите коэффициент перед окислителем в реакции:

Mg+HNO₃Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O. 10

Укажите коэффициент перед Н₂О в уравнении реакции:

Zn+KOH+H₂OK₂[Zn(OH)₄]+H₂. 2

Укажите реакцию, в которой число электронов, переданных от восстановителя к окислителю равно 8.Д) K₂Se+4NaNO₃=K₂SeO₄+4NaNO₂

Укажите реакцию, в которой число электронов переданных от восстановителя к окислителю равно 12.А) 4HMnO₄=4MnO₂+3O₂+2H₂O

Укажите выражение закона электролиза Фарадея. m = K_эI

Укажите катион, который будет первым восстанавливаться на катоде при совместном присутствии.А) Fe²⁺

Укажите возможную реакцию.В) Cu+AgNO₃

Укажите металл, вытесняющий водород из воды.Е) Ba

Укажите единицу измерения ЭДС (Е) гальванического элемента. Вольт

Укажите массу (г) NaOH, образующуюся в прикатодном пространстве, если на катоде выделился

водород объемом 5,6 л (при н.у.). 20

Укажите гальванический элемент с самым большим значением стандартной ЭДС.В) Zn⁰/Zn²⁺//Ag⁺/Ag⁰

Укажите схему коррозии при соприкосновении меди и серебра в кислой среде.А) Cu-2ēCu²⁺ 2H⁺+2ēH₂

Укажите схему коррозии при соприкосновении железа и меди в кислой среде.С) Fe⁰-2ēFe²⁺ 2H⁺+2ēH₂⁰

Укажите схему коррозии при соприкосновении меди и серебра в щелочной среде.С) Cu⁰-2ēCu²⁺ O₂+2H₂O+4ē4OH^-

Укажите комплексное основание:В) [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Укажите аммиакат.В) [Co(NH₃)₆]Cl₃

Укажите степень окисления комплексообразователя в соединении K[Cr(SO₄)₂]. +3

Укажите частицу-комплексообразователь в соединении [Cu(NH₃)₂(H₂O)₂](OH)₂. Cu²⁺

Укажите пару сильных электролитов.С) [Cu(NH₃)₄](OH)₂, H[Ag(CN)₂]

Укажите аквакомплексное соединение.Д) [Cr(H₂O)₆]Cl₃

Укажите комплексное соединение, в котором заряд комплекса равен «3+».В) [Cr(H₂O)₆]Cl₃

Укажите комплекс-анион.А) [Cr(H₂O)₂(SO₄)₂]

Укажите соединение, не вступающее в реакцию нейтрализации.В) Na₃[Al(OH)₆]

Укажите сильную кислоту.В) H₂SiF₆

Укажите соединение с наименьшим зарядом комплексообразователя.С) [Pt(NH₃)₄]Cl₂

Укажите нейтральный комплекс.С) [Ni(CO)₄]

Укажите щелочь.А) [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Укажите тип гибридизации центрального атома и пространственную структуру иона [Zn(NH₃)₄]²⁺. sp³-тетраэдр

Укажите тип гибридизации центрального атома и пространственную структуру иона [Fe(CN)₆]^{4 -}. d₂sp³-октаэдр

Укажите тип гибридизации центрального атома в К₃[Fe(CN)₆]. d₂sp³

Укажите тип гибридизации комплексообразователя и пространственную форму комплекса [Cu(NH₃)₄]²⁺. sp³-тетраэдр

Укажите число неспаренных электронов у комплексообразователя в ионе [Cо(NH₃)₆]³⁺. 0

Укажите число неспаренных электронов у комплексообразователя в ионе [NiF₆]^{4 -}. 2

Укажите число неспаренных электронов в ионе [Fe(CN)₆]^3- (по теории поля лигандов) 1

Укажите число неспаренных электронов в ионе [Fe(CN)₆]^{4 –} (по теории поля лигандов). 2