Зміст

1. Вступ

2. Хімія Фосфору

3. Історія відкриття Фосфору

4. Фізичні властивості

5. Хімічні властивості

6. Взаємодія Фосфору з типовими елементами

7. Фосфорні добрива в сільському господарстві

8. Взаємодія Фосфору з простими речовинами

9. Застосування Фосфору

10. Біологічна роль сполук Фосфору

11. Отримання Фосфору

12. Токсикологія елементарного Фосфору

13. Оксиди Фосфору

14. Висновок

15. Використана література

Вступ

Фо́сфор (P) — хімічний елемент 5-ї групи (згідно із застарілою класифікацією — головної підгрупи п'ятої групи) третього періоду періодичної системи; неметал; атомний номер 15. Один з найпоширеніших елементів земної кори: 0,08-0,09% її маси. Концентрація у морській воді 0,07 мг/л[1]. У вільному стані не зустрічається через високу хімічну активність. Утворює близько 190 мінералів, найважливішими з яких є апатит Ca5(PO4)3(F, Cl, OH), фосфорит та інші. Фосфор міститься у всіх частинах зелених рослин, ще більше його в плодах і насінні (див. фосфоліпіди). Міститься в тканинах тварин, входить до складу білків та інших найважливіших органічних сполук (АТФ, ДНК), є біогенним елементом.

Хімія Фосфору

Фосфор може існувати в декількох формах , або, як кажуть , в декількох модифікаціях .

Білий фосфор - тверда кристалічна речовина , причому в хімічно чистому вигляді кристали білого фосфору абсолютно безбарвні, прозорі і дуже добре заломлюють світло. На світлі вони швидко жовтіють і втрачають прозорість. Тому в звичайних умовах фосфор зовні дуже схожий на віск , але важче його (щільність білого фосфору 1,84 ) . На холоду фосфор крихкий, але при кімнатній температурі порівняно м'який і легко ріжеться ножем. При 44 ° С білий фосфор плавиться , а при 280,5 ° С кипить. Білий фосфор , окисляючись киснем повітря , світиться в темряві і легко запалюється при слабкому нагріванні , наприклад від тертя .

Температура займання абсолютно сухого і чистого фосфору близька до температури людського тіла. Тому його зберігають тільки під водою. У першу світову війну білий фосфор використовувався як запального матеріалу в артилерійських снарядах , авіаційних бомбах , гранатах , кулях .

Фосфор - один з найсильніших отрут. Одна десята частка грама фосфору вже смертельна для людини. З іншого боку , фосфор - складова частина тваринного організму , без нього тварини і людина існувати не можуть. Нестача фосфору в організмі викликає затримку росту , слабкість , прогресивне схуднення і смерть . Поповнення ж до їжі зростаючих тварин незначних кількостей фосфору ( 0,00015 г на день ) веде до поліпшення апетиту , збільшення ваги , числа червоних кров'яних кульок (еритроцитів ) , зростанню і ущільненню кісток. Основна маса фосфору в організмах тварин і людини міститься в кістках . Сполуки фосфору входять також до складу мозку , нервів , крові. Загальна кількість фосфору в організмі людини досягає 500 м. Цим кількістю вільного фосфору можуть смертельно отруїтися 5000 чоловік , і це ж кількість фосфору необхідно для нормального існування однієї людини.

Фосфор є небажаною домішкою в металевих сплавах ( фосфор робить їх ламкими ) . Однак його додають до деяких сплави для заповнення відливається форми , оскільки фосфор повідомляє сплаву здатність добре заповнювати найскладнішу форму.

Історія відкриття фосфору

За іронією долі фосфор відкривався кілька разів. Причому всякий раз отримували його з . сечі. Є згадки про те, що арабський алхімік Альхильд Бехиль (XII століття) відкрив фосфор при перегонці сечі в суміші з глиною, вапном і вугіллям. Проте датою відкриття фосфору вважається 1669 рік. Гамбургський алхімік-аматор Хеннінг Бранд, купець, що розорився, мріяв за допомогою алхімії поправити свої справи, піддавав обробці найрізноманітніші продукти. Передбачаючи, що фізіологічні продукти можуть містити «первинну матерію», основою філософського каменя, що вважалася, Бранд зацікавився людською мочей.

Він зібрав близько тонни сечі з солдатських казарм і випаровував її до утворення сиропообразной рідини. Цю рідину він знов дистилював і отримав важке червоне «уринное масло», яке переганялося з утворенням твердого залишку. Нагріваючи останній, без доступу повітря, він відмітив утворення білого диму, що осідав на стінках судини і яскраво світив в темноті. Бранд назвав отриману ним речовину фосфором, що в перекладі з грецького означає «светоносец».

Декілька років «рецепт приготування» фосфору зберігався в строгому секреті і був відомий лише декільком алхімікам. Втретє фосфор відкрив Р.Бойль в 1680 році.