Опыт 2. Получение эфиров жирных кислот
а) Получение этилового эфира уксусной кислоты (этилацетата). Налейте в пробирку 2 мл этилового спирта, 2 мл ледяной уксусной кислоты и 1 мл концентрированной серной кислоты. Смесь хорошо перемешайте стеклянной палочкой и 2 минуты нагревайте на водяной бане. Запишите уравнение реакции, назовите тип реакции, отметьте, каким запахом обладает уксусноэтиловый эфир (туалетный уксус).
б) Получение изоамилового эфира уксусной кислоты. Аналогично опыту 2а к смеси 2 мл изоамилового спирта (3-метилбутанола-1) и 2 мл ледяной уксусной кислоты добавьте 0,5 мл концентрированной серной кислоты. Содержимое пробирки хорошо перемешайте и нагрейте в течение 5 минут на водяной бане. Запишите уравнение реакции, назовите её тип. Ответьте на вопрос, зачем в обоих опытах используется концентрированная серная кислота.
Содержимое пробирки охладите и перелейте в другую пробирку с водой. Почему наблюдается два слоя жидкостей, какое соединение находится наверху? Отметьте в лабораторном журнале, что уксусноизоамиловый эфир имеет запах грушевой эссенции.
Опыт 3. Восстановительные свойства карбоновых кислот
а) Окисление муравьиной кислоты гидроксидом диамминсеребра. Приготовьте в пробирке раствор гидроксида диамминсеребра (I). Для этого к 2-3 каплям 5%-го раствора нитрата серебра добавьте по каплям 10%-ный раствор аммиака до полного растворения бурого осадка гидроксида серебра (см. опыт 1, лаб. раб. №4). К полученному бесцветному раствору добавьте 0,5 мл 10%-го раствора муравьиной кислоты и нагрейте смесь на водяной бане. Сравните наблюдения в аналогичном опыте с формальдегидом. Запишите уравнение реакции, укажите восстановитель и окислитель. Поясните, какой фрагмент молекулы обуславливает её восстановительные свойства. В выводе укажите, для какого класса органических соединений характерна эта реакция.
б) Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. Приготовьте водный раствор щавелевой кислоты как в опыте 1а. Добавьте к нему 2-3 капли 2Н раствора серной кислоты и 1-2 капли 2%-го раствора перманганата калия. Смесь нагрейте на водяной бане. Какой газ выделяется в результате реакции? Запишите наблюдения в лабораторный журнал; в уравнении реакции отметьте окислитель и восстановитель. Объясните, почему необходимо добавлять серную кислоту, сравните величины стандартных электродных потенциалов окислителя в различных средах. Сделайте вывод о восстановительных свойствах щавелевой кислоты.
в) Окисление олеиновой кислоты перманганатом калия. К 1 мл олеиновой кислоты (СН3(СН2)7-СН=СН-(СН2)7СООН) прибавьте 1 мл 2%-го раствора перманганата калия. Энергично встряхните содержимое пробирки. Олеиновая кислота окисляется до диоксистеариновой кислоты, а перманганат калия восстанавливается до диоксида марганца. Запишите наблюдения и уравнение реакции. В выводе укажите, класс органических соединений, для которого характерна эта реакция.
Опыт 4. Получение комплексного соединения меди (II) с α-аминопропионовой кислотой
В коническую колбу налейте 10 мл 2%-го раствора аланина (α-аминопропионовой кислоты) и добавьте к нему 0,5 г CuCO3. Смесь прокипятите. В лабораторном журнале напишите схему образования комплексной соли и отметьте её цвет. В выводе объясните, для каких соединений Сu (II) характерна такая окраска.
