1. Фармакопейный анализ калия и натрия йодидов. Представьте полную характеристику и сравнительную оценку лекарственных средств

NaBr KBr NaI KI

Натрия бромид Natrii bromidum Калия бромид Kalii bromidum Натрия йодид Natrii iodidum Калия йодид Kalii iodidum

Описание. Растворимость. Белые кристаллические порошки без запаха, соленого вкуса. Натрия бромид гигроскопичен. Йодиды во влажном воздухе сыреют и разлагаются с выделением йода. Бромиды легко растворимы в воды, йодиды - очень легко растворимы, в спирте йодиды легко растворимы, а бромиды менее растворимы.

5

Получение

Существуют различные способы промышленного получения бромидов. Один них основан на использовании бромида железа (II) и (III), который является отходом некоторых химических производств или получается при обработке железных стружек бромом:

3 Fe + 4 Br₂ → Fe₃Br₈

Раствор бромида железа (II) и (III) нагревают до кипения и прибавляют к нему раствор карбоната натрия или калия до щелочной реакции:

Fe₃Br₈ + 4 Na₂CO₃ + 4 H₂O → 8 NaBr + 2 Fe(OH)₃ ↓+ Fe(OH)₂ ↓ + 4 CO₂ ↑

По такой же схеме синтезируют натрия или калия иодиды из иодида железа (II) и (III).

После отделения гидроксидов железа (II) и (III) фильтрат подкисляют соответственно бромоводородной или йодоводородной кислотой и сгущают до кристаллизации.

Качественный анализ

Для испытания на подлинность так же выполняют качественные реакции на соответствующие катионы и анионы.

Общие реакции:

1) Катионы натрия и калия обнаруживают по реакциям, приведенным в ОФС ГФ.

2) Бромид- и йодид-ионы можно обнаружить:

• осадочной реакцией с раствором нитрата серебра в азотнокислой среде. Образуется бромид серебра светло-желтого цвета, мало растворимый в растворе аммиака. Йодид серебра – желтого цвета, нерастворимый в аммиаке.

• Бромиды и иодиды обнаруживают также с помощью реакций окисления галогенидов до свободных галогенов, используя различные окислители. Образую­щиеся галогены извлекают хлороформом и наблюдают окраску хлороформного слоя. Для обнаружения бромид-иона в качестве окислителя используют хлорамин в присутствии хлористоводородной кислоты. Слой хлороформа окрашивается в желто-бурый цвет. Йодид-ион окисляют раствором нитрита натрия в кислой среде. Выделившийся йод окрашивает слой хлороформа в фиолетовый цвет. Слабые окислители выделяют из йодидов молекулярный йод, а сильные окислители могут окислять выделившийся йод до бесцветных гипойодидов или йодатов, поэтому большое значение имеет выбор окислителя и его концентрации.

Отличительные реакции:

• Бромиды с сульфатом меди образуют черный осадок: NaBr + CuSO₄ → CuBr₂↓ + K₂SO₄

• Йодиды образуют с ацетатом свинца желтый осадок:

2 NaI + Pb (CH₃COO)₂ → PbI₂ ↓ + 2 CH₃COONa

• Йодиды так же образуют осадок йодида висмута черного цвета, который в избытке

6

йодида образует оранжево-желтый раствор: 6 КI + Bi₂(SO₄)₃ → 2 BiI₃↓ + 3 К₂SO₄

BiI₃ + КI → К[BiI₄]

• Йодиды при нагревании с концентрированной серной кислотой образуют фиолетовые пары.