Окончание таблицы 1

Металл

Электродный процесс

φ⁰_{298, В}

Fe

Fe ↔ Fe²⁺+2 ē

-0,44

Cd

Cd ↔ Cd²⁺+2 ē

-0,40

Tl

Т1↔ Тl⁺ + ē

-0,336

Co

Co ↔ Co²⁺ + 2 ē

-0,277

Ni

Ni ↔ Ni²⁺+2 ē

-0,250

Mo

Mo ↔ Mo³⁺+3 ē

-0,200

Sn

Sn ↔ Sn²⁺ + 2 ē

-0,136

Pb

Pb ↔ Pb²⁺ + 2 ē

-0,126

Fe

Fe ↔ Fe³⁺+3 ē

-0,037

H₂

H₂ ↔ 2H ⁺ +2 ē

0,00

W

W ↔ W³⁺+3 ē

+0,11

Sb

Sb ↔ Sb²⁺+2 ē

+0,15

Bi

Bi ↔ Bi³⁺+3 ē

+0,215

Cu

Cu ↔ Cu²⁺ + 2 ē

+0,34

Re

Re ↔ Re³⁺+3 ē

+0,3

Tc

Tc ↔ Tc²⁺ + 2 ē

+0,4

Ru

Ru ↔ Ru²⁺+2 ē

+0,45

Cu

Cu ↔ Cu ⁺ + ē

+0,520

Hg

2Hg ↔ Hg²⁺+2 ē

+0,789

Ag

Ag ↔ Ag⁺+ ē

+0,799

Os

Os ↔ 0s²⁺ + 2 ē

+0,85

Hg

Hg ↔ Hg²⁺ + 2 ē

+0,852

Pd

Pd ↔ Pd²⁺ + 2 ē

+0,987

Jr

Jr ↔ Jr³⁺+3 ē

+1,15

Pt

Pt ↔ Pt²⁺+2 ē

+1,188

Au

Au ↔ Au³⁺+3 ē

+1,50

Au

Au ↔ Au ⁺ + ē

+1,69

Окисленная форма

Восстановленная форма

Электродная реакция

φ⁰_{298, В}

SO₄^2-

S

SO₃^2-+4e+ 3H₂O = S + 6OH¯

-0,90

SO₄^2-

SO₃^2-

SO₄^2- +2ē+H₂O=SO₃^2- +2OH¯

-0,90

NO₃¯

NO₂

NO₃¯ + ē +H₂O=NO₂ + 2OH¯

-0,85

H₂O

H₂

2H₂O+2ē=H₂+2OH¯

-0,83

AsO₄^3-

AsO₂¯

AsO₄^3-+2ē+2H₂O=AsO₂¯ +4OH¯

-0,71

SO₃^2-

S₂O₈^2-

2 SO₃^2-+4ē+3H₂O=S₂O₈^2-+6OH¯

-0,58

S

S^2-

S+2ē=S^2-

-0,48

Cr³⁺

Cr²⁺

Cr³⁺+ē=Cr²⁺

-0,41

H₃PO₄

P

H₃PO₄+5ē+5H⁺=P+4H₂O

-0,30

V³⁺

V²⁺

V³⁺ +ē= V²⁺

-0,26

NO₂¯

NH₃

NO₂¯+6ē+6H₂O=NH₄OH+7OH¯

-0,16

NO₃¯

NO

NO₃¯+3ē+2H₂O=NO+4OH¯

-0,14

NO₃¯

NH₄OH

NO₃¯+8ē+7H₂O=NH₄OH+9OH¯

-0,12

CrO₄^{2 -}

Cr(OH)₃

CrO₄^2- + 2ē+4H₂O=Cr(OH₃)+5OH¯

-0,12

NO₃¯

NO₂¯

NO₃¯+2ē+H₂O=NO₂^¯+2OH¯

+0,01

S

H₂S

S+2ē+2H⁺=H₂S

+0,14

Sn⁴⁺

Sn²⁺

Sn⁴⁺+2ē=Sn²⁺

+0,15

Cu²⁺

Cu⁺

Cu²⁺+ē=Cu⁺

+0,153

[Co(NH₃)₆]³⁺

[Co(NH₃)₆]²⁺

[Co(NH₃)₆]³⁺+ē=[Co(NH₃)₆]²⁺

+0,16

SO₄^2-

SO₃^2-

SO₄^2-+2ē +2H⁺=SO₃^2-+H₂O

+0,20

IO₃¯

I₂

IO₃¯+10ē+6H₂O=I₂+12OH¯

+0,21

IO₃¯

I¯

IO₃¯+6ē+3H₂O=I₂+6OH¯

+0,25

SO₄^2-

H₂S

SO₄^2-+8ē+10H⁺=H₂S+4H₂O

+0,303

Ag₂0

Ag

Ag₂O+2ē+H₂O=2Ag+2OH¯

+0,344

CIO₄¯

CIO₃¯

CIO₄¯+2ē+H₂O=ClO₃¯+2OH¯

+0,36

[Fe(CN)₆]^3-

[Fe(CN)₆]^4-

[Fe(CN)₆]^3-+ē=[Fe(CN)₆]^4-

+0,36

0₂

ОH¯

O₂+2ē+2H₂O=4OH¯

+0,401

H₂SO₃

S

H₂SO₃+4ē+4H⁺=S+3H₂O

+0,45

Ni(OH)₃

Ni(OH)₂

Ni(OH)₃+ē=Ni(OH)₂+OH¯

+0,49

BrO₃¯

Br₂

2 BrO₃¯+10ē+6H₂O=Br₂+12OH¯

+0,50

I₂

