Классификация солей

С оли

средние	кислые	основные
продукт полного замещения водорода в кислоте металлом 2KOH+H2CO3® K2CO3+2H2O карбонат калия	п родукт неполного замещения водорода в кислоте металлом NaOH+H2CO3® NaHCO3+H2O гидро- карбонат натрия	продукт неполного замещения групп ОН - основания на кислотный остаток Al(OH)3+H2SO4® AlOHSO4+2H2O гидрокси- сульфат алюминия

Названия солей зависят от принадлежности их к данным группам, обусловлены названием кислотного остатка.

1) названия солей бескислородных кислот и соединений металлов с неметаллами производятся от корня слова латинского названия неметалла с добавлением суффикса «-ид», а далее – название металла.

CaS – сульфид кальция

2) к названиям солей металлов, имеющих переменную валентность, добавляют число, обозначающее валентность.

Fe₂(SO₄)₃ – сульфат железа (III)

3) В названия кислых солей добавляют приставку «гидро-», а если соль содержит два незамещенных атома водорода - «дигидро-».

КНСО₃ – гидрокарбонат калия

КН₂РО₄ – дигидрофосфат

4) Названия основных солей начинаются с приставки «гидрокси-»

Mg(OH)Cl – гидроксихлорид магния. Соли бывают двойными и смешанными.

Гидролиз солей – это реакция обмена ионов соли с ионами воды.

1) гидролизу подвергаются только растворимые в воде соли,

2) гидролиз приводит к образованию слабого электролита,

3) реакция гидролиза подчиняется принципу Ле Шателье (при повышении температуры, увеличении количества Н₂О гидролиз усиливается),

4) гидролиз протекает ступенчато,

5) соли, образованные сильным основанием и кислотой, гидролизу не подвергаются,

6) наиболее полному гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой и основанием,

7) гидролиз является обратимым процессом,

8) подавление гидролиза.

Пример гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой:

K NO₂ КОН – сильное основание

HNO₂ – слабая кислота

KNO₂ « K⁺+

Н ₂О « Н⁺ + ОН^-

КNO₂ + H₂O « KOH + HNO₂

K ⁺ + + HOH « K⁺ + OH^- + H⁺ + HNO₂

+ HOH « OH^- + HNO₂

Гидролиз идет по аниону, рН >7, СН⁺<СОН^-, среда щелочная.

Задание №1.Укажите, какие из солей, формулы которых AgCl, Al₂(SO₄)₃, CaCO₃, BaSO₄, K₂S, K₂SO₄, способны подвергаться гидролизу. Напишите уравнения гидролиза в ионной форме. Укажите реакцию среды (кислая, щелочная, нейтральная) растворов этих солей.

Задание №2. Назовите следующие вещества:

K₂O, MgCO₃, NaOH, K₂SO₄, FeCl₂, Al₂(SO₄)₃, KHS, Mn₂O₇, H₂CO₃, Fe(OH)₃, Na₂SiO₃, H₂SO₄, NaNO₃.

Задание №3. Напишите формулы следующих соединений:

а) гидроксид алюминия, б) перманганат калия, в) гидроксид хрома (III), г) соляная кислота, д) циановодородная кислота, е) фосфат кальция.

Задание №4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Na → NaOH → Na₂CO₃ → Na₂SO₄

↓

NaHCO₃

Задание №5. Напишите уравнения реакций между серной кислотой и следующими веществами: а) цинком, б) оксидом кальция, в) карбонатом магния, г) оксидом железа (III).