Опыт 3. Получение алкоголятов натрия и изучение их свойств

а) Получение этилата натрия. В сухую пробирку налейте 2 мл абсолютного этанола и внесите в неё небольшой кусочек металлического натрия, предварительно отжатого от керосина на фильтровальной бумаге. Запишите наблюдения и уравнение реакции в лабораторный журнал. Сделайте вывод о взаимодействии этанола с металлическим натрием. Пробирку с алкоголятом оставьте для опыта 3в.

б) Получение бутоксида (бутилата) натрия. Аналогично опыту 2а проведите взаимодействие натрия с бутиловым спиртом: в сухую пробирку налейте 2 мл бутилового спирта и поместите небольшой кусочек металлического натрия. Наблюдайте выделение водорода. В каком случае скорость выделения газа выше? Сделайте вывод об активности спиртов-гомологов. Пробирку с алкоголятом оставьте для опыта 3в.

в) Гидролиз алкоголятов натрия. В каждую из пробирок от опытов 3а и 3б добавьте по 2 мл воды и по 2 капли фенолфталеина. В какой цвет окрашиваются растворы? Запишите уравнения реакций гидролиза алкоголятов и наблюдения, сделайте вывод о кислотности гидроксильной группы спиртов и устойчивости алкоголятов по отношению к воде.

Опыт 4. Получение хелатных комплексов многоатомных спиртов (гликолятов)

Приготовьте свежий раствор гидроксида меди (II). Для этого в пробирке смешайте 5 капель 2%-ного раствора сульфата меди (II) и 5 капель 10%-ного раствора гидроксида натрия. Отлейте половину получившегося раствора с осадком гидроксида меди (II) во вторую пробирку. В первую пробирку добавьте 1 каплю этиленгликоля и встряхните. Во вторую – 1 каплю глицерина, и тоже встряхните. Происходит ли растворение осадка? Какой цвет у полученного раствора? Наблюдения запишите в лабораторный журнал. Составьте схемы реакций, сделайте вывод о том, какой структурный фрагмент должен содержаться в молекулах спиртов, взаимодействующих с гидроксидом меди (II). Можно ли считать эту реакцию качественной реакцией на много атомные спирты?

Опыт 5. Получение иодоформа из этанола (иодоформная проба)

В сухой пробирке смешайте 1 каплю этанола и 3 капли 10%-ного раствора гидроксида натрия. Затем добавьте 3 капли водного раствора иода в иодиде калия и встряхните раствор. Пробирку оставьте на несколько минут в штативе до образования желтого осадка иодоформа. Осторожно понюхайте содержимое пробирки – иодоформ обладает стойким характерным запахом. Запишите наблюдения и схемы реакций превращения этанола.

Опыт 6. Растворимость фенола в воде

В пробирку с 2 мл дистиллированной воды положите 1г фенола и встряхните, оставьте пробирку на некоторое время в штативе. Какова растворимость фенола в воде? Нагрейте пробирку на водяной бане. Отметьте исчезновение слоёв. Охладите пробирку – опять появляются два слоя (нижний слой – фенол, верхний – раствор фенола в воде). Измерьте рН раствора с помощью универсального индикатора. Сделайте вывод о растворимости фенола при изменении температуры. Смесь оставьте для опыта 7.

Опыт 7. Получение фенолята натрия

К смеси из опыта 6 прибавьте по каплям 10%-ный раствор гидроксида натрия до полного растворения фенола. Запишите в лабораторном журнале уравнение реакции образования фенолята натрия, отметьте изменения в окраске раствора. Содержимое пробирки разделите на две части и добавьте к одной из них раствор 2Н серной кислоты, а к другой – 2Н соляной до помутнения раствора. Вследствие ограниченной растворимости в воде выделившийся фенол образует эмульсию. Запишите наблюдения и уравнения реакций. В выводе сравните кислотность водорода гидроксильных групп спиртов из опыта 3 и фенола. Почему фенол в отличие от алкоголей взаимодействует со щёлочью?