I¯

I₂+2ē=2I¯

+0,536

BrO₃¯

BrO¯

2ВrO₃¯+4ē+2Н₂О= 2 ВrO¯+40Н¯

+0,54

MnO₄¯

MnO₄^2-

MnO₄¯+ē=MnO₄^2-

+0,56

ClO₄¯

Cl¯

С1О₄¯+8ē+4Н₂О=Сl¯+8ОН¯

+0,56

MnO₄¯

Mn0₂

MnO₄¯+3ē+2H₂O=MnO₂+4OH¯

+0,57

MnO₄^2-

MnO₂

MnO₄^2-+2ē+2H₂O=MnO₂+4OH¯

+0,58

BrO₃¯

Вr¯

BrO₃¯+6ē+3H₂O=Br¯+6OH¯

+0,61

СlO₃¯

Cl¯

ClO₃¯+6ē+3H₂O=Cl¯+6OH¯

+0,63

0₂

H₂O₂

O₂+2ē+2H⁺= H₂O₂

+0,68

Fe³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺+ē=Fe²⁺

+0,77

NO₃¯

BrO₃^¯+6ē+3H₂O=Br^¯+6OH^¯

BrO₃^¯+6ē+3H₂O=Br^¯+6OH^¯

NO₂

NO₃¯+ē+2H⁺=NO₂+H₂O

+0,78

NO₃¯

NH₄⁺

NO₃¯+8ē+l0H⁺=NH₄⁺+3H₂O

+0,87

NO₃¯

NO₂¯

NO₃¯+2ē+2H⁺= NO₂¯+H₂O

+0,94

ClO¯

Cl¯

ClO¯+2ē+H₂O=Cl¯+2OH¯

+0,94

CrO₄^2-

CrO₂¯

CrO₄^2-+3ē+4H⁺=CrO₂¯+2H₂O

+0,95

N0₃¯

NO

NO₃¯+3ē+4H⁺=NO+2H₂O

+0,96

РЬ₃0₄

PbO

Pb₃0₄+2ē+2H⁺=3PbO+H₂0

+0,97

NO₂¯

NO

NO₂¯+ē+2H⁺=NO+H₂O

+0,99

Br₂

Вr¯

Вг₂+2ē=2Вrˉ

+1,07

IO₃¯

I¯

IO₃¯+6ē+6H⁺=I¯+6H₂O

+1,09

IO₃¯

I₂

2IO₃¯+10ē+12H⁺=I₂+6H₂O

+1,19

0₂

H₂O

0₂+4ē+4H⁺=2H₂O

+1,23

NO₃¯

N₂

2NO₃¯+10ē+l2H⁺=N₂+6H₂O

+1,24

MnO₂

Mn²⁺

MnO₂+2ē+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

+1,28

Cl₂

Cl¯

CI₂+2ē=2Cl¯

+1,358

NO₂

N₂

2NO₂+8ē+8H⁺=N₂+4H₂O

+1,36

Cr₂0₇^2-

Cr³⁺

Cr₂0₇^2-+6ē+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O

+1,36

ClO₄¯

Cl¯

CIO₄¯+8ē+8H⁺=Cl¯+4H₂O

+1,38

ClO₄¯

Cl₂

2CIO₄¯+14ē+16H⁺=CI₂+8H₂O

+1,39

BrO₃¯

Вr¯

BrO₃¯+6ē+6Н⁺=Вr¯+ЗН₂О

+1,44

ClO₃¯

Cl¯

ClO₃¯+6ē+6Н⁺=Cl¯+ЗН₂О 6Н⁺=Сlˉ+ЗН₂О

+1,45

Pb0₂

Pb²⁺

PbO₂+2ē+4H⁺=Pb²⁺+2H₂O

+1,45

ClO₃¯

Cl₂

2ClO₃¯+10ē+12Н⁺=Cl₂+6Н₂О

+1,47

CrO₄^2-

Cr³⁺

СrO₄²⁼+3ē+8H⁺=Cr³⁺+4H₂O

+1,48

HClO

Cl¯

НСlO+2ē+H⁺=Cl¯+H₂O

+1,50

MnO₄¯

Mn²⁺

MnO₄¯+5ē+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O

+1,50

BrO₃¯

Br₂

2ВrO₃¯+10ē+12Н⁺=Br₂+6H₂O

+1,52

HClO

CI₂

2HCIO+2ē+2H⁺=CI₂+2H₂O

+1,63

РЬ0₂

PbSO₄

PbO₂+2ē+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

+1,68

МпО₄¯

MnO₂

MnO₄¯+3ē+4H⁺=Mn0₂+2H₂O

+1,69

H₂O₂

H₂O

Н₂O₂+2ē+2Н⁺=2Н₂О

+1,77

O₂

H₂0₂

O₂+2ē+2H⁺= H₂O₂

+1,77

Со³⁺

Co²⁺

Со³⁺+ē=Со²⁺

+1,80

S₂O₈^2-

SO₄^2-

S₂O₈^2-+2ē=2SO₄^2-

+2,05

0₃

0₂

О₃+2ē-+2Н⁴=О₂+Н₂О

+2,07

МпO₄^2-

MnO₂

МпО₄^2-+2е-+4Н⁺=МпО₂+2Н₂О

+2,26

F₂

F¯

F₂+2ē=2F¯

+2,85