- •В каждом периоде Периодической системы электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо).
- •10 Главная причина образования химической связи – выделение энергии и повышение устойчивости системы.
- •4. Чем меньше запас энергии атома, тем более он устойчив в химическом отношении и его состояние наиболее энергетически выгодное.
- •15. Валентные возможности атомов химических элементов
- •Следствия из закона Гесса:
- •Если в результате последовательных химических реакций система приходит в состояние, полностью совпадающее с исходным (круговой процесс), то сумма тепловых эффектов этих реакций будет равна нулю.
- •Тепловой эффект реакций (δНх.Р.) равен сумме теплот образования (или δНобр.) конечных веществ (δНконеч. В-в) за вычетом суммы теплот образования исходных веществ (δНисх. В-в):
- •19)А) л. Больцман определил энтропию как термодинамическую вероятность состояния (беспорядок) системы w. Энтропия связана с термодинамической вероятностью соотношением:
- •1. Наибольший интерес представляют реакции, протекающие в однородной (гомогенной) среде.
- •2. Для гетерогенной реакции, скорость реакции определяется числом молей веществ, вступивших в или образующихся в результате реакции в единицу времени на единице поверхности:
- •21) А) Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
- •1. Влияние температуры. В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому.
- •3. Влияние концентрации. Влияние концентрации на состояние равновесия подчиняется следующим правилам:
- •24) А)Раствор – гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в некоторых пределах без скачкообразного изменения её свойств.
- •33.. Равновесия в водных растворах солей, содержащих многозарядные катионы металлов. Вычисление рН (приведите примеры).
- •1) При непосредственном контакте окислителя и восстановителя.
- •2) В Гальваническом элементе:
- •36.Реакции самоокисления - самовосстановления (диспропорционирования). Внутримолекулярные окислительно-восстановительные процессы.
- •37. Уравнение Нернста. Влияние кислотности раствора на величину окислительно-восстановительного потенциала. Выбор среды для проведения окислительно-восстановительного процесса.
- •38. Координационные соединения. Центральный атом и лиганды, внутренняя и внешняя сферы комплексных соединений, координационное число.
- •1) «Простые»
- •2) Комплексные (кристаллогидраты, аммиакаты, двойные соли)
- •39. Строение координационных соединений, гибридизация орбиталей центрального атома.
- •41. Равновесия в растворах комплексных соединений.
36.Реакции самоокисления - самовосстановления (диспропорционирования). Внутримолекулярные окислительно-восстановительные процессы.
Реакции диспропорционирования – ОВ реакции, которые происходит с веществами, содержащими элемента в промежуточных степенях окисления. В таких реакциях один и тот же элемент выступает в качестве и окислителя, и восстановителя. Примерами реакций диспропорционирования являются превращения галогенов и серы в щелочной среде, манганатов – в кислой, хлоратов при нагревании.
Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления – реакции веществ, содержащих в своем составе окислитель и восстановитель, для взаимодействия которых требуется активация (часто нагревание).
Например, дихромат аммония при нагревании разлагается (претерпевает внутримолекулярные окисления и восстановления)
(NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4H2O
37. Уравнение Нернста. Влияние кислотности раствора на величину окислительно-восстановительного потенциала. Выбор среды для проведения окислительно-восстановительного процесса.
Уравнение Нернста – уравнение, позволяющее рассчитать окислительно-восстановительный потенциал для полуреакций в растворах различного состава. (уравнение полуреакций составляется для реакций восстановления окислителя)
Уравнение: ,
где
— электродный потенциал, — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;
— универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);
— абсолютная температура;
— постоянная Фарадея.
— число моль электронов, участвующих в процессе;
и — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.
Уравнение Нернста выводится из уравнения изотермической реакции:
ΔG=-nFΔE˚
Fe+3+eFe+2
EFe+3/Fe+2 = 0, 77 В
EFe+3/Fe+2 = EFe+3/Fe+2 + RT/F ln [Fe+3]/[Fe+2]
38. Координационные соединения. Центральный атом и лиганды, внутренняя и внешняя сферы комплексных соединений, координационное число.
Теория Вернера 1893г.
После открытия периодического закона Менделеева, это самое крупное открытие в общей неорганической химии.
Суть:
Вернер разделил все соединения на 2 типа:
1) «Простые»
2) Комплексные (кристаллогидраты, аммиакаты, двойные соли)
В комплексных соединениях Вернер выделил две сферы – внутреннюю и внешнюю.
Во внутренней сфере находятся частицы, очень прочно связанные между собой. Внутреннюю сферу обычно заключают в квадратные скобки, поэтому комплексы иногда называют соединениями в квадратных скобках. Примеры: [Cr(H2O)6]Cl3, [Co(NH3)6]Cl3, Na3[AlF6], [Pt(NH3)2Cl2], [Ni(CO)4] (внутренняя сфера комплексных соединений выделена квадратными скобками и жирным шрифтом). Внутреннюю сферу образуют центральный ион или центральный атом и координированные около него анионы или нейтральные молекулы.
Координированные частицы позднее стали называть лигандами (от лат. ligare – связывать). В комплексах [Cr(H2O)6]Cl3, [Co(NH3)6]Cl3, Na3[AlF6], [Pt(NH3)2Cl2], [Ni(CO)4] центральные ионы выделены жирным шрифтом, а лиганды – курсивом.
Ионы внешней сферы нейтрализуют заряд внутренней сферы.
В комплексах [Cr(H2O)6]Cl3, [Co(NH3)6]Cl3, Na3[AlF6] ионы внешней сферы выделены жирным шрифтом. В комплексах [Pt(NH3)2Cl2] и [Ni(CO)4], внешней сферы нет, так как внутренняя сфера не заряжена.
Комплексные соединения – соединения, образующиеся с участием донорно-акцепторной связи между комплексообразователем, предоставляющим для образования связи вакантные орбитали, и лигандами, предоставляющими для образования связи неподеленные электронные пары.
Внешняя сфера при растворенни диссоциирует нацело, а внутренняя – частично и ступенчато.
Координационной соединения – соединения, которые образуются в результате присоединения к иону-комплексообразователю нейтральных молекул и ионов.
Классификация:
- электролитного типа (катионного, анионного, смешанного)
- неэлектролитного типа
Лиганды – доноры неподеленных электронных пар, в комплексных соединениях связаны с комплексообразователем донорно-акцепторными связями. (нейтральные или отрицательно заряжены)
СO, NO – нейтральные лиганды.
OH – отрицательные лиганды (ацидо-лиганды)
Координационное число – число атомов лигандов, непосредственно контактирующих с центральным атомом.
Координационное соединение устойчиво в водных растворах и не распадается или распадается в незначительной степени.