33

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТОРГОВО-ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

КРАСНОДАРСКИЙ ФИЛИАЛ

(Краснодарский филиал ГОУ ВПО «РГТЭУ»)

Кафедра товароведения и экспертизы товаров

Химия

Тематика контрольных работ и методические указания по их выполнению

для студентов заочной формы обучения

специальности 080401 Товароведение и экспертиза товаров

Краснодар

2007г.

УДК 664

ББК Л80

С 20

Рецензенты:

О.Л. Малеева, к.т.н., доцент кафедры товароведения и экспертизы товаров Краснодарского филиала ГОУ ВПО «РГТЭУ»

Амбарцумян Л.И.

Химия. Тематика контрольных работ и методические указания по их выполнению для студентов заочной формы обучения специальности 080401 Товароведение и экспертиза товаров / Л.И. Амбарцумян – Краснодар: Краснодарский филиал государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Российский государственный торгово-экономический университет», 2007. – 33 с.

Настоящие методические указания по выполнению контрольных работ по дисциплине «Химия» разработаны на кафедре товароведение и экспертиза товаров Краснодарского филиала ГОУ ВПО «РГТЭУ».

Методические указания содержат варианты контрольных работ, состоящие из двух теоретических вопросов по отдельным темам изучаемой дисциплины, а так же одно практическое задание по химии. Методические указания содержат так же требования к содержанию и оформлению контрольных работ, список рекомендуемой литературы по каждому варианту контрольной работы.

Методические указания рассмотрены и одобрены Учебно-сметодическим советом Краснодарского филиала ГОУ ВПО «РГТЭУ» (протокол от _________№___)

1. Варианты контрольных работ

Контрольная работа по курсу «Химия» включает 28 вариантов.

Каждый вариант включает два теоретических вопроса и одно практическое задание.

Темы контрольных работ Вариант 1

1. Классы неорганических соединений. Оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Их взаимосвязь. Способы получения солей.

2. Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Привести конкретные примеры.

3. Практическое задание:

а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.

H Cl + MnO₂ Cl₂ + MnCl₂ + …

б) Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение

гидролиза следующих соединений. Укажите рН полученных растворов

( 7>pH>7).

Na₂CO₃; Zn(NO₃)₂

в) Составьте ионные уравнения реакции между следующими

веществами.

B aCl₂(p) + Na₂SO₄(p)

г) Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе:

2 NO + Cl₂ 2NOCl

составляют, соответственно, 0,50 моль/л и 0,20 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 25,0 % оксида азота. Как изменилась скорость прямой реакции при наступлении равновесия по сравнению с ее начальной скоростью?

Рекомендуемая литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия, М., Высшая школа, 2000.

2. Артеменко А.И. Органическая химия, М., Высшая школа, 2000

3. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2002

4. Артеменко А.И. Справочное руководство по химии: Справ. Пособие/ А. И. Артеменко, И.В. Тикунова, В.А. Малеванный – 2-е изд, перераб и доп. – М.: Высш. шк, 2002.

Вариант 2

1. Химическая связь. Основные положения метода валентных связей. Механизмы образования химических связей. Типы химической связи и ее характеристика.

2. Явление изомерии в органической химии. Типы изомерии. Приведите конкретные примеры.

3. Практическое задание:

а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.

H ₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ S + MnSO₄ + … + H₂O

б) Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение

гидролиза следующих соединений. Укажите рН полученных растворов

( 7>pH>7).

Na₂SO₃; Fe(CrO₄)₂

в) Составьте ионные уравнения реакции между следующими

веществами.

K OH(p) + H₂SO₄(p)

г) Произойдет ли осаждение сульфида кадмия, если к 1,00 л 0,10 Н раствора нитрата кадмия прибавить такой же объем 0,01 Н раствора сульфида натрия? ПР сульфида кадмия равно 7,1* 10 ^-28.

Рекомендуемая литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия, М., Высшая школа, 2000.

2. Артеменко А.И. Органическая химия, М., Высшая школа, 2000

3. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2002

4. Артеменко А.И. Справочное руководство по химии: Справ. Пособие/ А. И. Артеменко, И.В. Тикунова, В.А. Малеванный – 2-е изд, перераб и доп. – М.: Высш. шк, 2002.