Опыт 5. Осаждение белка солями тяжелых металлов (денатурация белков)

В две пробирки налейте по 0,5 мл раствора альбумина. В одну добавьте 2-3 капли 2%-го раствора сульфата меди (II ), в другую – 2-3 капли 10%-го раствора ацетата свинца (II). Запишите наблюдения. За счёт каких функциональных групп белков возможно это взаимодействие? Напишите схемы этих реакций в общем виде. В выводе укажите, возможно ли использование альбумина в качестве антидота при отравлении тяжелыми металлами.

Задачи и упражнения

1. Напишите формулы всех карбоновых кислот состава C₅H₁₀O₂ .

2. Приведите формулу двух гомологов янтарной кислоты, имеющих а) на 8 электронов больше; б) на 16 электронов меньше.

3. Как можно разделить смесь, содержащую фенол, бензол и уксусную кислоту? Приведите уравнения реакций.

4. Напишите уравнения химических реакций:

а) муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра;

б) линолевой кислоты с бромной водой;

в) кипячения раствора щавелевой кислоты;

г) бензойной кислоты с бромом в присутствии железа;

д) получения хлорангидрида янтарной кислоты.

е) получения полиметилметакрилата из метакриловой кислоты;

Лабораторная работа № 6 Качественные реакции органических веществ

Цель работы – изучение состава и доказательство присутствия кратных связей и функциональных групп в органических соединениях.

I. Элементный анализ органических соединений Опыт 1. Открытие углерода и водорода в составе органического соединения

В сухую пробирку поместите исследуемое органическое вещество (0,3 г сахара) в смеси с 2 г порошка оксида меди. В верхнюю часть пробирки поместите кусочек ваты с безводным сульфатом меди (отметьте в журнале цвет прокалённого CuSO₄) и закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с известковой водой (насыщенный раствор гидроксида кальция). При сильном нагревании органическое соединение разлагается на углекислый газ и воду, а оксид меди восстанавливается до металлической меди. В нашем случае: С₁₂Н₂₂О₁₁ + CuO = 12 CO₂ + 11 H₂O + 24 Cu.

Выделяющиеся пары воды образуют кристаллогидрат сульфата меди CuSO₄^.5H₂O (отметьте изменение цвета в журнале) в верхней части нагреваемой пробирки.

Углекислый газ реагирует с известковой водой с образованием белого осадка карбоната кальция.

Запишите в лабораторный журнал уравнения реакций и наблюдения. Сделайте вывод о наличии в органическом соединение водорода и углерода.

Опыт 2. Открытие галогенов

а) Проба Бельштейна. Открытие галогенов проводится с помощью медной проволоки. Перед поведением опыта её необходимо прокалить в пламени горелки до исчезновения окраски пламени. Охлаждённую проволоку опустите в склянку с исследуемым органическим соединением (хлороформом, хлористым бензилом и хлорбензолом по очереди) и внесите затем в пламя горелки. Органическое соединение сгорает ярким пламенем, а затем пламя окрашивается в ярко-зелёный цвет за стёт образования летучего при высоких температурах галогенида меди CuCl₂. Окрашивание пламени в синий или зелёный цвет указывает на присутствие галогена.

б) Реакция с нитратом серебра. Налейте в одну пробирку 0,5 мл хлорбензола, а в другую – 0,5 мл хлористого бензила. Добавьте в обе пробирки 2-3 капли 2N раствора азотной кислоты и 2-3 капли раствора нитрата серебра. Пробирки встряхните. В какой пробирке выпадает осадок галогенида серебра? Объясните, почему в случае хлорбензола этого не происходит. Наблюдения, уравнения реакций запишите в лабораторный журнал, сделайте вывод о том, в каких галогенпроизводных органических соединений возможно открытие галогенов с помощью нитрата серебра.