Вариант 12

1. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа.

2. Строение, изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Способы их получения и химические свойства. Реакция «серебряного зеркала». Представители. Их свойства.

3. Практическое задание.

а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.

C H₃OH + KMnO₄ + H₂SO₄ HCOOH + MnSO₄ + K₂SO₄+…

б) Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение

гидролиза следующих соединений. Укажите рН полученных растворов

( 7>pH>7).

NH₄NO₃; NH₄HSO₃

в) Составьте ионные уравнения реакции между следующими

веществами.

K OH(p) + H₂SO₄(p)

г) Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,100 М раствора хлорида диамминсеребра (I), если общая константа нестойкости комплексного иона 5,89*10^-8. Как изменится эта концентрация, если в 1,00 раствора комплексного соединения добавить 5,00 г аммиака?

Рекомендуемая литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия, М., Высшая школа, 2000.

2. Артеменко А.И. Органическая химия, М., Высшая школа, 2000

3. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2002

4. Артеменко А.И. Справочное руководство по химии: Справ. Пособие/ А. И. Артеменко, И.В. Тикунова, В.А. Малеванный – 2-е изд, перераб и доп. – М.: Высш. шк, 2002.

Вариант 13

1. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Ступенчатый гидролиз, константа и степень гидролиза. Расчет рН растворов гидролизующих солей. Представители, их свойства.

2. Односоставные карбоновые кислоты и их производные. Получение и химические свойства.

3. Практическое задание.

а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.

K NO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+…

б) Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение

гидролиза следующих соединений. Укажите рН полученных растворов

( 7>pH>7).

(NH₄)₂S; Pb(CH₃COO)₂

в) Составьте ионные уравнения реакции между следующими

веществами.

N aCl(p) + KNO₃(p)

г) Произойдет ли образование осадка карбоната кадмия, если к 2,00 л 0,05 М раствора тетрационокадмата (II) калия прибавить 1,00 л 0,03 М раствора карбоната калия, если константа нестойкости комплексного иона равна 7,7*10^-18, а произведение растворимости карбоната кадмия равно 2,5*10^-14?

Рекомендуемая литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия, М., Высшая школа, 2000.

2. Артеменко А.И. Органическая химия, М., Высшая школа, 2000

3. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2002

4. Артеменко А.И. Справочное руководство по химии: Справ. Пособие/ А. И. Артеменко, И.В. Тикунова, В.А. Малеванный – 2-е изд, перераб и доп. – М.: Высш. шк, 2002.