- •Задание 1 по теме: Термодинамическая характеристика химической реакции Примеры решения задач
- •S характеризует неупорядоченность системы (мера беспорядка).
- •Прод – продукты реакции; исх – исходные вещества;
- •Многовариантные задания
- •Примеры решения задач
- •Окислительно-восстановительные реакции (овр) – химические реакции, в которых происходит изменение степени окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ
- •Окислительно-восстановительная реакция возможна между веществами, одно из которых содержит атом элемента, способный повысить степень окисления, а другое – понизить степень окисления
- •Число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем
- •В электронных уравнениях процессов знак стрелки →
- •Многовариантные задания
- •Примеры решения задач
- •Электродом называют систему, состоящую из электронного проводника (металл, графит и др.), находящегося в контакте с ионным проводником (раствор электролита)
- •Металл с меньшим значением электродного потенциала (более активный) способен вытеснять металл с большим значением электродного потенциала (менее активный) из раствора его соли
- •Металл с отрицательным значением стандартного электродного потенциала способен вытеснять водород из кислот, окисляющих катионом водорода (практически все кислоты, кроме н2so4 (конц), нno3)
- •В схеме гальванического элемента слева помещают анод, справа катод
- •Токообразующая реакция суммарная химическая окислительно-восстановительная реакция, протекающая в гальваническом элементе
- •Многовариантные задания
- •Примеры решения задач
- •1) Анионы бескислородных кислот (кроме f −)I−, Br−, s−2, ci−;
- •Анионы движутся к аноду, катионы – к катоду
- •Многовариантные задания
- •Термодинамические свойства некоторых веществ. Приложение 1
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
Стандартные электродные потенциалы металлов
в водных растворах при 25 ºС Приложение 2
Окислительно-восстановительная пара |
E0, В |
|
Окислительно-восстановительная пара |
E0, В |
Li+/Li |
−3,045 |
|
Cd2+/Cd |
−0,403 |
K+/K |
−2,925 |
|
In3+/In |
−0,343 |
Rb+/Rb |
−2,925 |
|
Tl+/Tl |
−0,336 |
Cs+/Cs |
−2,923 |
|
Co2+/Co |
−0,277 |
Ba2+/Ba |
−2,906 |
|
Ni2+/Ni |
−0,250 |
Sr 2+/ Sr |
−2,888 |
|
Mo3+/Mo |
−0,200 |
Ca2+/Ca |
−2,866 |
|
Re 3+/ Re |
−0,324 |
Na+/Na |
−2,714 |
|
W3+/W |
−0,150 |
La3+/ La |
−2,522 |
|
Sn2+/Sn |
−0,136 |
Mg2+/Mg |
−2,363 |
|
Fe3+/Fe |
−0,036 |
Be2+/Be |
−1,847 |
|
H+/H2 |
0,000 |
Hf 4+/Hf |
−1,700 |
|
Bi3+/Bi |
+0,215 |
Al3+/Al |
−1,662 |
|
Cu2+/Cu |
+0,337 |
Ti2+/Ti |
−1,628 |
|
Cu+/Cu |
+0,521 |
Ti3+/Ti |
−1,208 |
|
Rh 2+/ Rh |
+0,600 |
V2+/V |
−1,186 |
|
Tl3+/Tl |
+ 0,737 |
Mn2+/Mn |
−1,180 |
|
Hg22+/Hg |
+0,798 |
Nb3+/ Nb |
−1,100 |
|
Ag+/Ag |
+0,799 |
Cr2+/Cr |
−0,913 |
|
Rh 3+/ Rh |
+0,800 |
Ti4+/Ti |
−0,880 |
|
Hg2+/Hg |
+0,854 |
V3+/V |
−0,870 |
|
Os2+/Os |
+0,850 |
Zn2+/Zn |
−0,763 |
|
Ir3+/Ir |
+1,150 |
Cr3+/Cr |
−0,744 |
|
Pt2+/Pt |
+1,200 |
Ga3+/Ga |
−0,530 |
|
Au3+/Au |
+1,498 |
Fe2+/Fe |
−0,440 |
|
Au+/Au |
+1,691 |