1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. …; …

2. На железной пластине, погруженной в раствор сульфата меди, выделилось 35 г меди. Как изменится масса железной пластины? Составьте уравнение реакции в молекулярном и электронном виде.

3. Как происходит коррозия кобальтовой пластинки, частично покрытой медью? Составьте схему образующегося микрогальванического элемента, запишите уравнения электродных процессов.

4. Приведите примеры трех солей, при электролизе растворов которых на аноде выделяется кислород. Составьте схемы электролиза этих солей.

5. Составьте уравнения реакций между магнием и следующими веществами: а) разбавленной азотной кислотой; б) концентрированной серной кислотой; в) горячей водой. Почему магний не взаимодействует с холодной водой?

6. Вычислите общую жесткость воды, если в 1,5 л ее содержится 136,98 мг сульфата кальция и 45,2 мг сульфата магния.

7. Составьте схему получения фенолоформальдегидных смол методом поликонденсации. Приведите примеры использования этих полимеров в строительстве.

Вариант 14.

1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. … ; … .

2. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых хромовая пластина будет анодом, а в другом – катодом. Запишите для каждого из этих элементов уравнения электродных процессов.

3. В контакте с цинком или железом коррозия магния будет происходить сильнее? Почему? Приведите схему коррозии в водной среде.

4. В какой последовательности будут восстанавливаться при электролизе катионы из их смесей: . Почему?

5. Термическое разложение карбонатов кальция и магния протекает с образованием соответствующих оксидов. Составьте уравнения реакций. Запишите выражение константы равновесия для обратимой реакции разложения карбоната кальция.

6. Вычислите общую жесткость воды, если в 4 л ее содержится 1,26 г гидрокарбоната кальция, 1,05 г сульфата кальция и 0,018 г хлорида магния.

7. Составьте схему получения мочевино-формальдегидных смол методом поликонденсации. Приведите примеры использования этих полимеров в строительстве.

Вариант 15.

1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. …; … .

2. При какой концентрации катионов железа потенциал железного электрода будет на 0,01 В меньше его стандартного потенциала?

3. Какой металл в паре цинк-никель будет растворяться в растворе уксусной кислоты? На поверхности какого металла будет выделяться водород? Составьте электронные уравнения процесса.

4. Запишите схему электролиза раствора бромида хрома с инертными электродами. Как изменится процесс, если будет использован активный (хромовый) анод?

5. В чем растворяется гидроскид кальция: а) в воде; б) щелочи; в) уксусной кислоте; г) соляной кислоте? Составьте уравнения реакций.

6. Вычислите общую жесткость воды, если в 65 л ее содержится 14,6 г гидрокарбоната магния, 9,85 г хлорида магния и 4,18 г гидрокарбоната железа.

7. Известно, что полиэтилен низкого давления имеет среднюю молекулярную массу до 800 000 ед., а полиэтилен высокого давления – до 500 000 ед. определите степень полимеризации каждого из них.

Вариант 16.

1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. … ; … .

2. Как изменится масса железной пластины при взаимодействии ее с растворами следующих солей: а) MgS б) Sn(NO₃)₂, в ) CuSO₄? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения процессов.

3. Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – катодное или анодное? Почему? Ответ подтвердите уравнениями электродных процессов.

4. Сколько граммов меди выделится на катоде при электролизе раствора сульфида меди в течение 45 мин при силе тока 2,0 А.

5. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

MgCO₃→MgO→Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂.

6. Вычислите общую жесткость воды, если в 0,25 л ее содержится 17,6 мг гидрокарбоната кальция, 2,91 мг гидрокарбоната магния и 11,1 мг хлорида кальция.

7. В составе полипропилена имеются макромолекулы, состоящие из 1000 мономерных звеньев. Вычислите среднюю молекулярную массу этого полимера.

Вариант 17.