Хімічні властивості

1. Спирти хоча й містять гідроксильну групу, але не мають яскраво виражених кислотних або лужних властивостей, тому вони не впливають на індикатори:

R−ОН _←^→ R−О^- + Н⁺

2. Взаємодіють з активними металами (виявляють кислотні властивості), при цьому утворюються солі – алкоголяти:

2 R−ОН + 2 Ме → 2 R−ОМе + Н₂ ↑

^{(лужний)}

2 СН₃−СН₂−ОН + 2 Nа → 2 СН₃−СН₂−ОNа + Н₂ ↑

Натрій етилат

2 СН₃−СН₂−СН₂−ОН + 2 К → 2 СН₃−СН₂−СН₂−ОК + Н₂ ↑

Калій пропілат

Добуті алкоголяти у воді гідролізують:

R−ОМе + НОН _←^→ R−ОН + МеОН

СН₃−СН₂−ОNа + НОН _←^→ СН₃−СН₂−ОН + NаОН

3. Взаємодіють з галогеноводневими кислотами (виявляють основні властивості, в реакції приймає участь вся гідроксильна група):

R−ОН + Н−Наl → R−Наl + Н₂О

С₂Н₅ОН + Н−Br → С₂Н₅−Br + Н₂О

бромoетан

4. Дегідратація спиртів:

а) внутрішньомолекулярна дегідратація:

_{t0>1400,Н2SО4}

C_nH_2n+1OH → С_nH_2n + H₂O

СН₃−СН₂−ОН → СН₂=СН₂ + Н₂О

етанол етилен

б) міжмолекулярна дегідратація (утворюються етери – прості ефіри, реакція етерифікації):

_{t0<1400,Н2SО4}

R−ОН + ОН−R → R−О−R + Н₂О

етер

СН₃−СН₂−ОН + ОН−СН₂−СН₃ → СН₃−СН₂−О−СН₂−СН₃ + Н₂О

етанол диетиловий етер

5^*. Одночасна дегідратація та дегідрування спиртів:

_{t0, Zn, Аl2О3}

2 СН₃−СН₂−ОН → СН₂=СН−СН=СН₂ + 2 Н₂О Н₂

6. Взаємодіють з кислотами з утворенням естерів (складних ефірів) − реакція естерифікації:

О О

// _t0,Н2SО4 //

R−С + НО−R₁ → R−С + Н₂О

\ \

ОН О−R₁

естер

О О

// //

СН₃−С + НО−С₂Н₅ → СН₃−С + Н₂О

\ етанол \

ОН О−С₂Н₅

оцтова кислота етиловий естер оцтової кислоти