1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. … ; … .

2. Составьте схему, запишите уравнения электродных процессов, рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из медных электродов, погруженных в растворы электролитов с концентрацией катионов меди 0,2М и 0,001 М. Как называется такой гальванических элемент?

3. В контакте с оловом или железом коррозия магния будет происходить сильнее? Составьте схему образующегося микрогальванического элемента, запишите уравнения электродных процессов.

4. Почему при электролизе расплава сульфата магния и его водного раствора на электродах выделяются разные вещества? Объясните, составив схемы электролиза.

5. В чем растворяется карбонат кальция: а) в воде; б) щелочи; в) уксусной кислоте; г) соляной кислоте? Составьте уравнения реакций.

6. Вычислите общую жесткость воды, если в 0,55 ее л содержится 21,2 мг хлорида кальция, 32,5 мг хлорида магния и 1,3 мг сульфата кальция.

7. Синтетический каучук получают полимеризацией бутадиена с акрилонитрилом. Составьте уравнение процесса.

Вариант 18.

1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. …; …. .

2. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кобальтовая пластина будет анодом, а в другом – катодом. Запишите для каждого из этих элементов уравнения электродных процессов.

3. Как происходит коррозия хромированной и посеребренной никелевой пластины во влажной среде? Составьте электронные уравнения процессов.

4. Приведите примеры трех солей, при электролизе растворов которых на аноде выделяется хлор. Составьте схемы электролиза этих солей.

5. Назовите способы получения металлического кальция. Составьте уравнения реакций.

6. Вычислите общую жесткость воды, если в 4 л ее содержится 0,46 г сульфата кальция, 0,25 г гидрокарбоната магния и 0,18 г сульфата магния.

7. Средняя масса бутадиенового каучука составляет от 80 000 до 450 000 ед. определите степень полимеризации полимера.

Вариант 19.

1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. … ; … .

2. На ванадиевой пластине, погруженной в раствор хлорида никеля, выделилось 48 г никеля. На сколько граммов изменится масса ванадиевой пластины? Составьте уравнение реакции в молекулярном и электронном виде.

3. Почему алюминий, являясь активным металлом, плохо подвергается коррозии? Когда возможна коррозия этого металла? Ответ подтвердите электронными уравнениями, назовите продукты коррозии.

4. Составьте схему электролиза раствора бромида натрия на инертных электродах. Вычислите массу веществ, выделившихся на катоде и аноде, если электролиз проводился в течение 2ч 15мин при силе тока 10 А.

5. При пропускании диоксида углерода через известковую воду образуется осадок, который при дальнейшем действии СО₂ растворяется. Дайте объяснение наблюдаемого явления, составьте уравнение реакции.

6. Какая из природных вод является одной из самых мягких, какая – одной из самых жестких? Приведите примерную величину жесткости.

7. Какая масса фенола и формальдегида потребуется для получения фенолоформальдегидной смолы массой 2500 кг?

Вариант 20.

1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. …; .…

2. Составьте схему, запишите уравнения электродных процессов, рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из оловянного и серебряного электродов, погруженных в растворы своих солей одинаковой концентрации.

3. Как происходит коррозия железного изделия в кислой среде? Составьте схему микрогальванической пары и запишите электронные уравнения процесса.

4. Запишите схему электролиза раствора сульфата цинка с инертными электродами. Как изменится процесс, если будет использован активный (цинковый) анод?

5. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Mg→MgO→Mg(OH)₂→MgO.

6. Вычислите общую жесткость воды, если в 1,2 м³ ее содержится 76,8 г сульфата кальция, 125,05 г хлорида кальция и 45,9 г гидрокарбоната кальция.

7. Вычислите степень полимеризации полипропилена, если средняя молекулярная масса его образца равна 350·10⁴?

Вариант 21.

1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. ….; … .

2. Составьте схему, запишите уравнения электродных процессов, рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из свинцовых электродов, погруженных в растворы электролитов с концентрацией катионов свинца 2М и 0,00025 М. Как называется такой гальванических элемент?

3. Какой металл в паре магний-никель будет подвергаться коррозии в водном растворе хлорида никеля? Составьте уравнения электродных процессов.

4. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата хрома на активном (хромовом) аноде. Вычислите количество выделившегося на катоде вещества, если электролиз проводили в течение 5 ч при силе тока 12 А.

5. Назовите способы получения металлического магния. Составьте уравнения реакций.

6. Вычислите общую жесткость воды, если в 0,25 л ее содержится 18,6 мг сульфата магния, 8,51 мг сульфата кальция и 12,8 мг хлорида магния.

7. Рассчитайте степень поликонденсации новолачной фенолоформальдегидной смолы, если средняя молекулярная масса составляет 648 000 ед.

Вариант 22.