Вариант 6

1. Основы химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химических процессов. Законы действующих масс для гомогенных и гетерогенных процессов.

2. Химические свойства алкинов, циклоалканов. Их способы получения и номенклатура.

3. Практическое задание.

а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.

( NH₄)₂CR₂O₇ N₂ + Cr₂O₃ + …

б) Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение

гидролиза следующих соединений. Укажите рН полученных растворов

( 7>pH>7).

NaHSO₃; CrCl₃

в) Составьте ионные уравнения реакции между следующими

веществами.

M gCl₂(p) + NaOH(p)

г) При какой концентрации сульфид-ионов произойдет образование осадка сульфида железа (II) из 0,003 М раствора гексацианоферрата (II), если ПР сульфида железа равно 3,7*10^-19, а константа нестойкости комплексного иона 1,0*10^-24?

Рекомендуемая литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия, М., Высшая школа, 2000.

2. Артеменко А.И. Органическая химия, М., Высшая школа, 2000

3. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2002

4. Артеменко А.И. Справочное руководство по химии: Справ. Пособие/ А. И. Артеменко, И.В. Тикунова, В.А. Малеванный – 2-е изд, перераб и доп. – М.: Высш. шк, 2002.

Вариант 7

1. Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизмы действия катализаторов. Ингибиторы. Промоторы. Ферменты.

2. Арены. Бензол и его гомологический ряд. Правила замещения в бензольном кольце. Понятие о многоядерных ароматических углеводородах.

3. Практическое задание.

а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.

N H₄NO₂ N₂ + …

б) Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение

гидролиза следующих соединений. Укажите рН полученных растворов

( 7>pH>7).

Na₃PO₄; CoCl₃

в) Составьте ионные уравнения реакции между следующими

веществами.

K J(p) + HgCl₂(p)

г) Раствор, содержащий 0,636 г Na₂CO₃ в 120 г H₂O, замерзает при температуре -0,251 ^оС. вычислите кажущуюся степень диссоциации карбоната натрия в растворе.

Рекомендуемая литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия, М., Высшая школа, 2000.

2. Артеменко А.И. Органическая химия, М., Высшая школа, 2000

3. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2002

4. Артеменко А.И. Справочное руководство по химии: Справ. Пособие/ А. И. Артеменко, И.В. Тикунова, В.А. Малеванный – 2-е изд, перераб и доп. – М.: Высш. шк, 2002.

Вариант 8

1. Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия для гомо- и гетерогенных процессов. Принцип Ле Шателье.

2. Галогенопроизводные углеводородов. Их получение и химические свойства.

3. Практическое задание.

а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.

N H₄NO₃ N₂O + …

б) Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение

гидролиза следующих соединений. Укажите рН полученных растворов

( 7>pH>7).

KOCl; (NH)₂CO₃

в) Составьте ионные уравнения реакции между следующими

веществами.

A gNO₃(p) + NaCl(p)

г) При растворении 8,00 г хлорида аммония в 292 мл воды температура раствора понизилась на 2,00 ^оС. Вычислите теплоту растворения соли в воде, принимая удельную теплоемкость полученного раствора равной теплоемкости воды 4,187 Дж/(г*К).

Рекомендуемая литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия, М., Высшая школа, 2000.

2. Артеменко А.И. Органическая химия, М., Высшая школа, 2000

3. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2002

4. Артеменко А.И. Справочное руководство по химии: Справ. Пособие/ А. И. Артеменко, И.В. Тикунова, В.А. Малеванный – 2-е изд, перераб и доп. – М.: Высш. шк, 2002.