33.. Равновесия в водных растворах солей, содержащих многозарядные катионы металлов. Вычисление рН (приведите примеры).

h – степень гидролиза.

K – константа гидролиза.

.34 Окислительно-восстановительные реакции. Типичные окислители и восстановители. Соединения с двойственной функцией. Приведите примеры.

ОВР – реакции, в результате которых меняются степени окисления каких-либо атомов, составляющих реагенты.

Окислитель – приобретает электроны, степень окисления понижается, восстанавливается.

Восстановитель – отдает электроны, степень окисления повышается, окисляется.

Любую ОВР можно провести двумя способами:

1) При непосредственном контакте окислителя и восстановителя.

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

2) В Гальваническом элементе:

Zn – 2e = Zn²⁺

Cu²⁺ + 2e = Cu

Гальванический элемент состоит из двух метал. электродов – цинкового и медного, опущенных в растворы солей этих металлов.(ZnSO4 u CuSO4). С помощью изогнутой трубки, заполненной насыщенным раствором хлорида калия (любого электролита), между растворами устанавливается электр. проводимость.

На медном электроде начинается процесс восстановления (Cu²⁺ + 2e = Cu), а на цинковом – процесс окисления (Zn – 2e = Zn²⁺).

∆E = E_кат. – E_ан.

Анод – электрод, на котором протекает процесс окисления.

Катод – электрод, на котором протекает процесс восстановления.

Типичные окислители:F₂, Cl₂, Br₂, I₂, O₂, H₂SO₄, HNO₃,MnO₂, KMnO₄, K₂CrO₄, NaClO. Типичные восстановители:Н₂, C, металлы, Н₂S, CO, SO₂, HI, FeSO₄.

35. Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал, определение направления о.-в. реакцииОкислительно-восстановительный потенциал  — мера способности химического вещества присоединять электроны (восстанавливаться). Окислительно-восстановительный потенциал выражают в милливольтах (мВ).Окислительно-восстановительный потенциал – величина, характеризующая окислительно-восстановительную способность (силу) окислителя и восстановителя, составляющих соответствующую полуреакцию.Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы – ОВ потенциалы, измеренные при стандартных условиях (температура 25С, давление 1 атм.)Стандартные ОВ потенциалы применяются для расчета констант равновесия ОВ реакций. Ими можно пользоваться для приближения определения возможности осуществления ОВ реакций.

Вычисление ,

где

•  — электродный потенциал,   — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;

•  — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);

•  — абсолютная температура;

•  — постоянная Фарадея.

•  — число моль электронов, участвующих в процессе;

•  и   — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.

• E_ox/red = - ∆G/nF

Определение направления ОВР:

∆E_p=E_{окислителя} − Е_{восстановителя}

Значения E_{окислителя} и Е_{восстановителя} берем из таблицы стандартных потенциалов.

Если ∆E_p больше 0, то реакция протекает в прямом направлении.