12. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO + O₂ 2NO₂ возрастет в:

    1. 27 раз 3) 8 раз

    2. 9 раз 4) 6 раз

13. С повышением температуры (t^o ) химическое равновесие CO + H₂O CO₂ + H₂ (- H) сместиться:

    1. вправо

    2. влево

14. Если повысить давление, то химическое равновесие H₂ + Cl₂ 2HCl сместиться:

    1. вправо

    2. влево

    3. равновесие не сместится

15. Оптимальные условия синтеза оксида серы (VI)

2SO₂ + O₂ 2SO₃ (- H_x.p.):

1. P , t^o 3) P , t^o

2. P , t^o 4) P , t^o

12. Математическое выражение Кр системы nA + mB gC + pD имеет вид:

1) ; 3) ; ^{г г}

2) ; 4) .

12. Равновесие химической реакции 4HCl + O₂ 2Cl₂ + 2H₂O (- H) смещается в сторону продуктов при ^{г г г г}

    1. повышении температуры

    2. повышении давления

    3. наличие катализатора

    4. понижении давления

13. Реакции, протекающие с выделением тепла называются …, Н _х.р. имеет знак ….

14. Химическая реакция не возможна, если ….

15. Gх.р. при н.у. рассчитывают по формуле …, а при произвольных условиях: ….

16. Если G х.р. = 0, то в системе наступает ….

17. Изменение энтропии системы рассчитывают по формуле:

1) Н _х.р = ;

2) ;

3) ;

4) .

12. Если G _х.р. < 0, то реакция ….

Теория электролитической диссоциации

32. Дополните

1. В растворе сильных электролитов больше частиц - ….

2. Слабые электролиты количественно отличаются по величине …

3. рН = …

4. рН + рОН = …

5. Математическое выражение закона разбавления Оствальда …

6. [Н⁺] = 10^-3, а [ОН^-] = …

7. [ОН^-] = 10^-2, рН = …

На соответствие

33. Класс формула

1. средняя соль а) PbOHNO₃

2. двойная соль б) KH₂PO₄

3. кислая соль в) Fe₂(SO₄)₃

4. комплексная соль г) KAl(SO₄)₂

5. кислота д) K₃[Fe(CN)₆]

6. основание е) CaOCl₂

ж) H₂CO₃

и) Fe(OH)₂

34.Среда раствора индикатор

1. кислая а) фенолфталеин (б/ц)

2. нейтральная б) метилоранж (оранж)

3. щелочная в) метилоранж (желт)

г) метилоранж (красн)

35.Диссоциация электролиты

1 . ступенчато ( ) а) FeOHCl₂

2 . в одну ступень ( ) б) Fe(OH)₃

3 . ступенчато ( первичная ) в) KHCO₃

( вторичная ) г) ZnCl₂

д) Na[Al(OH)₄]

36. При диссоциации электролитов образуется число ионов

электролиты число ионов

1. KAl(SO₄)₂ а) 3 иона

2. Fe₂(SO₄)₃ б) 2 иона

3. CrBr₃ в) 4 иона

4. AlCl₃ г) 5 ионов

д) 6 ионов

37. Среда раствора рН

1. нейтральная а) рН = 4

2. кислая б) рН = 7

3. щелочная в) рН = 9

г) рН = 11

На установление правильной последовательности

38. При составлении ионных уравнений реакций необходимо:

1. записать схему реакции

2. определить силу электролита

3. расписать сильные электролиты на ионы

4. уравнять атомы

5. сократить одинаковые ионы

6. з аписать кратное ионное уравнение

7. в виде молекул записать ( (осадки); (газы); слаб.эл-ты)

Выберите правильный вариант

3 9. Краткое ионное уравнение имеет вид: 2H⁺ + CO^2-₃ CO₂ + H₂O при взаимодействии:

1. ( NH₄)₂CO₃ + HBr

2. L i₂CO₃ + H₂SiO₃

3. C aCO₃ + H₂SO₄

4. B aCO₃ + HCl

4 0. Уравнению реакции Cu(OH)₂ + H₂SO₄ CuSO₄ + 2H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение

1 . 2H⁺ + 2OH^- 2H₂O

2 . Cu(OH)₂ + 2H⁺ Cu²⁺ + 2H₂O

3 . Cu²⁺ + SO₄^2- CuSO₄

4 . Cu²⁺ + H₂SO₄ CuSO₄ + 2H⁺

41. С уменьшением концентрации соли степень диссоциации

1) возрастает 3) не изменится

2) уменьшается

Гидролиз солей

Дополните:

42. В результате гидролиза соли образуется электролит ….

