Доброкачественность

1. КBr и NaBr: допустимы - SO₄^2-, т.м., Fe, As.

недопустимы - йодиды, Ba²⁺, Ca²⁺, броматы, K⁺ и Na⁺ антагонисты.

2. KI и NaI: допустимы - SO₄^2-, т.м., Fe, As.

недопустимы - цианиды, Ba²⁺, йодноватая кислота, S₂O₃^2-, сульфит, нитраты.

• Примеси броматов обнаруживают добавлением серной кислоты:

5 КВr + КВrО₃ + 3 H₂SО₄ → 3 Вr₂ + 3 К₂SО₄ + 3 Н₂О

При наличии примесей появляется желтое окрашивание.

• Примесь S₂O₃^2- и сульфит-ионов обнаруживают реакцией с раствором йода в присутствии крахмала: I₂ + Na₂SO₃ + H₂O → Na₂SO₄ + 2 HI

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + 2 NaI

Синее окрашивание должно появляться после добавления не более одной кап­ли 0,1 н раствора йода, что свидетельствует об отсутствии примеси указанных ионов.

• Нитрат-ионы обнаруживают по реакции с цинковыми или железными опил­ками в щелочной среде: Zn + 2 NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂ ↑

4 H₂ + NaNO₃ → NH₃ ↑ + NaOH + 2 H₂O

Выделяющийся аммиак окрашивает при наличии примеси нитратов влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет.

Количественное определение

1) Определяют аргентометрическим методом. Йодиды и бромиды определяют методом Фаянса в уксуснокислой среде, используя в ка­честве титранта 0,1 н раствор нитрата серебра и адсорбционный индикатор - эозинат натрия. После осаждения иодид-ионов образующиеся коллоидные час­тицы иодида серебра от добавления избытка ионов серебра становятся поло­жительно заряженными. Одновременно с приобретением положительного заряда коллоид притягивает отрицательно заряженный анион индикатора - эозината натрия. В эк­вивалентной точке окраска поверхности осадка резко изменяется из желтой в розовую.

2) Можно так же определить бромиды и йодиды меркуриметрическим методом. В случае йодидов без индикатора.

Применение, хранение.

Натрия и калия бромиды применяют в качестве седативных средств внутрь и

7

внутривенно. Выпускают их в виде ампулированных 5, 10 и 20 %-ных растворов. Йодиды применяют при недостатке йода в орга­низме - эндемическом зобе и некоторых воспалительных заболеваниях.

Препараты бромидов и иодидов хранят в сухом месте в плотно укупоренных банках оранжевого стекла, предохраняя от действия света. Калиевые соли бромидов и иодидов отличаются меньшей гигроскопичностью. Они могут содержать лишь до 1 % влаги, в то время как натриевые соли - до 4 – 5 %.

2. Натрия тиосульфат. Представьте полную характеристику лекарственного средства, используя приведенный алгоритм

Описание. Растворимость. Бесцветные прозрачные кристаллы, без запаха, солоновато-горького вкуса. Препарат выветриваются в теплом сухом воздухе, а во влажном воздухе слегка расплывается. Очень легко растворим в воде, практически не растворим в спирте.

Получение

Впервые натрия тиосульфат получен в 1799 г. кипячением смеси раствора сульфита натрия с серой:

Na2SO3 + S →  Na2S2O3

Окончание процесса устанавливают по отрицательной реакции на сульфит ионы с раствором хлорида кальция. Затем отфильтровывают избыток серы и сгущают фильтрат до кристаллизации. Этот способ используется и в настоящее время. Источниками получения препарата могут служить сульфиды (Na2S и  CaS) или полисульфиды (CaS2), которые подвергают окислению кислородом или диоксидом серы:

2 Na2S + 3 SO2 → 2  Na2S2O3 + S↓

диоксид серы

Или

2 CaS2 + 3 O2 → 2 Ca2S2O3  Ca2S2O3 + Na2SO4 → Na2S2O3 + CaSO4