Вариант 14

1. Ионное произведение воды. Водородные показатель и характер среды. Расчет кислотно-основных равновесий в растворах сильных и слабых кислот и оснований.

2. Высшие жирные кислоты. Синтез жиров. Триглицериды, их свойства. Гидро сложных эфиров. Гидролиз жиров. Мыла. Качественные характеристики.

3. Практическое задание.

а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.

S + HNO₃ H₂SO₄ + …

б) Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение

гидролиза следующих соединений. Укажите рН полученных растворов

( 7>pH>7).

(NH₄)₂SO₄; CuHSO₃

в) Составьте ионные уравнения реакции между следующими

веществами.

C uSO₄(p) + NaOH(p)

г) К 10,0 см³ раствора сульфата натрия плотностью 1.05 г/см³ добавили избыток раствора хлорида бария. Полученный осадок отделили, промыли, прокалили и взвесили. Масса полученной соли составила 0,080 г. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в растворе.

Рекомендуемая литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия, М., Высшая школа, 2000.

2. Артеменко А.И. Органическая химия, М., Высшая школа, 2000

3. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2002

4. Артеменко А.И. Справочное руководство по химии: Справ. Пособие/ А. И. Артеменко, И.В. Тикунова, В.А. Малеванный – 2-е изд, перераб и доп. – М.: Высш. шк, 2002.

Вариант 15

1. Гетерогенные равновесия в растворах. Условия образования осадка. Понятие ПР. Расчет растворимости труднорастворимых веществ по значениям ПР.

2. Предельные двухосновные кислоты. Адипиновая и терефталевая кислоты. Их получение и применении..

3. Практическое задание.

а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.

J ₂ + Cl₂ + H₂O HJO₃ + …

б) Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение

гидролиза следующих соединений. Укажите рН полученных растворов

( 7>pH>7).

CuSO₄; NiCO₃

в) Составьте ионные уравнения реакции между следующими

веществами.

C aCo₃(p) + 2HCl(p)

г) На титрование 10,00 см³ раствора 0,1050 Н раствора карбоната натрия было затрачено 20,10 см³ раствора соляной кислоты. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора кислоты. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора кислоты

Рекомендуемая литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия, М., Высшая школа, 2000.

2. Артеменко А.И. Органическая химия, М., Высшая школа, 2000

3. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2002

4. Артеменко А.И. Справочное руководство по химии: Справ. Пособие/ А. И. Артеменко, И.В. Тикунова, В.А. Малеванный – 2-е изд, перераб и доп. – М.: Высш. шк, 2002.

Вариант 16

1. Окислительно-восстановительные реакции и их классификация. Расчет эквивалентов реагирующих веществ в ОВР.

2. Непредельные одноосновные кислоты: акриловая и метакриловая. Их получение и полимеризация.

3. Практическое задание.

а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.

C l₂ + KOH KClO₃ + KCL + …

б) Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение

гидролиза следующих соединений. Укажите рН полученных растворов

( 7>pH>7).

Cu(NO₃)₂; AlCl₃

в) Составьте ионные уравнения реакции между следующими

веществами.

M gCl₂(p) + NaOH(p)

г) На взаимодействие 10,00 см³ раствора гидроксида калия было израсходовано 20,00 см³ 0,1000 Н раствора серной кислоты. Чему равна нормальная концентрация раствора КОН?

Рекомендуемая литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия, М., Высшая школа, 2000.

2. Артеменко А.И. Органическая химия, М., Высшая школа, 2000

3. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2002

4. Артеменко А.И. Справочное руководство по химии: Справ. Пособие/ А. И. Артеменко, И.В. Тикунова, В.А. Малеванный – 2-е изд, перераб и доп. – М.: Высш. шк, 2002.