43. Гидролиз соли протекает по катиону, если соль образована основанием …, кислотой … и рН = ….

44. Гидролизу не подвергаются соли, образованные ….

Выберите правильный ответ:

42. Полному гидролизу подвергается:

1) AlCl₃ 3)KCl

2) ZnCl₂ 4) Al₂S₃

42. Гидролизу не подвергается:

1) Na₂CO₃ 3) Na₃PO₄

2) NaBr 4) Na₂SiO₃

Окислительно-восстановительные реакции

Дополните:

42. Степень окисления – это …

43. Окисление – процесс …

44. Если алгебраическая величина (С.О.) уменьшается, то протекает процесс…

45. Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной реакции …

46. Сложное вещество, содержащее элемент в высшей степени окисления играет роль …

47. Ме – простые вещества являются …

48. Чем меньше величина ^о, тем сильнее выражены свойства …

49. ЭДС рассчитывают по формуле …; ЭДС > 0, то …

На соответствие:

42. Окислительно-восстановительная реакция Тип

1 ) 2KNO₃ 2KNO₂ + O₂ a) сопропорционирования

2 ) 2NO₂ + H₂O HNO₃ + HNO₂ б) диспропорционирования

3 ) 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O в) внутримолекулярная

4 ) 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ 3S + 3Na₂SO₄ + 3H₂O г) межмолекулярная

Выберите правильный вариант:

42. В кислой среде KMnO₄ изменяет степень окисления до:

1) Mn⁰ 3) Mn⁺

2) Mn⁺² 4) Mn⁺⁶

42. Вещество проявляет только окислительные свойства:

1) Gr₂(SO₄)₃ 3) GrSO₄

2) Gr⁰ 4) K₂Gr₂O₇

42. Окислительно-восстановительную двойственность проявляет:

1) H₂SO₄ 3) Na₂SO₄

2) Na₂SO₃ 4) H₂S

Электрохимия

Дополните:

59. Анод – электрод, на котором протекает процесс….

60. На границе Металл – раствор возникает … прилегающий слой жидкости заряжается ….

61. Полуэлементом называют ….

62. Стандартный (нормальный) электродный потенциал металла – это ….

63. В цинковом полуэлементе – условно-графическая схема, которого …. процесс возникновения электродного потенциала отражает x уравнение ….

64. Если возрастает концентрация ионов металла в растворе, то электродный потенциал ….

65. Уравнение Нернста при Т = 298 К имеет вид ….

66.  катода …  анода.

Установите соответствие:

59. В Г.Э.: Sn | SnSO₄ | | NiSO₄ | Ni

Электроды Катод Анод

Металлы и заряды а) Sn б) Ni в) – г) + д) 0

68. В Г. Э.: Сu | CuCl₂ | | ZnCl₂| Zn

ЭДС (н.у.) равно: 0,42 В 1,1 В

3.– 1,1 В 4.– 0,42 В

Выберите правильный вариант:

69.В железном полуэлементе Анод – железный электрод, тогда Катод в Г.Э.:

1.Zn 2.Mg

3.Sn 4.Cr

Составьте условно- графическую схему.

70. pH =5,  ^p H₂/н⁺ равно:

0,155 В 0,295 В

-0,295 В 0,130 В

Дополните:

71.Электрохимическая коррозия – процесс ….

72.На анодных участках протекает процесс называемый …. а с электронной точки зрения – это ….

73.Деполяризаторы – вещества, которые …. к ним относятся: 1) …

2) …

74. В кислой среде на катоде протекают два процесса – химизм: 1) …

2) …

75.Электрохимическая коррозия возможна, если электродный потенциал анодного процесса …

Установите соответствие:

76. Виды коррозии: Примеры:

1) по природе окружающей среды: 2) по механизму процесса; 3) по характеру разрушения металла

а) физическая; б) атмосферная; в) химическая; г) местная; д) равномерная; е) электрохимическая; ж) межкристаллитная; з) почвенная и) биологическая; к) жидкостная.