Подлинность

Идентифицируют натрия тиосульфат по реакции на ион натрия и тиосульфат ион.  на Na+: окрашивание пламени в желтый цвет и реакция с цинк-уранил ацетатом –желтый осадок.  на S2O32-:

 а) Na2S2O3 + 2 HCl  →  ↑ SO2 + 2NaCl +  S↓ + H2O                                               запах               опалесценция                                       диоксида серы                                         

б) Na2S2O3 + 2 AgNO3 изб. →  Ag2S2O3 ↓ + 2 NaNO3                                                   белый                                                                ——|——                                                              ↓               ↓                                              Ag2SO3 +  S↓ + H2O → Ag2S↓ + H2SO4                                                                желтеет, буреет                       черн. Доброкачественность

 Допустимы: Cl- , Fe, тяжелые металлы.

 Недопустимы: 2  

SO42- и сульфиты, открывают добавлением 0,1 н раствора I2 до  желтого окрашивания и последующим прибавлением раствора Ba (NO3)2; раствор должен быть прозрачным.  

S2- открывают раствором нитропруссида натрия в присутствии раствора аммиака; не должно быть фиолетового окрашивания.

 недопустимы так жеСa2+, As, селен.

Количественное определение

Йодометрия: метод основан на окислительно-восстановительной реакции тиосульфата натрия с йодом:        

  I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI +  Na2S4O6 

Процесс происходит в присутствии KI, при этом I2  образует сначала комплекс KI3, который затем взаимодействует с тиосульфатом натрия. Индикатор – крахмал.

Применение, хранение

Хранят в хорошо укупоренной таре, так как в сухом и теплом помещении – выветривается, а во влажном – расплывается, при 50 0С плавится в своей кристаллизационной воде.

Применяют в качестве противотоксического и десенсибилизирующего средства. При отравлениях цианидами используют 10 % раствор тиосульфата натрия для св

язывания CN-  и образования менее токсичных тиоцианатов:                                             KCN+ Na2S2O3 → KCNS+ Na2SO3 

При отравлении солями тяжелых металлов (Ag, As, Pb) тиосульфат натрия связывает их в мало растворимые сульфиды. Йод восстанавливается до иодид-иона. При аллергии тиосульфат натрия вводят внутривенно в виде 10-30 %-ных растворов. Так же применяют наружно 60 % раствор, как инсектицид в составе жидкости Демьяновича.

3. Метод количественного определения лекарственных средств – аргентометрия метод Мора. Приведите обоснование, достоинства и недостатки метода, способы титрования и установления точки эквивалентности. Ответ подтвердите примерами с уравнениями реакций (10 б).

Титриметрические (объемные) методы

Отличаются значительно меньшей трудоемкостью, чем гравиметрический метод, и достаточно высокой точностью.

Осадительное титрование

Метод основан на использовании реакций осаждения или образования малодиссоциированных соединений.

Аргентометрия

Метод основан на реакциях осаждения галогенидов раствором нитрата серебра.

KCI + AgNO₃ → AgCI ↓ + KNO₃ Э = М.м.

Прямое титрование: Метод Мора: среда нейтральная, индикатор - хромат калия, определяют Cl ^- и Br ^- . Метод Фаянса: среда уксуснокислая, индикатор - флуоресцеин (Cl^- ) и эозинат натрия (I^-, Br ^- ).

Обратное титрование (роданометрия, тиоцианометрия): Метод Фольгарда: среда азотнокислая, индикатор - железоаммониевые квасцы, титранты - AgNO₃ и NH₄CNS, в точке эквивалентности появляется красное окрашивание. Косвенный метод Фольгарда: сначала после добавления 0,1 мл 0,1 М раствора NH₄CNS появляется красное окрашивание от взаимодействия с индикатором, а затем титруют раствором AgNO₃ до обесцвечивания.

Аргентометрически определяют галогениды щелочных металлов, четвертичных аммониевых оснований, соли галогеноводородных кислот органических оснований, сульфамидов.

Например: сульфаниламиды образуют соли серебра в виде белого осадка.

Аргентометрический метод отличается высокой чувствительностью, правильностью и воспроизводимостью, прост в исполнении. Однако значительный расход дорогостоящего серебра настоятельно требует его замены.