Раздел VII. Окислительно-восстановительные процессы

1. Металлическая пластина, погруженная в раствор соли этого же металла, представляет собой

4) электрод первого рода

2. Скачок потенциала, возникающий на границе раздела фаз металл - раствор его соли, представляет собой

3) электродный потенциал

3. Скачок потенциала, возникающий на границе раздела фаз раствор - раствор, представляет собой

4) диффузионный потенциал *

4. Укажите электрод, потенциал которого условно принят равным нулю:

стандартного водородного

5. Выберите утверждения, характеризующие стандартный электродный потенциал:

1. возникает на границе раздела фаз металл - раствор

. 4) активность ионов металла в растворе равна 1 моль/л

5) значения этого потенциала табулированы

6. Электроды первого рода

2) обратимы по катиону

3) представляют собой металл, погруженный в раствор своей соли

7. Электроды второго рода

1) обратимы по аниону

4) представляют собой металл, покрытый слоем своей малорастворимой соли, погруженный в раствор соли с одноименными анионами

8. Электроды, имеющие известный постоянный и воспроизводимый потенциал, не зависящий от активности определяемых ионов, используются в качестве

2) электродов сравнения

9. Электроды, потенциал которых зависит от активности определяемых ионов, используются в качестве

электродов определения

10. Электродвижущая сила гальванического элемента представ'ляет собой

5) разность потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент

11. Электродвижущую силу гальванического элемента можно рассчитать по формуле:

Е = ф1 - ф₂

12. Система (+)Ag | AgNO₃(0,l н)| AgNO₃(0,01 н) | Ag(-) представляет собой

) концентрационный элемент

13. Система (Ag, AgCl | KC1(0,1 н)) представляет

2) электрод второго рода

5) хлорсеребряный электрод

14. В качестве электродов сравнения могут быть использованы электроды

1) хлорсеребряный

4) стандартный водородный

15. Выберите электроды первого рода

2)Ag|AgN0₃

4)Cu|CuS0₄

16. Выберите электроды второго рода

1) Ag, AgCl | КСl

3) Hg, Hg₂Cl₂1 KC1

17. Выберите окислительно-восстановительные электроды

4) Pt I Sn⁴⁺, Sn²⁺

5) Pt I Fe³\ Fe²⁺

18. Вычислить электродный потенциал цинка в растворе ZnCl₂, в котором а/._п2+- 0,01 моль/л;

ю" = -0,765.

5)-0,82 В

19. Вычислить электродный потенциал хрома в растворе Cr₂(S04b, в котором ас_гз+~ 0,001

моль/л; <?"..-„,,.. =-0,745.

3) -0,799 В

20. Вычислить электродный потенциал никеля в растворе NiSCu, в котором aNi₂+-0,0l моль/л:

в>° ,₊ =-0,25В/

Ni / Ni

4) -0,309 В

21. Вычислить электродный потенциал алюминия в растворе А1С1з, в котором а_А1з+= 0,001 viiv'ii>,'.!i: со'. . — -1,667? .

. -1,719В

22. Положительный заряд имеют металлические пластины, опущенные в раствор соли этого металла

Аu

Сu

23. Отрицательный заряд имеют металлические пластины, опущенные в раствор соли этого металла

Zn

Sn

24. Электроды, представляющие собой металлическую пластинку, опущенную в раствор соли этого металла являются электродами:

1 рода

25. Электрод, представляющий собой металл, погруженный в насыщенный раствор трудно растворимой соли этого металла и хорошо растворимой соли, имеющий общий анион с анионом трудно растворимой "соли, является электродом:

II рода

26. К электродам II рода относятся:

1) хлорсеребряный

3) каломельный

27. Для определения концентрации ионов Н⁺ в растворе используют электроды

водородный

стеклянный

28. Стандартный потенциал, равный нулю, имеет электрод

стандартный водородный

29. От концентрации ионов водорода в растворе зависит потенциал электродов

стеклянного

водородного

30. Как электрод сравнения и как электрод определения ионов Н+ в растворе может быть использован электрод

водородный

хлорсеребряный

31. Два электрода, состоящие из одного и того же металла, опущенные в раствор соли этого же металла с разными активностями, называются:

концентрационным элементом

32. Гальваническая цепь (-) Zn/ZnSOV/ C11SO4 / Си ( + ) называется:

Якоби-Даниэля

33. При потенциометрическом определении рН желудочного сока используют следующую пару электродов:

хлорсеребряный-стеклянный

34. Как электрод определения при определении рН желудочного сока потенциометрическим титрованием используется электрод

1стеклянный

35. При потенциометрическом определении рН желудочного сока используют следующую пардсэлектродов:

хлорсеребряный-стеклянный