1 Семестр

Вариант 1

1. Указать вид химической связи в следующих веществах, изобразить электронные формулы молекул: F₂, HCl.

2. Определить число протонов, нейтронов, электронов в атоме. Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах. Составить графическую и электронную формулы химического элемента: Na (натрий).

3. По предложенной схеме составить уравнения химической реакции в молекулярной и ионной формах: Ca(OH)₂ + HCl

4. Указать возможность гидролиза. Написать уравнения гидролиза соли К₂СО₃ в молекулярной и ионной формах. Отметить среду (рН> 7, pH< 7, pH = 7).

5. Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: SO₂ + H₂S S + H₂O.

6. Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции разложения известняка: СаСО₃ = СаО + СО₂ – 157 кДж. Сколько теплоты затрачивается на разложение 1 кг известняка?

Вариант 2

1. Указать вид химической связи в следующих веществах, изобразить электронные формулы молекул: Cl₂, H₂O.

2. Определить число протонов, нейтронов, электронов в атоме. Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах. Составить графическую и электронную формулы химического элемента: Fe (железо).

3. По предложенной схеме составить уравнения химической реакции в молекулярной и ионной формах: FeCl₃ + KOH

4. Указать возможность гидролиза. Написать уравнения гидролиза соли ZnBr₂ в молекулярной и ионной формах. Отметить среду (рН> 7, pH< 7, pH = 7).

5. Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса NH₃ + O₂ N₂ + H₂O

6. Решить задачу. Какое количество вещества соответствует 128 г меди?

Вариант 3

1. Указать вид химической связи в следующих веществах, изобразить электронные формулы молекул: Br₂, NaCl

2. Определить число протонов, нейтронов, электронов в атоме. Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах. Составить графическую и электронную формулы химического элемента: N (азот)

3. По предложенной схеме составить уравнения химической реакции в молекулярной и ионной формах СаСО₃ + HCl

4. Указать возможность гидролиза. Написать уравнения гидролиза соли MgCl₂ в молекулярной и ионной формах. Отметить среду (рН> 7, pH< 7, pH = 7).

5. Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса MnS + HNO₃ MnSO₄ + NO₂ + H₂O

6. Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O + 63,6 кДж. Сколько теплоты выделиться при растворении 200 г оксида меди в соляной кислоте?

Вариант 4

1. Указать вид химической связи в следующих веществах, изобразить электронные формулы молекул: Н₂, СH₄

2. Определить число протонов, нейтронов, электронов в атоме. Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах. Составить графическую и электронную формулы химического элемента Mg (магний)

3. По предложенной схеме составить уравнения химической реакции в молекулярной и ионной формах Ва(NO₃)₂ + H₂SO₄

4. Указать возможность гидролиза. Написать уравнения гидролиза соли Na₂SО₃ в молекулярной и ионной формах. Отметить среду (рН> 7, pH< 7, pH = 7).

5. Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса Cu + H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂ + H₂O

6. Решить задачу. Сколько молей соответствует 4 г кислорода О₂?

Вариант 5

1. Определить число протонов, нейтронов, электронов в атоме. Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Составить графическую и электронную формулу химического элемента: Сl (хлора)

2. По предложенной схеме составить уравнения химической реакции в молекулярной и ионной формах: ВаСl₂ + H₂SO₄

3. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса в данной реакции: H₂SO₄+Zn ZnSO₄+H₂S+H₂O

4. Указать возможность гидролиза. Написать уравнения гидролиза соли Na₂S в молекулярной и ионной формах. Определить среду (рН> 7, pH< 7, pH = 7).

5. Составить уравнения реакций, соответствующие цепочке превращений. Назвать все вещества. Na₂O NaOH NaCl

6. Решить задачу. Определить массовую долю растворенного вещества (%) NaCl, если в 500 г воды растворено 25 г NaCl

Вариант 6

1. Определить число протонов, нейтронов, электронов в атоме. Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Составить графическую и электронную формулу химического элемента: Са (кальция)

2. По предложенной схеме составить уравнения химической реакции в молекулярной и ионной формах: КОН + H₂SO₄

3. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса в данной реакции: H₂S+О₂ S+H₂O

4. Указать возможность гидролиза. Написать уравнения гидролиза соли KNO₂ в молекулярной и ионной формах. Определить среду (рН> 7, pH< 7, pH = 7).

5. Составить уравнения реакций, соответствующие цепочке превращений. Назвать все вещества. Mg MgO MgCl₂

6. Решить задачу. Найти массовую долю (%) калия в KNO₃.

Вариант 7

1. Определить число протонов, нейтронов, электронов в атоме. Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Составить графическую и электронную формулу химического элемента: Сu (медь)

2. По предложенной схеме составить уравнения химической реакции в молекулярной и ионной формах: СaCО₃ + HNO₃

3. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса в данной реакции: C+H₂SО₄ CO₂+ SO₂ +H₂O

4. Указать возможность гидролиза. Написать уравнения гидролиза соли KNO₃ в молекулярной и ионной формах. Определить среду (рН> 7, pH< 7, pH = 7).

5. Составить уравнения реакций, соответствующие цепочке превращений. Назвать все вещества. Zn ZnSO₄ Zn(OH)₂

6. Решить задачу. Сколько граммов КОН содержится в 300 мл 10% раствора (плотность 1,09 г/см³)

Вариант 8

1. Определить число протонов, нейтронов, электронов в атоме. Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Составить графическую и электронную формулу химического элемента: Р (фосфор)

2. По предложенной схеме составить уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах: AlCl₃ + NaOH

3. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса в данной реакции: HNO₃ +S H₂ SO₄ +NO₂+H₂O

4. Указать возможность гидролиза. Написать уравнения гидролиза соли CH₃COOK в молекулярной и ионной формах. Определить среду (рН> 7, pH< 7, pH = 7).

5. Составить уравнения реакций, соответствующие цепочке превращений. Назвать все вещества. Na NaOH Na₂SO₄

6. Решить задачу. Найти массовую долю (%) меди в CuSO₄.

ВОПРОСЫ К ДИФФЕРЕНЦИРОВАННОМУ ЗАЧЕТУ