Тема 1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Концентрация раствора – численная величина, которая показывает содержание растворенного вещества в определенном количестве или объеме раствора.

Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

Согласно теории электролитической диссоциации С.Аррениус (1887г.) при растворении в воде электролиты распадаются на свободные ионы.

Проводниками электрического тока растворы веществ становятся, когда они содержат ионы, которые в электрическом поле приходят в направленное движение.

Электролитическая диссоциация – распад электролита на сольватированные (гидратированные) ионы под действием молекул растворителя.

AlCl₃ → Al + 3Cl

Р еакциями ионного обмена - реакции между ионами. Эти реакции протекают в растворах и не сопровождаются изменением степеней окисления реагирующих веществ.

Правило Бертолле:

РИО протекает необратимо в случае, если:

1) образуется твердое труднорастворимое вещество - осадок (¯),

2) выделяется летучее вещество - газ (­),

3) образуется малодиссоциирующее соединение (слабые электролиты, в том числе Н₂О).

Пример РИО:

Al₂(SO₄)₃+3BaCl₂ = 2AlCl₃+3BaSO₄¯ - молекулярная формула

Р р р н

-полное ионное уравнение

- сокращенное ионное уравнение.

Десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком, называется водородным показателем.

рН = -lg[Н⁺] – водородной показатель

10° 10⁷ 10¹⁴

рН 0 7 14

среда кислая нейтральная щелочная

- среда нейтральная

- среда кислая

- среда щелочная.

Задание №1. Напишите уравнения диссоциации:

а) нитрата калия, б) хлорида кальция, в) сульфата натрия,

г) йодоводорода, д) гидроксида калия, е) серной кислоты.

Задание №2. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представленных следующими схемами:

а) Ca(NO₃)₂+K₂CO₃→, б) CaCO₃+НNO₃ →, в) NaOH+ H₂SO₄→,

г) MgCO₃ + H₂SO₄ →.

Задание №3. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном растворением 10 граммов NaOH в:

а) 40 г, б) 50 г, в) 250 г, г) 120 г воды.

Задание №4. Вычислите массы карбоната натрия и воды, необходимые для приготовления 50 г. 5-процентного раствора карбоната натрия.

Тема 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов кислорода и какого-нибудь другого химического элемента. Оксиды образуют все химические элементы, кроме He, Ne, Ar.

Для составления названия оксида нужно:

1) указать слово «оксид», а затем в родительном падеже название второго элемента: Na₂О – оксид натрия

2) если химический элемент может образовать несколько оксидов, то после названия элементов в скобках указывают его валентность: FeO – оксид железа (II), Fe₂O₃ – оксид железа (III). При написании формул оксидов кислород всегда ставят на второе место, кроме OF₂.

Основания – это сложные вещества, которые состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп Ме(ОН)_Х. В названиях оснований в начале указывают слово «гидроксид», а затем название металла, и если металл имеет переменную валентность, то в скобках указывают его валентность: CuOH – гидроксид меди (I), Cu(ОН)₂ – гидроксид меди (II).

Щелочи - растворимые в воде основания (NaOH).

Кислоты – это сложные вещества, содержащие в своем составе водород, способный замещаться металлом и образовать соли.

1) Название бескислородной кислоты состоит из названия неметалла с добавлением буквы «-о-» и слова «водородная». H₂S – сероводородная кислота.

2) Название кислородосодержащей кислоты зависит от валентности элемента, образующего кислоту: если кислота содержит элемент с высшей валентностью, но название состоит из названия этого элемента и окончания « -ная» или «-вая». – серная кислота.

3) Название кислоты, которая содержит элемент с меньшей валентностью, имеет окончание « -истая». - сернистая кислота.

Соли – сложные вещества, продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислот на металл или же продукт полного или частичного замещения гидроксогруппы в основании на кислотный остаток.