Вариант 17

1. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная амфотерность химических веществ.

2. Нитросоединения. Получение. Тринитротолуол. Особенность строения нитрогруппы.

3. Практическое задание.

а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.

F eCl₃ + HJ FeCl₂ +J₂ + …

б) Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение

гидролиза следующих соединений. Укажите рН полученных растворов

( 7>pH>7).

FeCl₃; ZnCl₂

в) Составьте ионные уравнения реакции между следующими

веществами.

K J(p) + HgCl₂(p)

г) Приготовьте 250 см³ раствора хлорида цинка молярной концентрации 0,20 моль/дм³. Чему равна нормальная концентрация этого раствора?

Рекомендуемая литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия, М., Высшая школа, 2000.

2. Артеменко А.И. Органическая химия, М., Высшая школа, 2000

3. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2002

4. Артеменко А.И. Справочное руководство по химии: Справ. Пособие/ А. И. Артеменко, И.В. Тикунова, В.А. Малеванный – 2-е изд, перераб и доп. – М.: Высш. шк, 2002.

Вариант 18

1. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

2. Амины. Получение, строение и свойства. Синтез анилина по Зинину. Анилинокрасочная промышленность.

3. Практическое задание.

а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.

M g + HNO₃ Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + …

б) Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение

гидролиза следующих соединений. Укажите рН полученных растворов

( 7>pH>7).

FeSO₄; ZnSO₃

в) Составьте ионные уравнения реакции между следующими

веществами.

A gNO₃(p) + NaCl(p)

г) На титрование 50,0 мл воды израсходовано 4,80 мл 0,100 Н раствора соляной кислоты. Чему равна карбонатная жесткость воды?

Рекомендуемая литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия, М., Высшая школа, 2000.

2. Артеменко А.И. Органическая химия, М., Высшая школа, 2000

3. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2002

4. Артеменко А.И. Справочное руководство по химии: Справ. Пособие/ А. И. Артеменко, И.В. Тикунова, В.А. Малеванный – 2-е изд, перераб и доп. – М.: Высш. шк, 2002.

Вариант 19

1. Комплексные соединения. Их классификация и строение. Устойчивость комплексных соединений в растворах.

2. Диазо- и азосоединения. Теория цветности. Таутомерия диазосоединений. Их применение.

3. Практическое задание.

а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.

C u + HNO₃ Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + …

б) Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение

гидролиза следующих соединений. Укажите рН полученных растворов

( 7>pH>7).

MgCl₂; Co(NO₃)₂

в) Составьте ионные уравнения реакции между следующими

веществами.

A gNO₃(p) + KJ(p)

г) Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50,0 л воды добавлено 7,40 г гидроксида кальция и 5,30 г карбоната натрия. Рассчитайте временную и постоянную жесткость воды.

Рекомендуемая литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия, М., Высшая школа, 2000.

2. Артеменко А.И. Органическая химия, М., Высшая школа, 2000

3. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2002

4. Артеменко А.И. Справочное руководство по химии: Справ. Пособие/ А. И. Артеменко, И.В. Тикунова, В.А. Малеванный – 2-е изд, перераб и доп. – М.: Высш. шк, 2002.